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青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考
高二化学试卷（B卷）
可能用到的相对原子质量 Ag：108
一、单选题(每道题3分，共54分)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂
B. CO2水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
2. 下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ）
A．风力发电 B．电解水制氢气 C．太阳能发电 D．天然气烧水
3. 下列不能表明是弱电解质的是（ ）
A. 的溶液
B. 溶液能与纯碱反应
C. 室温下溶液呈碱性
D. 常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的
4. 下列物质属于强电解质的是（ ）
A. 醋酸 B. 铜 C. 蔗糖 D. NaOH
5. 稀氨水中存在如下平衡： ，使平衡逆向移动措施是（ ）
A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液
6. 下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．稀H2SO4溶液
7. 下列说法中正确的是（ ）
A．的溶液一定显碱性
B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性
C．的溶液呈酸性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
8. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 常温下在NaOH溶液中： B. 含有的溶液中：
C. 酸性溶液中： D. 常温下含有Fe3+的溶液中：
9. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。（已知CuS是难溶物）下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．稀释溶液，水解平衡常数增大
C．升高温度，减小 D．加入固体，浓度减小
10. 0.1mol L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（ ）
A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+)
11. 将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质是（ ）
A. MgCl2溶液 B. FeSO4溶液 C. NaHCO3溶液 D. Al2(SO4)3溶液
12. 下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A．HCO3—+H2O CO32—+H3O+ B．S2—+2H2O H2S+2OH—
C．CO32—+H2O HCO3—+ OH— D．CO2+H2O HCO3—+H+
13. 配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+发生水解,需向溶液中加入（ ）
A. 铁粉 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 氨水
14. 如图所示的装置中，能形成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16. 在下列溶液中，的溶解度最大的是（ ）
A．1mol/L 溶液 B．2mol/L 溶液 C．0.1mol/L 溶液 D．纯水
17. 如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（ ）
A．a电极为阳极，发生还原反应
B．此装置为化学能转化为电能
C. 若电解中有0.2mol电子转移，则阳极产生Cl2体积为2.24 L
D．b电极有红色物质析出，电极反应式为：Cu2＋+2e―=Cu
18. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为：，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 为电池的正极 B. 负极反应为
C. 电流由镁电极经外电路流向正极 D. 可用于海上应急照明供电
二、非选择题(每空2分，共46分)
19（18分）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。
（2）X电极发生的电极反应为___________。
（3）盐桥中的向___________极移动(填“正”或“负”)。
（4）电流在外电路的方向___________(填“从左向右”或“从右向左”)。
（5）当电路中转移0.2mol的电子正极生成___________g金属单质
Ⅱ.如下图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是NaCl溶液。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。
(6)X电极被称为 极，该电极附近观察到的实验现象是 。
(7)Y电极的电极反应式是 ，
20（12分）研究弱电解质电离和盐类水解有重要意义。下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
，
写出的电离方程式：
H2CO3的第一步电离平衡常数表达式Ka1= ；第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
常温下，NaF溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)常温下，浓度相同的①NaF、②NaClO、③溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。
21（16分）．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
碳酸镉[CdCO3]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填“Na2CO3”或“Na2S”)。
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为 mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27），增大S2-浓度，此时KSP （填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
“酸溶”操作中，ZnO发生反应的化学方程式为： ；加快酸溶的速率的措施有 （任写一条）
金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+
开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8
沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8
（5）沉淀A的化学式为：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
(6)应调整的pH的范围为： ，再将生成的氢氧化铁沉淀除去。化学月考试卷答案（B卷）
选择题：
ABBDC AACDB DCBCB DDD
非选择题：
19（1）Cu；AgNO3;
（2）Cu-2e-=Cu2+
（3）正
（4）从右向左
（5）21.6
阴，有气泡产生
2Cl--2e-=Cl2↑
20(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)Ka1= Ka2=
（3）F-+H2OHF+OH- 中性
（4）②>③>④
21(1)Ksp=c(Cd2+) c(CO32-)
（2）Na2S
(3)1×10-19，不变
（4）ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；升高温度
（5）Cu
（6）3.2≤pH<5.2

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