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第三章 铁金属材料 测试题
一、选择题
1．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．能和反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂
C．是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
2．下列关于物质的性质与用途无关联的是
A．Al导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，可用于游泳池的消毒
C．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料
D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
3．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为
A．Fe6O7 B．Fe5O7
C．Fe4O5 D．Fe3O4
4．下列叙述不正确的是
A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物
B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系
5．下列说法不正确的是
A．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al
B．钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C．储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
6．下列说法中不正确的是
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B．高压钠灯可用于道路照明
C．氧化铝常用于制造耐高温材料
D．液氨可用作制冷剂
7．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆
A．A B．B C．C D．D
8．化学在生产、生活中起着重要作用，下列有关叙述正确的是
A．侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后直接得到产品
B．84消毒液与洁厕灵(主要成分)混合不能增强消毒效果
C．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
9．下列物质可用于生产红色颜料的是
A． B． C． D．
10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中再加入KSCN溶液无明显现象。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2g
11．下列说法正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B．向溶液中先滴入溶液，再滴加溶液，加入后溶液变成红色，说明既有氧化性又有还原性
C．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有，无
D．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
12．某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO3
13．用铁泥(主要成分为和少量)制备纳米，其流程示意图如图：
下列叙述正确的是
A．步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B．步骤②中，发生反应的离子方程式为
C．步骤④中，的作用是还原剂
D．纳米分散到水中可形成丁达尔效应
14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO-＋H2O=2Fe3+＋Cl-＋2OH-
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰石中加入醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
二、填空题
16．通过计算，回答下列问题：
(1)标况下分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 。
(3)等质量的和中所含有的电子数之比为 。
(4)标准状况下，与足量反应转移的电子数为 。
17．实验室药品橱柜中摆列着如下试剂和药品：①稀盐酸，②氢氧化钠固体，③氢氧化钠溶液，④铜，⑤氯化钠固体，⑥硝酸银溶液，⑦酒精，⑧碳酸钠固体，⑨碳酸钾固体。回答下面问题：
(1)氯化钠、碳酸钠与碳酸钾有如下关系：
该分类属于 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。属于图Ⅱ部分的是 (填“氯化钠”“碳酸钠”或“碳酸钾”)。
(2)上述9种试剂或药品中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是 。
(3)写出试剂③中NaOH在水溶液中的电离方程式 。写出试剂⑨中在水溶液中的电离方程式 。
(4)称取53g试剂⑧固体，含有 mol，与足量试剂①稀盐酸反应，消耗 mol，反应的化学方程式是 。
18．化学学科中由于物质种类和反应的多样性，用分类法对其进行学习是很好的学习方法，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。
(1)写出Na2O2与水反应的离子方程式 。
(2)碳酸钠溶液中滴加盐酸开始无气泡后缓慢产生气泡的对应的两个离子方程式为 、 。
(3)将CO2气体通入事先通入氨气的饱和食盐水中，写出反应的化学方程式 。
(4)写出Fe与H2O蒸气反应的化学方程式 。反应生成4个氢气时转移电子数为 。
(5)Fe3+检验所用的试剂名称为 。
19．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如，服用维生素C，可使食物中的变成，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化，反应①中铁元素被 。
(2)“服用维生素C，可使食物中的变成”这句话指出，维生素C在这一反应中被 ，发生 反应。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
20．称取CuO和Fe2O3的固体混合物4.00 g，加入50.0 mL 2.00 mol/L的H2SO4充分反应，往所得溶液中加入5.60 g Fe粉，充分反应后，得到固体的质量为3.04 g。请计算：
(1)加入Fe粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 mol。
(2)固体混合物中CuO的质量分数 。
21．硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）。称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用。
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为 g。
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）。根据以上数据可计算出32.200gA物质中铁离子的物质的量为 mol。
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol.L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL。试计算：
①B溶液中Fe2+的物质的量浓度 。
②32.200gA物质中亚铁离子的物质的量 。
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g。根据计算结果写出A的化学式 。
22．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
（2）写出C、G物质的化学式：C ，G 。
（3）写出④、⑥反应的化学方程式：
反应④： ；
反应⑥： 。
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是 。（填序号）
23．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 。
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 。制备FeSO4溶液时，用如图装置趁热过滤，原因是 。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是 。
④该实验最终通过 确定硫酸亚铁铵产品等级。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．氧化铁为红棕色粉末，常用于制作红色涂料，故A错误；
B．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，常用作作潜水艇的供氧剂，故B正确；
C．氧化铝具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故C错误；
D．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于制胃酸中和剂，故D错误；
故选B。
2．A
解析：A．铝合金密度小，抗腐蚀能力强，可用于制作飞机和宇宙飞船，这与其导电性好的性质无关，A错误；
B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使它们失去破坏性，因而可用于游泳池的消毒，B正确；
C．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作油漆、涂料等红色颜料，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，且对人体健康无害，因此可用作食用碱或工业用碱，D正确；
故合理选项是A。
3．B
解析：由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则FeCl2的物质的量为0.05mol；依据题意，140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，则生成FeCl3的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为FeO (Fe2O3)2，即为Fe5O7，故选B。
4．A
解析：A．生石灰为氧化钙，液氢是液化的氢气，两者都是纯净物，A错误；
B．按物质的组成分类，ClO2属于氧化物，B正确；
C．硬铝密度小，硬度大，适用于制造飞机的外壳，C正确；
D．豆浆、NaCl溶液都是由分散质和分散剂组成，两者均属于分散系，D正确；
故答案选A。
5．A
解析：A．铝是活泼的金属，不能由铁置换得到，工业上可采用电解熔融Al2O3的方法制Al，A错误；
B．钛合金、耐热合金等新型合金具有优良的性质，因此广泛应用于航空航天等领域，B正确；
C．储氢合金具有能大量吸收氢气的优点，同时能与氢气结合成金属氢化物，C正确；
D．金属铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；
答案选A。
6．A
解析：A．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A错误；
B．高压钠灯透雾能力强，可用于道路照明，故B正确；
C．氧化铝熔沸点高，性质稳定，因此常用于制造耐高温材料，故C正确；
D．液氨汽化时吸热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，故D正确；
故选A。
7．B
【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。
解析：A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意；
B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；
C． 钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意；
D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意；
答案选B。
8．B
解析：A．侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后得到碳酸氢钠晶体，再利用碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠从而得到产品，A项错误；
B．84消毒液的有效成分NaClO与洁厕灵(主要成分)混合，发生反应，不能增强消毒效果，B项正确；
C．碳酸钠与胃酸反应会生成二氧化碳，造成胃胀，且碳酸钠溶液的碱性相对较强，不能用于治疗胃酸过多，常用的胃酸中和剂是氢氧化铝，C项错误；
D．补铁保健品中主要含有亚铁盐，D项错误；
答案选B。
9．B
解析：A． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，A错误；
B． 呈红棕色，可用于生产红色颜料，B正确；
C． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，C错误；
D． 呈黑色，不可用于生产红色颜料，D错误；
答案选B。
10．A
【分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，然后结合质量守恒可知用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到单质铁的质量。
解析：用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，则混合物中含有Fe元素的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为2.8g；
故选A。
11．D
解析：A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有，但不能确定是否含有，选项A错误；
B．遇KSCN溶液不会出现红色，但加入后，被氧化为，出现红色，实验只能证明具有还原性，选项B错误；
C．遇溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有，但是否含有无法确定，若要确定的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，选项C错误；
D．向溶液中滴加溶液，发生反应，溶液显红色，选项D正确；
答案选D。
12．C
【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜成分，加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。
解析：A．用KMnO4替代Cl2氧化滤液，氧化后滤液中含有K+、Mn2+等杂质，故A不符合题意；
B．KSCN不能氧化Fe2+，只能结合Fe3+生成Fe(SCN)3，不能替代Cl2氧化，故B不符合意；
C．H2O2能将Fe2+氧化为 Fe3+，且不带入新杂质，故C符合题意；
D．HNO3能氧化Fe2+，但氧化后会使氯液中含有氮元素杂质，不如Cl2最佳，故D不符合题意；
答案C。
13．D
解析：A．步骤①中Fe2O3、FeO与盐酸的反应都是非氧化还原反应，故A错误；
B．步骤②中，Fe把Fe3+还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为，故B错误；
C．步骤④中，把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，作氧化剂，故C错误；
D．纳米分散到水中可形成胶体，可产生丁达尔效应，故D正确；
选D。
14．B
【分析】
解析：A．“碱洗”是主要为了除去Zn，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，也可去除镀锌铁皮表面的油污，A正确；
B．“氧化”前溶液应为酸性环境，故发生反应的离子方程式应为2Fe2+＋ClO-＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O，B错误；
C．根据最终产物Fe3O4纳米粒子中铁元素化合价可知，“氧化”时只是将部分Fe2+氧化为Fe3+，故“氧化”后溶液中应仍存在Fe2+，C正确；
D．含Fe3O4纳米粒子的分散系具有胶体的性质，故用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，能产生丁达尔效应，D正确；
故选B。
15．B
解析：A．醋酸是弱酸，不能拆，正确离子方程式为，A错误；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反应离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B正确；
C．电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误；
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，D错误；
答案选B。
二、填空题
16．(1)9 (2) (3) (4)
解析：（1）标况下分子中所含原子数为，含有相同原子数时，水的质量为，故填9；
（2）根据质量守恒可得，生成C的质量为，则C的摩尔质量为，故填；
（3）设和的质量均为m，则其电子数之比为，故填；
（4）根据反应：，每消耗1mol转移1mol电子，则完全反应转移电子数为，故填。
17．(1) 交叉分类法 碳酸钠
(2)②⑤⑧⑨ ⑦ ①③④⑥
(3)
(4) 1 1
【分析】①稀盐酸，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
②氢氧化钠固体，是化合物，属于电解质，不能导电；
③氢氧化钠溶液，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
④铜，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，可导电；
⑤氯化钠固体，是化合物，属于电解质，不能导电；
⑥硝酸银溶液，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
⑦酒精，是化合物，属于非电解质，不能导电；
⑧碳酸钠固体，是化合物，属于电解质，不能导电；
⑨碳酸钾固体，是化合物，属于电解质，不能导电；
解析：（1）交叉分类法是根据物质不同的分类标准对同一事物进行多种分类的一种分类方法。树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法。该分类属于交叉分类法。Ⅱ既属于钠盐、又属于碳酸盐，则属于图Ⅱ部分的是碳酸钠。
（2）据分析，上述9种试剂或药品中属于电解质的是②⑤⑧⑨，属于非电解质的是⑦，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是①③④⑥。
（3）NaOH在水溶液中的电离方程式为。在水溶液中的电离方程式为。
（4）53g 固体的物质的量为，则含有1mol，与足量试剂①稀盐酸反应，反应的化学方程式是，则消耗盐酸的物质的量为碳酸钠的2倍，即1mol。
18．(1)
(2) CO+H+=HCO HCO+H+=CO2↑+H2O
(3)
(4) 8
(5)硫氰化钾
解析：（1）Na2O2与水反应的离子方程式为
（2）开始的时候是碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO+H+=HCO，随后是碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；
（3）二氧化碳和氨气，氯化钠，水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：；
（4）Fe与H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：；由方程式可知4H2~8e-，则反应生成4个氢气时转移电子数为8；
（5）三价铁遇到硫氰化钾会显示红色，故Fe3+检验所用的试剂名称为硫氰化钾。
19．(1)氧化
(2) 氧化 还原
(3)
解析：（1）对于反应，，反应①中铁元素从+2价到+3价，化合价升高，被氧化，故填氧化；
（2）服用维生素C，可使食物中的变成，铁元素化合价降低，被还原，发生还原反应，则维生素C被氧化，故填氧化；还原；
（3）根据题意，铁粉与胃酸的反应为，离子方程式为，故填。
20．1 60%
【分析】过程发生的反应：；，往所得溶液中加入5.60 g Fe粉，充分反应后，得到固体的质量为3.04 g。所得固体有两种情况，第一种：单质铜；第二种：铁和铜的混合物；溶液中不含铁离子，根据溶液中硫酸根离子守恒：，溶液中铁元素(氧化铁、铁粉)理论上大于加入的铁5.60 g Fe粉，实际等于0.1mol，故铁粉有剩余。
解析：由分析可知：3.04 g为铁和铜的混合物。设氧化铜xmol，氧化铁ymol，80g/mol×xmol+160g/mol×ymol=4.00g，64g/mol×xmol+56g/mol×2ymol+5.6g=3.04g+56g/mol×0.1mol，x=0.03，y=0.01，混合物中CuO的质量为，所以CuO的质量分数；加入铁粉充分反应后，溶液中的溶质为硫酸亚铁()溶液，根据硫酸根守恒可等得到的物质的量为，故答案为：0.1mol；60%；
21．077 0.100 1.400mol/L 0.200mol Fe2O3·4FeO·2SO3·2H2O（或Fe3O4·3FeO·2SO3·2H2O，或Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2）
解析：（1）60片药品中铁元素的质量=0.111g×60=6.66g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量==18.077g，故答案为：18.077；
（2）0.560g铁粉的物质的量==0.01mol，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故50mL溶液中铁离子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，250mL溶液中铁离子的物质的量=0.02mol×=0.1mol，即32.200g A物质中铁离子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；
（3）①B溶液含有亚铁离子，发生反应，令B溶液中Fe2+的物质的量浓度为cmol/L，稀释后浓度为0.1mol/L，则：5：1=(0.1cmol/L×0.02L)：(0.0250mol/L×0.02240L)，解得c=1.4mol/L；
②50mLB溶液中亚铁离子的物质的量=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，根据（2）中计算可得50mL样品溶液中反应生成的亚铁离子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，故计算50mL样品中含有的亚铁离子物质的量=0.07mol-0.03mol=0.04mol，故250mL溶液中亚铁离子的物质的量=0.04mol×=0.2mol，即32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol；
（4）9.320g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==0.04mol，故250mL溶液中硫酸根的物质的量═0.04mol×=0.1mol，即32.200g A物质中硫酸根的物质的量为0.1mol，故写成氧化物形式，有氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水，氧化铁为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g，氧化亚铁为0.2mol，质量为0.2mol×72g/mol=14.4g，三氧化硫为0.1mol，质量为0.1mol×80g/mol=8g，故水的质量为32.2g-8g-14.4g-8g=1.8g，物质的量=0.1mol，故n(Fe2O3)：n(FeO)：n(SO3)：n(H2O)=0.05mol：0.2mol：0.1mol：0.1mol=1：4：2：2，故A的化学式可以写成Fe2O3·4FeO·2SO3·2H2O[或Fe3O4·3FeO·2SO3·2H2O，或Fe2O3·2FeSO4·2Fe(OH)2]。
22．Fe FeCl2 Al2O3 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ③
【分析】G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH,溶液反应，说明G为A12O3，与NaOH反应生成NaA1O2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe (OH)2→Fe (OH)3。的转化，所以E为Fe (OH)2，F为Fe (OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3， B为Fe3O4，与A1在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，据此解答。
解析：(1)、A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同种元素是Fe元素，故答案为：Fe；
(2)、由分析可知C为FeCl2，G为 Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；
(3)、反应④为Al与NaOH反应生成NaAlO2，方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
反应⑥为Fe (OH)2→Fe (OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
(4)、吸热反应的类型为：大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应与Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反应，符合条件为：③，故答案为：③。
23．(1)
(2) 除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出 浓缩至液体表面出现洁净薄膜 标准色阶和待测液的浓度相当 将待测液与标准色阶的红色进行比色
【分析】铁屑使用碳酸钠除去油污后，加入稀硫酸制的硫酸亚铁，然后硫酸亚铁和硫酸铵反应得到硫酸亚铁铵；
解析：（1）反应掉的铁的质量m(Fe)=m1-m2，根据化学式(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O和铁元素守恒可知，Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，则步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为；
（2）①碳酸钠溶液显碱性，能除去油污，铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是除去铁屑表面的油污；FeSO4易被空气中的氧气氧化，同时温度降低时也可能会析出晶体。故用如图装置趁热过滤，原因是：加快过滤速率，防止FeSO4被氧化且趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出；
②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。故答案为：浓缩至液体表面出现洁净薄膜；
③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。故答案为：标准色阶和待测液的浓度相当；
④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。故答案为：将待测液与标准色阶的红色进行比色。

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