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青铜峡市第一中学2025-2026学年第m字期12月月专
高一化学(A)答题卡
姓名
1、选择题请用2B船笔填涂方框，如需改动，
注
必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
非选择题必须使用黑色签字笔书写。
条形码粘贴区域
班级
2、
事项
3、
请按题号在对应的答题区城内作答，超出答
:
(正面朝上，切勿贴出鹿线方框)
题区城、在草稿纸和试题上的答案均无效，
座位号
4、
清保特卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
试卷类型A
B□
选择题填涂样例：
正确填涂
缺考标记〈禁止考生填涂)
选择题（每小题3分，共45分）
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非选择题（共55分）
15.DBCBB
6-10.DACD BB
16.(17分)
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1.(6分)
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Ⅱ.(5分)
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(1)
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(3)
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化学第1页共2页
共积只
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
17.(16分)
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1.(4分)
(1)
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(3)
BD青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考试卷
高 一 化 学（A卷）
测试时间：75分钟 满分：100分
此卷涉及到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55
一 、单项选择题：(共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意)
1．分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类正确的是
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 混合物 电解质
A CO 纯碱 漂粉精
B 碱石灰
C 乙醇
D MgO 胶体
2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A．为防止中式糕点等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品
C．实验结束剩余废液直接倒入下水道
D．金属钠着火可用水灭火
3.下列离子方程式书写正确的是
A．向Na2CO3溶液滴加少量盐酸：
B．向溶液通入过量
C．Cl2的尾气处理装置中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
D．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
4.下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是
A．液氯 B．新制氯水 C．氯化钠溶液 D．次氯酸钙固体
5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．新制氯水中：、Fe2+、、 B．使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、
C．使酚酞呈深红色的溶液中：I-、Cl-、、Cu2+ D．无色透明溶液：Mg2+、Fe2+、、
6.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．测新制氯水的 B．观察在中的燃烧 C．探究和的热稳定性 D．观察金属钠在空气中加热的变化
7.下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．10mL 0.3 溶液 B．200mL 0.2 溶液
C．0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D．2L 0.3 溶液
8.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下11.2 L水中含有0.5个水分子 B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2
C．1.8 g的中含有的电子数为
D．在常温常压下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为
9.数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红
图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了
D．氯水保存在棕色细口瓶中
10.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是
A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
B．Na2O2是淡黄色固体，其阴阳离子个数比为1：1
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2
11.某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味)
①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是
沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
B．溶液X中是否含有、无法确定
C．溶液X中一定没有，但一定含有
D．溶液X中一定含有、、，可能含有
12.如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．甲的水溶液能使有色布条褪色，因此甲具有漂白性
B．乙既有氧化性又有还原性，是一种新型、安全的自来水消毒剂
C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为
D．戊→己必须加还原剂才能实现
13.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是
A．密度之比为17：16
B．所含分子数之比为1：1
C．所含氢原子物质的量之比为3：4
D．质量之比为16：17
14.工业上常用和稀硫酸制备，反应开始加入少量的的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是
A．为反应过程中的催化剂，为中间产物
B．过程1中，氧化剂与还原剂的个数比为1:1
C．过程2中每生成1mol转移4个电子
D．制备总反应的离子方程式为
15.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是
A.Na与O2 B.NaOH与CO2
C.Na2CO3与H2O D.Na2O2与CO2
二、非选择题(共4题，共55分)
16.（17分）钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)通常把物质①保存在 中，物质①在空气中最终变质为 。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓的加入烧杯中。
①可能观察到的现象符合图中的 。
②与该实验安全无关的图标是 。
A．护目镜 　B．洗手　C．热烫　D．锐器
(3)NaH中的H化合价为 ；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 。
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原
II.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
（2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 （用离子方程式表示）。
III.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
（1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。
A． B． C． D．
（2）饱和NaCl溶液中应该先通入 （填CO2或NH3），反应②的化学方程式是 。
（3）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
17．（16分）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。当8.7g的MnO2与足量的浓盐酸完全反应时，生成的气体在标况下的体积是 mL。
(2）装置乙的作用是 ，装置丙盛装的试剂是 （写名称），装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白粉，其漂白粉的有效成分是 （填写化学式），则装置己中发生反应的化学方程式为 。
(4)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 。
(5)氯气还可用于自来水的杀菌消毒，用离子方程式表示其原理 。
(6)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是___________。
饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸
18.（11分）物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题：
(1)在标准状况下，17g氨气与同条件下 LH2S含有相同的氢原子数。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则28g该气体所含有的分子数约为 。
(3)标准状况下，67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为 。
(4)标准状况下有①6.72 L CH4；②个HCl；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含原子数由小到大的顺序是 。
(5)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中，，，则此溶液中为 。
(6)VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
19.（11分）Ⅰ.实验室欲用固体配制溶液480ml。
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ，该仪器使用前必须进行的一步操作是 。称量时用托盘天平称取固体 。
(2)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是 (用字母符号表示)。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。
a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
c．定容时，仰视容量瓶刻度线
d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
e.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。
(1)浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)需要量取浓硫酸的体积是 mL。（保留1位小数）
(3)取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是__ ___（填字母）。
A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中H+的数目 D．溶液的密度青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考
高一化学（B卷）
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷（选择题）
单选题（每题2分，共50分）
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气 B．碘酒 C．蒸馏水 D．不锈钢
2．下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是
A．氧化剂在反应中得到电子 B．还原剂在反应中被氧化
C．氧化剂在反应中元素化合价降低 D．还原剂在反应中元素化合价降低
3．历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是
A.古代织布机织布 B. 古法炼铁 C.磨黄豆浆 D.雕刻窗花
4．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．食盐水 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
5．关于和性质的有关叙述正确的是
A．在水中的溶解性： B．热稳定性；
C．与酸反应的速度： D．和在一定条件下可以相互转化
6．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是
A．酸：HCl、NaHSO4 B．酸性氧化物：CO2、SO2
C．盐：NaClO、纯碱 D．碱性氧化物：CaO、Na2O
7．下列说法不正确的是
A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．物质的量是国际上七个基本物理量之一
C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示
D．1 mol任何物质都含有约个原子
8．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．久置氯水可以使有色布条褪色
9．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性
B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应
C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂
D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
11．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C．CuO→Cu D．
12．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
13．实验室配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
14．侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是
A．该反应涉及3种电解质
B．均含氧元素，均为氧化物
C．该反应的离子方程式为
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
15．下列物质互为同素异形体的是
A．和 B．和 C．和 D．和
16．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是
A． B． C． D．
17．配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为
A．20 mL B．40 mL C．60 mL D．80 mL
18．下列过程中的离子方程式的书写正确的是
A．钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
19．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是
A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液
C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
20．2023年11月张家口市成功入选国家首批碳达峰试点城市，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是
A．鼓励城乡发展光伏发电、风力发电
B．焚烧农田作物秸秆
C．提升CO2的捕集、利用和封存技术
D．利用CO2人工合成淀粉
21．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA
22．下列物质中元素的化合价不正确的是
A．中Al为价 B．中Mn为价
C．中Fe为价 D．中Cl为价
23．紫色石蕊溶液中通入氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．先变红后变无色 C．变无色 D．不变
24．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是
A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算
25．在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．（每空1分，共10分）根据名称书写化学式：①食盐： ，②纯碱： ，③烧碱： ，④石灰乳： ，⑤生石灰： ，⑥胆矾： ，⑦硝酸铵： ，⑧氯化钙： ，⑨硫酸钠： ，⑩硫酸铝： 。
27． 按要求回答问题：（每空2分，共12分）
(1)漂白粉的有效成分(化学式) ；
(2)KClO3的电离方程式 ；
(3)钠和水反应的离子方程式 ；
(4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是 ，涉及的反应用化学方程式表示 。
(5)写出次氯酸见光分解的化学方程式 。
28．（每空2分，共14分）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题：
(1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。
①从阳离子来看，属于 盐。
②中Ti元素的化合价为 价。
③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为 (已知：为原子团)。
(2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。
①该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。
②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的 性。
③CO在生活中的用途有 (填1种即可)。
④查阅资料可知，性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为 ，由此可得知，为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
解答题（每空2分，共14分）
29．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)制取氯气反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式 。
(5)E装置中发生的反应方程式是 。
试卷第4页，共6页
2025-2026高一化学B卷答题卡
班级 姓名
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷（选择题）
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．（每空1分，共10分）① ，② ，③ ，④： ，
⑤： ，⑥ ，⑦ ，⑧： ，⑨ ⑩ 。
27． 按要求回答问题：（每空2分，共12分）
(1) ；(2) ；
(3) ；
(4) ，
。
(5)
28．（每空2分，共14分）(1)
① 盐。②
③
(2) ① ② 性。③
④ ，
解答题（每空2分，共14分）
29． (1) 。(2)
(3 。
(4) 。
(5) 。《2025-2026学年度高中化学12月月考卷B》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C D A D A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D D D B C A B
题号 21 22 23 24 25
答案 B D B B B
1．D
【详解】A．氧化剂在反应中获得电子，自身被还原，对应元素化合价降低，A正确；
B．还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，对应元素化合价升高，B正确；
C．氧化剂在反应中获得电子，对应元素化合价降低，C正确；
D．还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物，A不符合题意；
B．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，含有两种物质，属于混合物，B不符合题意；
C．蒸馏水仅由水分子构成，无其他杂质，属于纯净物，C符合题意；
D．不锈钢是铁、碳、铬等元素组成的合金，属于混合物，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意；
B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意；
D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射引起。溶液（如食盐水、硫酸铜溶液、酒精溶液）的粒子直径小于1 nm，无法散射可见光，故无丁达尔效应。氢氧化铁胶体的粒子直径在胶体范围内（1-100 nm），因此能观察到丁达尔效应。
故选C。
5．D
【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误；
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C．NaHCO3与强酸反应直接生成二氧化碳，Na2CO3和强酸反应先生成NaHCO3，生成的NaHCO3再和酸反应生成二氧化碳，则与酸反应的速度：NaHCO3>Na2CO3，C错误；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．NaHSO4是盐，其电离产生H+、Na+和，不符合酸的定义（阳离子全部为H+），A错误；
B．CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．NaClO（次氯酸钠）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确；
D．CaO和Na2O均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确；
B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确；
C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确；
D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误；
故答案选D。
8．A
【详解】A．新制氯水中含有Cl2分子、HClO分子和H2O分子，同时存在H+、Cl-、ClO-等离子，因此既有分子又有离子，A正确；
B．光照下氯水中的HClO分解生成O2，而非氯气，B错误；
C．新制氯水含Cl-，与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，C错误；
D．久置氯水因HClO分解失去漂白性，无法使有色布条褪色，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意；
C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意；
D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中的HClO具有强氧化性，Cl2本身无漂白性，A错误；
B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误；
C．NaHCO3受热分解产生CO2，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应首先生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意；
B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意；
C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意；
D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意；
故答案选C。
12．C
【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；
B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误；
C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；
D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误；
故选C。
13．A
【分析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的步骤为：计算→称量（NaCl 固体）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
所需仪器包括：托盘天平（称量 NaCl固体质量）、烧杯（溶解）、玻璃棒、100 mL容量瓶（定容）、胶头滴管。
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要漏斗，A符合题意；
B．胶头滴管用于定容，B不符合题意；
C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；
D．托盘天平用于称量一定质量的氯化钠固体，D不符合题意；
故答案选A。
14．D
【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意；
B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意；
C．该反应中，NaCl应拆分为Na 和Cl ，离子方程式为，C不符合题意；
D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意；
故选D。
15．D
【详解】同素异形体需要同时满足两个条件：①同种元素组成；②结构不同的单质；
A、B、C选项中的物质均为化合物，不符合单质的要求，不符合同素异形体的定义；D选项中和满足由氧元素形成的不同结构的单质，符合同素异形体的定义。
故答案为：D。
16．D
【详解】A．钠元素化合价从0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电子，氯元素化合价从0价降低到-1价，每个氯原子得到1个电子，1个分子中2个氯原子共得到2个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标上，A正确；
B．铜元素化合价从+2价降低到0价，每个中的铜原子得到2个电子，2个CuO共得到4个电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时，从反应物中的指向产物，标“得到”，从反应物C指向产物中的C，标“”，B正确；
C．氯元素化合价从+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子，2个氯原子(2个分子含2个氯原子）共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子，6个氧原子(2个含6个氧原子）共失去12个电子，双线桥表示从反应物中的指向产物中的，标“得到 ”，从反应物中的O指向产物标“失去”，C正确；
D．二氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到，碳单质中的碳元素化合价从0价升高到+2价，失去，双线桥应从反应物中的C指向产物CO中的C标“得到”，从反应物C(单质)指向CO中的C标“失去”，应该改为，D错误；
故选D。
17．B
【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得：
因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。
18．C
【详解】A．该方程式未配平且电荷不守恒，钠与水反应的正确方程式应为，A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误；
C．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，C正确；
D．饱和碳酸钠中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式应为，D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1；
B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1；
C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1；
D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1；
Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。
20．B
【详解】A．鼓励乡村光伏发电、风力发电，可以满足人们对电能的需要，同时也减少化石能源的使用，能减少CO2气体的排放，有助于促进碳中和，A不符合题意；
B．焚烧农田作物秸秆产生二氧化碳且会产生污染物，对推进“碳中和”无效，B符合题意；
C．利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2，可以使CO2得到利用，降低空气中CO2的含量，减少CO2的排放，有助于促进碳中和，C不符合题意；
D．利用光合作用将空气中CO2人工合成淀粉，可降低空气中CO2气体的含量，有助于促进碳达峰及碳中和，D不符合题意；
故选B。
21．B
【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e 。5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，与选项中的0.3NA不符，A错误；
B．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论产物比例如何，每个Na原子均失去1e 。1mol Na共失去1mol电子，即NA个电子，B正确；
C．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），C错误；
D．标准状况下SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
22．D
【详解】A．中氧为-2价，铝为+3价，A正确；
B．中钾为+1价，氧为-2价，锰为+7价，B正确；
C．中氧为-2价，硫为+6价，铁为+2价，C正确；
D．中Ca为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl为+1价，D错误；
故选D。
23．B
【详解】氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊变红，HClO能使变色后的石蕊褪色，故B正确；
故选：B。
24．B
【详解】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确；
故选：B。
25．B
【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则；
故选B。
26． NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO CuSO4 5H2O NH4NO3 CaCl2 Na2SO4 Al2(SO4)3
【详解】①食盐：为氯化钠NaCl，②纯碱：为碳酸钠Na2CO3，③烧碱：为氢氧化钠NaOH，④石灰乳：为氢氧化钙Ca(OH)2，⑤生石灰：为氧化钙CaO，⑥胆矾：为硫酸铜晶体CuSO4 5H2O，⑦硝酸铵：NH4NO3，⑧氯化钙：CaCl2，⑨硫酸钠：Na2SO4，⑩硫酸铝：Al2(SO4)3。
27． (1)Ca(ClO)2
(2)KClO3=K++ClO
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4) 通入过量二氧化碳 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(5)2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案是Ca(ClO)2；
（2）KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO；
（3）钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是通入过量二氧化碳，使杂质碳酸钠与二氧化碳反应转为为碳酸氢钠，涉及的方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（5）次氯酸见光分解的化学方程式是2HClO2HCl+O2↑；
28．(1) 亚铁 +4 = Fe2++
(2) 置换反应 吸附 作为燃料、冶炼金属（填1种即可） 酸性
【详解】（1）①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，属于亚铁盐。
②中Fe元素为+2价，O为-2价，由化合价代数和为零可知Ti元素的化合价为+4价。
③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电，熔融状态下，电离产生Fe2+和，其电离方程式为= Fe2++。
（2）①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素和异味 ，因此利用了活性炭的吸附性；
③ CO在生活中的用途包括作为燃料、冶炼金属（填1种即可）；
④中NaOH和Na2SiO3可以在离子方程式中拆，该反应的离子方程式为：，可以和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。
29．(1)圆底烧瓶
(2)氧化剂
(3) C 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
(4) 蓝色
(5)
【详解】（1）a指向的是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；
（2）在此反应中Mn的化合价从+7降低到+2价被还原，二氧化锰做氧化剂，答案为：氧化剂；
（3）湿润氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白，故答案为：C、氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故答案为：蓝色、；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，答案为：；
《2025-2026学年度高中化学12月月考卷B》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C D A D A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D D D B C A B
题号 21 22 23 24 25
答案 B D B B B
1．D
【详解】A．氧化剂在反应中获得电子，自身被还原，对应元素化合价降低，A正确；
B．还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，对应元素化合价升高，B正确；
C．氧化剂在反应中获得电子，对应元素化合价降低，C正确；
D．还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物，A不符合题意；
B．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，含有两种物质，属于混合物，B不符合题意；
C．蒸馏水仅由水分子构成，无其他杂质，属于纯净物，C符合题意；
D．不锈钢是铁、碳、铬等元素组成的合金，属于混合物，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意；
B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意；
D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射引起。溶液（如食盐水、硫酸铜溶液、酒精溶液）的粒子直径小于1 nm，无法散射可见光，故无丁达尔效应。氢氧化铁胶体的粒子直径在胶体范围内（1-100 nm），因此能观察到丁达尔效应。
故选C。
5．D
【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误；
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C．NaHCO3与强酸反应直接生成二氧化碳，Na2CO3和强酸反应先生成NaHCO3，生成的NaHCO3再和酸反应生成二氧化碳，则与酸反应的速度：NaHCO3>Na2CO3，C错误；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．NaHSO4是盐，其电离产生H+、Na+和，不符合酸的定义（阳离子全部为H+），A错误；
B．CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．NaClO（次氯酸钠）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确；
D．CaO和Na2O均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确；
B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确；
C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确；
D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误；
故答案选D。
8．A
【详解】A．新制氯水中含有Cl2分子、HClO分子和H2O分子，同时存在H+、Cl-、ClO-等离子，因此既有分子又有离子，A正确；
B．光照下氯水中的HClO分解生成O2，而非氯气，B错误；
C．新制氯水含Cl-，与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，C错误；
D．久置氯水因HClO分解失去漂白性，无法使有色布条褪色，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意；
C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意；
D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中的HClO具有强氧化性，Cl2本身无漂白性，A错误；
B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误；
C．NaHCO3受热分解产生CO2，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应首先生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意；
B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意；
C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意；
D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意；
故答案选C。
12．C
【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；
B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误；
C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；
D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误；
故选C。
13．A
【分析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的步骤为：计算→称量（NaCl 固体）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
所需仪器包括：托盘天平（称量 NaCl固体质量）、烧杯（溶解）、玻璃棒、100 mL容量瓶（定容）、胶头滴管。
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要漏斗，A符合题意；
B．胶头滴管用于定容，B不符合题意；
C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；
D．托盘天平用于称量一定质量的氯化钠固体，D不符合题意；
故答案选A。
14．D
【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意；
B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意；
C．该反应中，NaCl应拆分为Na 和Cl ，离子方程式为，C不符合题意；
D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意；
故选D。
15．D
【详解】同素异形体需要同时满足两个条件：①同种元素组成；②结构不同的单质；
A、B、C选项中的物质均为化合物，不符合单质的要求，不符合同素异形体的定义；D选项中和满足由氧元素形成的不同结构的单质，符合同素异形体的定义。
故答案为：D。
16．D
【详解】A．钠元素化合价从0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电子，氯元素化合价从0价降低到-1价，每个氯原子得到1个电子，1个分子中2个氯原子共得到2个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标上，A正确；
B．铜元素化合价从+2价降低到0价，每个中的铜原子得到2个电子，2个CuO共得到4个电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时，从反应物中的指向产物，标“得到”，从反应物C指向产物中的C，标“”，B正确；
C．氯元素化合价从+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子，2个氯原子(2个分子含2个氯原子）共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子，6个氧原子(2个含6个氧原子）共失去12个电子，双线桥表示从反应物中的指向产物中的，标“得到 ”，从反应物中的O指向产物标“失去”，C正确；
D．二氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到，碳单质中的碳元素化合价从0价升高到+2价，失去，双线桥应从反应物中的C指向产物CO中的C标“得到”，从反应物C(单质)指向CO中的C标“失去”，应该改为，D错误；
故选D。
17．B
【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得：
因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。
18．C
【详解】A．该方程式未配平且电荷不守恒，钠与水反应的正确方程式应为，A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误；
C．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，C正确；
D．饱和碳酸钠中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式应为，D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1；
B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1；
C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1；
D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1；
Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。
20．B
【详解】A．鼓励乡村光伏发电、风力发电，可以满足人们对电能的需要，同时也减少化石能源的使用，能减少CO2气体的排放，有助于促进碳中和，A不符合题意；
B．焚烧农田作物秸秆产生二氧化碳且会产生污染物，对推进“碳中和”无效，B符合题意；
C．利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2，可以使CO2得到利用，降低空气中CO2的含量，减少CO2的排放，有助于促进碳中和，C不符合题意；
D．利用光合作用将空气中CO2人工合成淀粉，可降低空气中CO2气体的含量，有助于促进碳达峰及碳中和，D不符合题意；
故选B。
21．B
【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e 。5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，与选项中的0.3NA不符，A错误；
B．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论产物比例如何，每个Na原子均失去1e 。1mol Na共失去1mol电子，即NA个电子，B正确；
C．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），C错误；
D．标准状况下SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
22．D
【详解】A．中氧为-2价，铝为+3价，A正确；
B．中钾为+1价，氧为-2价，锰为+7价，B正确；
C．中氧为-2价，硫为+6价，铁为+2价，C正确；
D．中Ca为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl为+1价，D错误；
故选D。
23．B
【详解】氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊变红，HClO能使变色后的石蕊褪色，故B正确；
故选：B。
24．B
【详解】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确；
故选：B。
25．B
【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则；
故选B。
26． NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO CuSO4 5H2O NH4NO3 CaCl2 Na2SO4 Al2(SO4)3
【详解】①食盐：为氯化钠NaCl，②纯碱：为碳酸钠Na2CO3，③烧碱：为氢氧化钠NaOH，④石灰乳：为氢氧化钙Ca(OH)2，⑤生石灰：为氧化钙CaO，⑥胆矾：为硫酸铜晶体CuSO4 5H2O，⑦硝酸铵：NH4NO3，⑧氯化钙：CaCl2，⑨硫酸钠：Na2SO4，⑩硫酸铝：Al2(SO4)3。
27． (1)Ca(ClO)2
(2)KClO3=K++ClO
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4) 通入过量二氧化碳 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(5)2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案是Ca(ClO)2；
（2）KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO；
（3）钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是通入过量二氧化碳，使杂质碳酸钠与二氧化碳反应转为为碳酸氢钠，涉及的方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（5）次氯酸见光分解的化学方程式是2HClO2HCl+O2↑；
28．(1) 亚铁 +4 = Fe2++
(2) 置换反应 吸附 作为燃料、冶炼金属（填1种即可） 酸性
【详解】（1）①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，属于亚铁盐。
②中Fe元素为+2价，O为-2价，由化合价代数和为零可知Ti元素的化合价为+4价。
③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电，熔融状态下，电离产生Fe2+和，其电离方程式为= Fe2++。
（2）①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素和异味 ，因此利用了活性炭的吸附性；
③ CO在生活中的用途包括作为燃料、冶炼金属（填1种即可）；
④中NaOH和Na2SiO3可以在离子方程式中拆，该反应的离子方程式为：，可以和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。
29．(1)圆底烧瓶
(2)氧化剂
(3) C 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
(4) 蓝色
(5)
【详解】（1）a指向的是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；
（2）在此反应中Mn的化合价从+7降低到+2价被还原，二氧化锰做氧化剂，答案为：氧化剂；
（3）湿润氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白，故答案为：C、氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故答案为：蓝色、；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，答案为：；
答案第8页，共9页

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