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2024～2025学年度第一学期期末校际联考试题
高二化学
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是
A. “芳菲夕雾起，暮色满房栊”中的“雾”可发生丁达尔效应
B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑
C. 维生素C和还原铁粉均可用作食品抗氧化剂
D. 工业上可以用铁制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. 基态钾原子的核外电子排布式：
C. 基态铜原子的结构示意图：
D. 的电子云轮廓图：
3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是
A. 起来望南山，山火烧山田 B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O
5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅
B.
C.
D.
6. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应的化学方程式为
B. 反应至时，Y的转化率为
C. 内，
D. 反应任意时刻体系压强与初始压强之比均为
7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 下列装置能达到对应目的的是
A．铜上镀银 B．粗铜的电解精炼
C．电解法制金属钠 D．探究铁的析氢腐蚀
A. A B. B C. C D. D
9. W、X、Y、Z为短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，Y、Z同主族，X的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法正确的是
A. X原子的L能层上共有4个原子轨道 B. 离子半径：
C. Y元素的最高正化合价为+5 D. W与Z形成的化合物均难溶于水
10. 实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用影响(如图)。下列相关描述中正确的是
A. 由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素
B. 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C. 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋
D. 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 反应生成标准状况下时转移电子数为
B. 中含有中子数的数目为
C. 乙醇水溶液中含有的氢原子数为
D. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为
12. 实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A. 实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量
B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的还原性
C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性
D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质
13. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象
实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法错误的是
A. 由实验1可得出：
B. 实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小
C. 实验3中发生反应的离子方程式为
D. 实验4所得溶液中
14. 近日，某科研团队研究了以浓作电解质溶液的碱性Zn-空气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 充放电时，石墨复合材料电极电势均高于电极的电势
B. 充电时，负极的电极反应为
C. 放电时，电路中通过电子，理论上消耗（标准状况）
D. 放电时，溶液中的移向电极
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中C属于________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）基态Fe原子的3d能级上有_______个运动状态不同的电子。
（3）基态S原子核外电子占据的最高能级符号是________，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。
（4）基态Na原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为______，钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_________。
（5）某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了________。
（6）碳原子从基态变为激发态，需要______（填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为______（填字母）。
a． b． c． d．
16. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。
Ⅰ．制备
已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。
（1）仪器A的名称是______。
（2）利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下：
步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间；
步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①步骤一的目的除生成外，还有________。
②C中反应生成和的离子方程式是________。
③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量
（3）制备乳酸亚铁晶体。
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是________。
（4）用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。
①滴定终点的现象为________。
②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。
③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17. 是一种重要的化工原料，时，，；，。
（1）写出的水解方程式：________。
（2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。
时，溶液中的______。
（4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。
（5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。
（6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）：
使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。
18. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。
（1）原料煤粉要研磨粉碎为微米，其目的是________。
（2）我国研制的煤气化炉，碳转化率大于，产生的有效气体CO和含量大于。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和反应制甲醇的热化学方程式：________。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：(Ⅰ)______(Ⅱ)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在、和三种温度下CO和合成甲醇的规律，如下图。
①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是______。
②图中a点对应反应达平衡时压强为，计算在a点对应温度时该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。
（4）电化学法也可以制备。还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：
通入的一端是电池的______（填“正”或“负”）极，通入CO的一端发生的电极反应式为________，电池工作过程中左侧溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
2024～2025学年度第一学期期末校际联考试题
高二化学
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，计58分）
【15题答案】
【答案】（1）还原剂 （2）6
（3） ①. 3p ②. 3
（4） ①. 球形 ②. Na原子的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，由于2p全充满，比较稳定，相比失去一个电子所需能量较高
（5）泡利原理 （6） ①. 吸收 ②. bc
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 产生将装置内空气排尽，防止被氧化 ②. ③. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净
（3）防止被氧化
（4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 ②. ③. 偏大
【17题答案】
【答案】（1）
（2）碱性 （3）0043
（4）
（5） ①. ②.
（6） ①. 不变 ②.
【18题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2） ①. ②. >
（3） ①. ②.
（4） ①. 负 ②. ③. 不变

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