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惠州市实验中学2025-2026学年高二年级上学期
期中考试试题(化学)
考试时长：75 分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O: 16 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64
一、单项选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A.新能源汽车电池 B.火箭发射 C.冶炼金属钠 D.自热火锅发热包
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
3.我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是
A.新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子
B.隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区
C.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO2
D.我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术， 的中子数为142
4.下列化学用语表达正确的是
A. HCl的电子式为: H: Cl
B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种
C.基态铜原子的价电子排布图：
D. HSO3 在水溶液中的电离方程式：
5.常温下，下列各组分子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.水电离出来的 的溶液中：HCO3—、K+、Cl 、Na+
B.加入甲基橙显红色的溶液中：
的溶液中：
D. pH=13的溶液中:
6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞
B 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积: Ksp(FeS)> Ksp(HgS)
C 工业实践：用FeC3溶液刻蚀覆铜板 FeCl3溶液呈酸性
D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效
7.下列有关说法正确的是
A.已知 由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出
26.5kJ的热量
B.已知 则氢气的燃烧热为ΔH =
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2, 则
D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：Na
8.下列装置或操作能达到目的的是
装置甲 装置乙 装置丙 装置丁
A.用装置甲可测定中和反应的反应热
B.用装置乙证明金属活动性顺序为 Zn>Fe> Cu
C.用装置丙验证AgCl和AgI的 Ksp大小
D.用装置丁定量测定化学反应速率
9.某物质的结构式如图所示，Q、Z、Y、X、W均为短周期元素且原子序数依次增大，基态 Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，下列说法不正确的是
A. 第一电离能: X>Z>Y>Q
B. 简单离子半径: Z>Y>W
C.气态氢化物的稳定性：YD.最简单氢化物的沸点：Z>Y
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol 18O所含中子的数目为10NA
磷酸钠溶液含有的PO43 数目为0.1NA
C.电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解6.4g Cu
D. 1.0LpH = 1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
11.单乙醇胺(MEA)获取 CO2的反应为2MEA+CO2MEACOOMEA，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图(*表示吸附态)所示。下列说法不正确的是
A.使用催化剂Ⅱ更容易捕获CO2
B.除吸附和脱附外，两种反应历程均分2步进行
C.使用催化剂I比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多
D.反应达平衡后，升高温度有利于 CO2的释放
12.室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2在①与③两溶液中均达到饱和状态
B.加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C.①溶液中的 溶液中的
D.③溶液中存在：
13.下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性：
C 向两份等浓度等体积的H O 溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl 溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱
D 将NO 球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响
14.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性Li2CO3和MnO2，电解示意图如下 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A.电极B为阳极，发生氧化反应
B.电极A的电极反应式为：
C.电解一段时间后溶液中 Mn 浓度保持不变
D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入 Na2CO3溶液以获得
15.向一恒容密闭容器中加入 lmolCH4 和一定量的 H2O，发生反应： 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. x1B. 反应速率: vb正< vc正
C.点a、b、c对应的平衡常数: Ka< Kb= Kc
D. H O(g)的转化率α: α(b)<α(c)
16.我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，电极a为阴极
B.充电时，阳极附近溶液的pH增大
C.放电时，溶液中Mn 增加1mol时电路迁移
D.放电时，负极的电极反应：
二、非选择题：共56分。
17.(14分)
某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数
I.实验准备
(1)配制 的醋酸溶液。
①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的 (填标号)。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容时俯视刻度线
C.移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
II.探究外界条件对电离平衡的影响
(2)设计如下实验方案：
编号 实验操作 测定pH
i 取 溶液
ii 取 溶液，加入少量固体
iii 取 溶液，加入少量 NaNO 固体 pH
iv 取 溶液，加热至50℃
实验测得：
①实验 ii中, CH COO 浓度增大, 使电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，pH 增大。
②实验 iii说明 NaNO 对醋酸的电离平衡无影响，原因是 。
IIL测定醋酸的电离常数K
(3)该小组拟用 溶液滴定 溶液。
①滴定终点的现象是 。
②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点 (填“>”、“<”或“=”)。N点 (即 V(NaOH)=20.00mL) 溶液中, 离子浓度由大到小的顺序为 。
18.(14分)
电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为 及 等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示：
已知：
与 存在络合平衡：
②25℃时,
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时 pH 6.5 2.0 4.3 4.6
完全沉淀时 pH 9.7 3.2 5.6 6.7
回答下列问题：
(1) Cu的基态电子排布式为：
(2)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1的主要成分为
(3)“调pH①”中, 加入 调节pH范围为 ，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为 。
(4)“氨浸”生成的 较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是 (填标号)。
B. NaOH
(5)“还原”后，过滤得到 Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为 。
(6)“调pH=8”中，滤液1中的
(7)以惰性电极电解电镀污泥的酸浸液也可制取 Cu，则阳极的电极反应式为 。
19. (14分)
氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)NH 与O 在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：
反应 ii:
①该条件下N 与O 反应生成NO的热化学方程式为 。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是 (填序号)。
B. n个N-H键断裂的同时，有 n个O-H键形成
C.混合气体的密度不变
D.容器内压强不变
③反应i与反应 ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。
A.氨催化氧化生成N 时，温度应控制在 左右
B.对反应升温可提高反应物转化率
C.提高物料比 的值，主要目的的是提高反应速率
D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(i)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入 仅发生反应 ii，测得 的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①p p (填“>”或“<”), 理由是 。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A 点状态下平衡时容器中(取2位有效数字)。
③B点的平衡常数 (用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
20. (14分)
L一半胱氨酸(CSH)可被H2O2氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。
I.动力学视角
提出假设 升高温度或加入 KI会加快反应的速率。
设计方案并完成实验 按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能(Ea)。已知：
②HAc-NaAc混合溶液的pH=4.76 。为反应初始时CSH的浓度, 所需的时间为半衰期。
实验编号 温度/℃ V(CSH)/mL V(HAc-NaAc)/mL V(H2O)/mL V(KI)/mL mL t/ min Ea
① 20 2.0 4.0 V1 0.0 1.0 t 58.6
② 20 2.0 4.0 2.6 0.4 1.0 t2 40.0
③ 30 2.0 4.0 3.0 0.0 V t 58.6
④ 30 2.0 4.0 V 0.4 1.0 t 40.0
(1)根据表中信息，补充数据：
(2)实验①中 ,实验④在0~t 内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为 (用含t 的代数式表示)。
(3)t t (填“>”“=”或“<”),说明其他条件相同时, 升高温度, 反应速率加快; ,说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。
(4)由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是
实验结论 假设成立
II.反应历程视角 小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。
查阅资料 CSH 被H O 氧化为CSSC的化学方程式为
提出猜想 加入KI后，反应分步进行。
实验验证
(5)该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。
实验编号 实验步骤 实验现象
⑤ 20℃时, 取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mLH2O、1.0mL H2O2溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中, 滴加淀粉溶液 溶液变蓝
蓝色立即消失
实验结论加入KI后，反应分两步进行，I2为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为
分步反应1：
分步反应2： 。
III.热力学视角将反应设计成原电池装置，测定电池的电动势，可以算出反应的平衡常数。
(6)分步反应1的原电池正极的电极反应式为 。
(7)总反应的平衡常数为K，分步反应1的平衡常数为K1，分步反应2的平衡常数为K2。则K与K1、
K2之间的关系为 。

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