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曲靖一中沾益清源高级中学2027届高二年级12月月考
化学试卷
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．云南是全国光伏产业重点基地，光伏组件的核心材料硅属于半导体材料
C．合成氨工业中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D．人体内的脂肪能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
3．下列热化学方程式及其描述正确的是（ ）
A．(燃烧热)
B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
C．(燃烧热)
D．(l)(中和热)
4．利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是（ ）
A．被吸附时放热
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变
C．决定丙烷脱氢速率的反应是
D．过渡态2比过渡态1稳定
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 与 充分反应生成的分子数为
B．常温下，的盐酸中含有的离子数为
C．将 醋酸溶液加水稀释至1L后，分子数与离子数之和为
D． 溶液中，所含数目为
6．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内三种气体的浓度之比为 B．的生成速率和的消耗速率相等
C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的压强不再变化
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热
C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化
8．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）
A．溶液：
B．加水稀释后，和均减小
C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
D．的混合溶液：
9．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
C．在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有
D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
10．下列装置不能形成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．室温下，中性溶液中：、、、
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质
B 向乙醇中加入白色固体，观察固体的颜色 乙醇中是否含有水
C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 验证可以转化为
D 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 探究固体样品已经变质
13．常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．当加入0.1mol NaOH时：c(H2RO) + c(HRO) + c(RO) =0.10mol·L-1
B．H2RO电离平衡常数的数量级为10-7
C．曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势
D．N点，c(HRO) = c(RO) =0.05mol·L-1
14．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下将和分别加入水中，达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．L1对应的是与的关系变化
B．的数量级为
C．点对应的是过饱和溶液
D．向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共4个大题，满分58分）
15（14分）．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如下表：
200 300 400
0.5
请回答下列问题：
(1)试比较、的大小， (填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。
a．容器内的浓度之比为
b．
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应的平衡常数 。当测得、、的浓度分别为、、时，则该反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
(4)下图为一定温度下，和以进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图。
①随压强增大，的体积分数增大的原因是 。
②比较b点和a点：平衡常数 (填“>”、“<”或“=”，下同)，的浓度 。
16（14分）．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。
①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(2)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。
A．
B．滴定过程中，可能存在：
C．若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色
D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，
(3)某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
①滴定过程中标准溶液放在 (仪器名称)。
②达到滴定终点的现象是 。
③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1％)。
④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 。
17（14分）．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)为提高浸取效率，可采取的措施是 。
(2)浸出渣主要成分为 、 。(填化学式)
(3)“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式 。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是 。
(5)“调”时，的控制范围为 。
(6)“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则 。［已知常温下，］
18（16分）．请回答下列问题：
(1)已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中 (填“＜”、“>”或“=”)。
(2)室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。
化学式
电离常数(25℃)
①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．　B．　C．　D．　E．
③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中 。
(3)①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的 。
②常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒 ， (列式即可)。
③当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则
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