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江苏省扬州中学2025-2026学年度第一学期阶段性测试
高二化学（选修)
2025.12
试卷满分：100分。考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C-35.5K-39Cr-52
第1卷（选择题共39分）
一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。只有一项最符合题意。
1.结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述正确的是
Na
与电源
与电源
正极相
负极相
连的电
b9
8
连的电
极
极
CI H2O
在纯金属中加入其他元素
NaCI溶液能够导电
石墨
①
②
③
④
A.①中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬
度变大
B.②中的冠醚分子可以通过与钾离子形成离子键增大钾离子在有机溶剂中的溶解度
C.③中NaCI在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCI中离子键
D.④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于共价晶体，熔沸点高
2.下列化学用语表达正确的是
A.基态Mn的原子结构示意图：
B.HCIO的电子式：H:C1:O:
C.基态Cr原子外围电子排布式：3d4s
D.基态P原子价电子轨道表示式：
3s
3p
3.下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A.Cr,O+H,O三2CO+2H,加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B.[Cu(H,O)](蓝色)+4CT→[CuC1,]°（黄色）+4H,0△H>0,升温，平衡正向移动，
溶液由蓝色变为绿色
C.2HΠI(g)=H2(g)+I2(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D.Fe3++3SCN≠Fe(SCN)3,加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
1
4.下列实验装置和操作正确的是
左手控制滴
一银质
温度计
定管活塞
搅拌器
眼睛注
1MgC12·6H,0
纯铜杯盖
视液面
HCL
NaCIO溶液
内筒
隔热层
pH试纸
外壳
右手摇动
锥形瓶
函
A
B
A.测量中和反应热
B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液
C.测定NaCIo溶液的pH
D.利用此装置得到无水MgC12固体
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：CH3COO、CO、K+、Na
B.与A1反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO、SO
C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I、NO
D.水电离出的c(H)=1.0×1013mol/L的溶液中：Na、NH、CI、SO好
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2OI①)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
B.已知2H(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ.mol-,则氢气的燃烧热为241.8kJmo1
C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=b,则a>b
D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定
7.以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
[已知：A2的分布系数：δA)
c(A2)
c(H,A)+c(HA)+c(A2)
A.曲线①代表δH2A),曲线②代表δHA)
1.0
②.
B.H2A的Ka1为106.3
0.8
C.NaHA溶液中水的电离程度比纯水小
0.6
c(HA)
a
D.
c(HA).c(A=10
0.4
8.常温下，下列关于溶液稀释或混合的说
0.2
0.0
6.3
10.31
法正确的是
4
6
1
88.3910111213
A.将pH=a的稀盐酸VaL与pH=b的NaOH
pH
混哈，若所得溶液呈中性，且a+b=3.
B.将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,所得溶液pH=13
C.pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的cH)>1×108molL1
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6

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