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临沂一中南校区2025级上学期第三次（化学）月考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5
一、单选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B.铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来
2．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是（ ）
A.钾、钠等活泼金属着火时可用泡沫灭火器盖灭
B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗
C.水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银
D.是一种新型净水剂，其净水原理与明矾不相同
3．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：
B.加入铝粉能产生的溶液中：
C.滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：
D.的溶液中：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有氧原子的数目为
B.1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为
C.标准状况下，中所含原子的数目为
D.11.8 g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则
5．下列说法中错误的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量
A.②③ B.①②④ C.①② D.③④⑤
6．如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸
A.①③ B.①②③ C.②③ D.①②
7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A.用装置甲配制0.10 mol/L NaOH溶液 B.用装置乙验证HClO见光分解的产物为HCl和
C.用装置丙检验，的还原性 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体
8．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应（为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是（ ）
已知：① ②
A.氧化性由强到弱
B.酸化的与反应的离子方程式：
C.标准状况下，参加反应，最终消耗
D.的参加反应，转移电子的数目为
9．超氧化钾（）与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是（ ）
A.与足量反应后，固体质量减少2 g
B.中阴、阳离子个数之比为2:1
C.中O元素的化合价为-1价
D.相同物质的量的和分别与足量水反应生成的物质的量之比为2:3
10．NaClO溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为。说法正确的是（ ）
A.可以用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B.NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C.以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：
D.可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.硫的原子结构示意图： B.漂白粉的主要成分：
C.中阳离子与阴离子的数目比为1:1 D.互为同位素
12．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是（ ）
A.碱性： B.还原性：
C.原子半径： D.热稳定性：
13．以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下：
已知：1100℃焙烧发生的主要反应：（熔渣）；
；。下列说法正确的是（ ）
A.灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用
B.在反应中，作氧化剂的只有
C.由最终生成6 mol Cu，理论上消耗。
D.粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾
14．向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且a和f含有同一种元素。下列说法正确的是（ ）
A.c表示的变化情况 B.由图像可推断
C.每生成1 mol f转移 D.原溶液中
15．用还原法可将烟气中的转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误（ ）
A.反应I的离子方程式为
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.反应前，后溶液中保持不变中
D.该转化过程的实质是被还原
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分） 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体③熔融NaOH ④固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是__________（填序号）。
（2）物质①与物质③反应的离子方程式为__________。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为__________。
（4）将a mol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线I”表示生成物__________（填化学式）的物质的量变化，其浓度__________。
17（10分）．以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下：
已和：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
（1）在该流程中步骤1的名称为__________，该流程中加入铁粉的目的是__________。
（2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是__________。
（3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与，反应的化学方程式为____________________：
。
（4）“水洗”步骤中检验，己洗净的操作为__________。
（5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下：
①
②在氩气氛围中：，下列说法正确的是__________。（填字母）。
a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti
b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti
c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化
18．（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，请回答下列问题：
（1）写出题中B所代表的元素名称__________，指出F所代表的元素在周期表中的位置____________________。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质为__________，C、D两种元素各自形成的简单离子大小为____________________（用相应离子符号表示）
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）__________。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式为____________________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________。
19．（10分）实验室利用下图所示装置（侠持、加热仪器略）将氯气通入熔融疏黄制备。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、和HCl。回答下列问题：
（1）装置C中m的名称为__________；使用时，进气口为__________（填“a”或“b”）。
（2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为__________（填大写字母）。
（3）已知能被氧化为，也能与水反应生成S、和HCl。
该实验制得产品12.86 g（杂质只有）， 将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16 g，则产品中的物质的量为__________mol。为提高产品的纯度，可以采取的措施是__________（写出一条即可）。
20．（16分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________（填化学式）。操作①的名称为__________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为__________。
（5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液__________。
A.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钠溶液 C.加入溶液 D.逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是__________。
A.取a g混合物充分加热，质量减少b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是__________（填字母）。
A.Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B.碱性：LiOHC.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
D.熔、沸点：Li

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