资源简介

2025~2026学年度第一学期八校联盟高一教学质量检测(二)化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题，每题2分，第11~16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物记载着中华文明灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面
C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗
A. A B. B C. C D. D
2. 关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是
A. 探究新能源、缓解能源危机，保障人类的可持续发展
B. 合成高分子，开发新材料，提高人类的生活质量
C. 探索生命奥秘、合成新药物，促进人类健康
D. 提高研究手段，逐步脱离理论控制，提高化学的创造性
3. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移：
4. 有关铝及其化合物的说法错误的是
A. 氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料
B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
5. 用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是
A. Na与氧气反应无法生成Na2O
B. 该反应能产生N2，N2可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2
C. 此反应中钠元素的化合价只升高
D. 反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生
6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1收集纯净氯气
B. 图2在空气中加热Na制备Na2O2
C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应
D. 图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
7. 部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性
B. 常温下可能存在转化
C. 若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色
D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备
8. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1
B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L
C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g
D. 1 mol H2O中含有3 mol电子
9. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应
B. 生石灰与水反应生成Ca(OH)2
C. 操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解
D. 漂白粉有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2
10. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 强碱性溶液中：
11. 下列各组物质的转化中，不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D. 少量NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH
13. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 白醋中含有酸性物质
B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度大，强度高
C 制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药 NaHCO3受热易分解
D 用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板 Fe的还原性强于铜
A. A B. B C. C D. D
14. 某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是
A. B. C. D.
15. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用无色酚酞试液检验无色溶液的酸碱性 溶液变红 溶液显酸性
B 用焰色反应检验某无色溶液中是否含K 火焰呈黄色 溶液中不含K
C 向无色溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
16. 已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是
A. 整套实验装置共有2处错误
B. 若将①中换为，离子方程式为
C. 装置④中的四氯化碳的作用是除去中的
D. 装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 　
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．贮存溶液 　
E．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取所需NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________。
（3）若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
（4）该混合液中的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
18. “84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)；装置丙盛装的试剂是_______。
（4）若在装置己中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
猜想二：_______。
请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二：_______。
（5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_______。
19. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，回答下列问题：
（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为_______。
（2）写出图中X转化为Y的化学方程式：_______。
（3）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测其具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是_______(填标号)。
A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
（5）利用废铁屑制备Fe2O3：
ⅰ.取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤；
ⅱ.向滤液中加入足量氯水：
ⅲ.再加入过量的氨水，有沉淀Y生成；
ⅳ.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3。
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是_______。
②沉淀Y的颜色为_______。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为_______。
20. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。回答下列问题：
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。
②将一定量Na2O2固体投入含有、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。
（2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为；
ⅱ.相关物质的溶解度如下：
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅烧炉中反应的化学方程式是_______，物质X是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
a.沉淀池中有NaHCO3析出，因为相同条件下NaHCO3的溶解度最小
b.滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl
c.设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是_______。
（3）纯碱在生活中的用途有_______(写出一种即可)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. 16.0 ②. 小于 ③. 等于
（3）AD （4） ① 0.1 ②. 0.1
【18题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. b ②. 浓硫酸（或浓H2SO4）
（4） ①. 氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致 ②. 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则证明褪色原因是猜想二
（5）
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）氧化性 （4）B
（5） ①. ②. 红褐色 ③. 84%
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. CO2 ③. ac ④.
（3）清洗厨房油污

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