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2025—2026 学年第一学期九年级学生自测（12 月）
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第 Ⅰ 卷 选择题
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 甲骨刻字 B. 冰雪融化 C. 钢铁锈蚀 D. 瓷碗破碎
2.“改善环境质量，建设美丽济南”，是每个泉城市民应具有的共同责任。下列做法中，不正确的是（ ）
A. 节约用水，废水达标排放 B. 绿色出行，倡导 “低碳生活”
C. 垃圾分类，回收利用资源 D. 焚烧塑料，减少 “白色污染”
3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障，下列做法中，不合理的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
B. 量取一定量体积的溶液时，视线要与凹液面最低处保持水平
C. 在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性
D. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
4.饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锶水等几大类。此外还有含锌、锂、溴、碘及硒等的矿泉水，这里的 “锌、锂、溴、碘、硒” 指的是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
5.下图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（ ）
A. 该粒子原子核外有 6 个电子 B. 该粒子不显电性
C. 该粒子核电荷数为 8 D. 该粒子在化学反应中容易得电子
6.生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 干冰升华吸热可以用于人工降雨
B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
C. 煤和石油最高效的用途就是直接燃烧
D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤
7.生活中一些食物的酸碱度 pH 范围如下：柠檬汁 2.1～2.8，番茄汁 4.0～4.4，牛奶 6.3～6.6，鸡蛋清 7.6～8.0。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 柠檬汁能使石蕊试液变红色 B. 胃酸过多的人应少饮番茄汁
C. 鸡蛋清为碱性食品 D. 牛奶比番茄汁的酸性强
8.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。对于下列宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A. 水通直流电后分解为氢气和氧气，这是因为水分子被破坏，形成了新的分子
B. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，这是因为构成它们的分子不同
C. 20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL，是因为混合后分子数目减少
D. 俗话说 “酒香不怕巷子深”，这一现象说明了分子在永不停息的做无规则运动
9.对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是（ ）
A. 自来水、海水 B. 空气、氧气 C. 石灰石、稀盐酸 D. 二氧化碳、铁
10.世界上每年有上万起火灾发生，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免损失。下列做法中合理的是（ ）
A. 电器着火立即用水扑灭 B. 夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明原因
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 室内起火时立即打开门窗通风
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，合理的是（ ）
A. 该反应属于氧化反应
B. 反应中原子数目发生了改变
C. 生成物中 C 物质与 D 物质的质量比为 1：1
D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
12.推理是一种重要的学习方法。下列推理中不正确的是（ ）
A. 含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D. 碱的溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
13.某同学在常温下进行 NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液 pH 随所滴入 NaOH 溶液体积变化的曲线，如右图所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
A. 在 a 点时溶液中的溶质只有 NaCl
B. 在 b 点滴入 15mLNaOH 时，溶液为中性
C. 在 c 点时溶液中存在的阳离子为H+和Na+
D. 该反应的实质是H+和OH 结合生成H2O
14.下列除去各物质中混有的少量杂质，不能达到实验目的的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的浓硫酸
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaCl 固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D CaO CaCO3 加入适量的水，过滤
15.称取 9.3g 部分变质的 NaOH 固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中，然后逐滴加入 10% 的稀盐酸至溶液的 pH=7，共消耗了 73 克稀盐酸，则下列说法中正确的是( )
A. 上述实验过程中有CO2气体生成
B. 最初 NaOH 固体未变质时的质量为 8g
C. 反应后所得溶液中溶质的质量为 11.7g
D. 反应后所得溶液的质量为 82.3g
第 Ⅱ 卷 非选择题
三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 60 分）
16.（10 分）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
(1)（4 分）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质______；②可用于除铁锈的酸______；
③可作气体肥料的氧化物______；④可用作调味品的盐______。
(2)（6 分）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药：伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。
①伯瑞替尼（C20H15F3N8）属于______（选填 “混合物”、“化合物”“氧化物” 之一），伯瑞替尼由______种元素组成；
②伯瑞替尼（C20H15F3N8）分子中共有______个原子，其中碳原子与氮原子的个数比为______（填最简整数比）；
③伯瑞替尼（C20H15F3N8）中碳氢元素质量比是______（填最简整数比），伯瑞替尼质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
17.（12 分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）（6 分）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是______（填物质名称）。
②开发和利用清洁高效的新能源，是 21 世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的 “中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。写出氢能源的最大的优点： 。
③氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)（6 分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，升温至 50℃时现象如图 2 所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示。请回答下列问题：
①根据图 3 可知，固体物质 M 在 50℃时的溶解度为______g。
②图 1 中一定是饱和溶液的是______溶液（选填 “甲” 或 “乙” 之一）。
③图 3 中表示乙的溶解度曲线的是______（选填 “M” 或 “N” 之一）。
18.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）（4 分）甲组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，现欲制备并收集一瓶干燥的氧气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为______→ → （从左到右填写仪器序号字母）。
②反应装置中生成氧气的化学方程式为______。
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，随着反应的进行，二氧化锰的质量将______。（选填 “增大”“减小”“不变”“无法判断” 之一）
（2）（4 分）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HCl 的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到湿润的试纸变______色。
（3）（4 分）丙组同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按 “CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2” 的顺序连接（D1、D2 为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，A 中玻璃管的现象为______。
②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶 C 增重 1.8g，洗气瓶 D1 增重 6.6g，则 12g 该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为______（计算结果精确至 0.1%）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是______。
19.(14 分) 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题:
（1）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式______。
（2）序号②反应的现象为生成黄色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式______。
（3）序号⑥反应生成蓝色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式______。
（4）利用物质性质差异可以进行物质鉴别。甲和乙两位同学在帮助老师整理实验室时，发现三瓶失去标签的溶液。根据试剂记录清单可确定它们分别是 NaOH 溶液、NaCl 溶液、FeCl3溶液中的一种。为确定它们的成分，两人把 3 种溶液分别编号为 A、B、C 后，进行了如下探究：
①两人仅通过观察试剂外观就能鉴别出 A 溶液，所以 A 溶液中溶质是______(填化学式)。
②甲同学分别取 B、C 两种溶液少量于试管中，分别加入适量 A 溶液，发现 B 溶液中有红褐色沉淀产生，说明 B 溶液为______(填化学式) 溶液。
（5）有一固体混合物 A，已知其中含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 B 能使澄清的石灰水变浑浊，则 B 的化学式为______。
②在混合物 A 里，上述四物质中肯定存在的物质是______。
20.（12 分）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）（4 分）结合材料，回答问题：
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①侯氏制碱法制得的 “碱” 是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于______（填 “酸”“碱”“盐” 之一），其俗名为 “纯碱” 是因为它的水溶液显______（选填 “酸性”，“碱性”，“中性” 之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种盐，因为含有氮元素且容易被植物吸收，所以常用作氮肥，它的化学式是______；侯氏制碱法还可以得到NaHCO3，俗名 “小苏打” 可以制作食品，一般用来做______（选填 “发酵粉”“防腐剂”“保水剂” 之一）。
(2)（8 分）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2CO3的质量分数，取 12g 样品放在烧杯中，加 100g 水溶解，配制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中______（选填 “A” 或 “B” 之一）点时，Na2CO3恰好反应完全。②如图中所示当滴加了 100g 稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。
③试通过计算求出样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确至 0.1%）。
答案
一、单项选择题
1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.C
二、多项选择题
11.AD 12.BCD 13.BD 14.ABD 15.AC
三、非选择题
16.(1) ①O2 ② H2SO4 ③CO2 ④NaCl
(2) ①化合物；4 ②46； 5:2 ③16:1；C
17.(1) ①氢气 ②燃烧产物是水，无污染（或热值高） ③CH4+CO22CO+2H2 (2) ①50 ②甲 ③N
18.(1) ①B→F→E（合理即可） ② ③不变
(2) ①B→G→F→E（合理即可） ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③红
(3) ①红棕色粉末逐渐变黑 ②80.0% ③在装置末端添加一个燃着的酒精灯，将尾气中的燃烧掉（或用气球收集尾气）
19.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaCl (4) ①FeCl3 ②NaOH (5) ①CO2 ②CaCO3、CuSO4
20.(1) ①盐；碱性 ②NH4Cl ；发酵粉 (2) ①A ②4.4
③解：设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6 g
样品中的质量分数为：×100%≈88.3%
答：样品中的质量分数约为 88.3%。

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