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A.“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌
B.“氧化”时需将 的Fe2*氧化为Fe +
C.沉铁过程中通入N 可防止Fe *的过度氧化
D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤
14.298K时， 向20.0 mL0.10 mol/L氨水中滴入0.10moVL的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的
体积关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 ( )
A. k NH H O -474
.
(
B b点： c N
)≈10
( H *)>c(NF O)
C.c点对应的盐 酸体积小于20.0 mL,溶液中
c(NH )=c(CI )>c (H )=c(O))D.该滴定过程应该选择酚酞作指示剂，且 a→e过程中，水的电离程度一直增大
二、 非选择题 (共 4小题，共58分。)
15. (14分 ) 一水硫酸四氨合铜(I) [Cu(NH ) SO ·FO是 一种深蓝色晶体， 某兴趣小组利用
在 CuSO 溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下：
步骤1 制备氨水： 向水中通入氨气 。
步骤 2 制备铜氮溶液：向CuSO。溶液中滴加氨水， 先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水， 沉
淀溶解， 得到深蓝色的透明溶液。
步骤 3 析出晶体： 向深蓝色溶液中加入适量95% 的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁， 静置，
有深蓝色晶体析出。
步骤4 晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氮水的混合液洗涤晶体， 再用丙酮洗涤，低温
干燥 。
步骤 5 测定晶体中铜元素的质量分数： 称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸
充分溶解后， 再加入过量KX溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应， 静置5分钟，用 c moVL
Na S O 标准溶液滴定至淡黄色时，注入4mL 0.2% 的淀粉溶液，平行滴定3次， 平均消耗
VmL Na S O
溶液 。 已知： [Cu(NH * H Cu + 4NH 、 2Cu - 4I= Cuf S O z I S O -
：
) } +4 *= + + 2 I+1 、 2 2 +1 =2 + 6回答下列问题
(1)下列与实验有关的图标表示排风的是 _(填标号)。
A 8 C D 8
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(5)液吸时， 主要反应的化学方程式为 0
(6Na S O 可与MgCl 溶液反应制备MgS O 6H O,其晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b
nm、cnm, 结构如图所示。晶胞中[Mg(H O)eP个数为 。 已知阿伏伽德罗常数为Na, 该
晶体的密度为_ g cm 。
Mg(H O)6P-

S2032-
17.(14分) 已知： I.甲烷和水蒸气催化制氢气。 主要反应如下：
i.CH (g)+H O(g) ÷ CO(g)+3H (g) △H =+206.2kJmof-
ii. CO g ( )+H O (g) CO (g)+H (g) △H =-41.2kJ-mol- (1)反应CH (g)+CO (g) 2CO( g)+2H (g )正反应自发进行的条件是 _(填“较高温
度”“较低温度”或“任何温度”)。
(2)在容积不变的密闭容器中只发生反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不再变化 B.CH 消耗速率和H 的生成速率相等
C. CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化
(3)恒定压强为P MPa时， 将 1molCH 、 3molH O投入反应器中发生反应和 ， 平衡时，各组
分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
①图中表示CO 的物质的量分数与温度的变化曲线是 。
②结合图中数据，计算600°C时， CO的物质的量为 mol 。
③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H 的含量，原因
0.6T
平
0.5 Fa °C, . H 电源衡时 (600 0 50)
各 个
组 0.4
分 b(600 ℃, 0.32) ;
的 0.3- ° p CO物
质
的 0.2 OCH CO+H
n A

量
分 0.1- B
数 0 m e(600℃ , 0.04) 离子交换膜450 550 650 750 850
温度/C
Ⅱ.电解法制氢气。 某科研小组设计如上图所示电解池， 利用CO 和H O在碱性电解液中制
备水煤气(H 、 CO),产物中H 和CO的物质的量之比为!:1 。
第 7 页 共 8 页2025-2026学年学情调研检测高三化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B A D C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B A C B D
15.(1)D（1分）
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（不加热或未配平扣一分）
(3)Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH- （2分）
或Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
(4)用玻璃棒摩擦器壁产生晶核，促进晶体的析出（2分）
(5)碱式滴定管（1分） 当滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色（2分）
(6)（2分） BC（2分）
16.（1)将黄铜矿粉碎（增大固体接触面积）、适当提高煅烧温度、通入过量空气等（任写一条即可）（1分） （2分）
(2) H2O2（过氧化氢）（1分），2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
(3) bd （2分）
(4)蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
(5)2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 （2分）
(6)4 （1分） （2分）
17.(1)较高温度（2分）
（2）CD（2分）
（3）①n（2分） ②0.33（0.3或）（2分）
③氧化钙是碱性氧化物，能吸收CO2，促使平衡ii正向移动，H2的含量提高（2分）
（4）阳（2分） CO2 + 3H2O + 4e- = CO + H2 + 4OH- (2分)
18.（1）苯乙烯（1分） 酯基、碳碳双键 （2分）
（2）取代反应或水解反应（1分）
（3） （2分） （未配平或无条件扣一分）
（4） （2分）
（5） 6种（2分） （2分）
（6）CH3CHOCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH
（3分）（一步一分）

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