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曲靖一中沾益清源高级中学2025年高一年级秋季学期12月月考
化学学科试卷
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．下列实验安全图标与“金属钠与水反应”的实验安全事项无关的是（ ）
A．排风 B．锐器 C．洗手 D．热烫
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．重铬酸钾中铬元素的化合价：
B．溶液中的水合离子：
C．的结构示意图：
D．熔融的电离方程式：（熔融）
3．“→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是（ ）
甲 乙 丙
A
B
C C CO
D
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列离子方程式错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应：
B．向大理石上滴加盐酸：
C．溶液中加入过量溶液：
D．通入蒸馏水中：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．澄清透明的溶液中：K+、、、
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来
C．向和固体中加入少量水均会放出热量
D．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶
9．下列表述正确的是（ ）
A．实验室制备少量氯气时，不需要带护目镜，也不需要在通风橱中操作
B．做焰色反应实验时，需用稀盐酸或稀硫酸做洗涤剂：
C．盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识：
D．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上测其pH：
10．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打
B．用图乙装置证明、的热稳定性
C．图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应
D．用图丁装置证明干燥的没有漂白性
11．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．常温常压下，含有的数目为
C．通常状况下，个分子占有的体积为
D．个偏二甲肼()分子的质量约为
12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，且Fe3+遇KSCN溶液显血红色。

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl-
A B．B C．C D．D
13．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在
B．段发生反应的离子方程式：
C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色
D．、点溶液中的离子种类相同
14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有、、 B．可能含有、
C．一定不含有、、、 D．可能含有、
二、填空题（58分）
15．Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②葡萄糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨溶液；⑩金属Ag。
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)请写出过量的⑤和④反应的离子反应方程式 。
(3)请写出实验室制备⑥的化学反应方程式： 。
Ⅱ.重铬酸钾(，其中Cr为价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。
(4)以上反应中失电子的物质（填化学式） ，还原产物是 。（填化学式）
(5)每生成1mol ，有 mol电子发生转移。
16．为除去粗盐水中的杂质、和，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程：
(1)操作a的名称是 。
(2)试剂1是 （填化学式），反应的离子方程式为 。
(3)生成沉淀A的离子方程式为 。
(4)加入试剂2发生反应的离子方程式有 、 。
(5)试剂3是 （填名称），加入试剂3发生反应的离子方程式有 、 。
(6)试剂2和NaOH溶液先后顺序调换对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
17．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
I．是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。
(1)①装置B中试剂的作用为 。
②实验过程中，关闭 (填“”或“”，下同)，打开 ，带火星的木条复燃，反之带火星的木条不复燃，证实与反应时需要与水接触。
II．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
资料：i．沉淀池中的反应为。
ii．部分物质的溶解度如表所示：
物质 NaCl
溶解度/ (g/100 g水) 36.0 21.7 9.6 37.2
(2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 （填化学式）。
(3)写出的电离方程式： ；写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： 。
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是_______(填标号)。
A． B．NaOH溶液 C．溶液 D．稀盐酸
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．母液中主要含有、和
C．原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了循环A
18．“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)实验室制备的离子反应方程式是 。
(2)用上述装置制取干燥的，所需装置的接口连接顺序为（且每个装置只用一次） 。
(3)装置中饱和食盐水的作用是 ，烧杯中溶液发生的离子方程式为 。
(4)实验室可用湿润的淀粉-KI试纸检验是否收集满，请写出离子方程式 。
(5)某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有剩余，于是取少量上清液于试管中， (填操作和现象)，证明溶液中存在。
(6)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
①实验b的目的是探究 的浓度对反应的影响(填离子符号)。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是 的浓度(填离子符号)。
(7)把通入KI和KOH混合溶液制碘酸钾，配平反应的离子方程式： 。
__________________________________________
（将配平方程式填写至答题卡上）
曲靖一中沾益清源高级中学2025年高一年级秋季学期12月月考
化学学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A A C B D C D
题号 11 12 13 14
答案 B D B A
1．D
【详解】A．金属钠与水反应产生的氢气在教室密闭空间属于易燃易爆气体，需要及时通风排除，因此需要排风，所示图标与本实验安全有关联，A不符合题意；
B．金属钠质软，可用小刀切割，要注意锐器的使用，防止划伤，所示图标与本实验安全有关联，B不符合题意；
C．金属钠与水反应生成的NaOH属于强碱，有腐蚀性，在实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，所示图标与本实验安全有关联，C不符合题意；
D．该安全图标为加热防止烫伤，金属钠与水反应不需要加热，故所示图标与本实验安全没有关联，D符合题意；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．在化合物中，各元素正负化合价代数和为0，重铬酸钾中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铬元素化合价为，则：(+1)×2 + 2 + (-2)×7 = 0，解得=+6，A正确；
B．在水溶液中电离出和，水分子（）是极性分子，其中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，当钠离子形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子会靠近钠离子，同样，对于氯离子，水分子中带正电的氢原子会靠近氯离子，B正确；
C．原子核内质子数为12，核外电子数也为12，其电子排布为2、8、2，原子失去最外层的2个电子形成，核外电子数变为10，电子排布为2、8，结构示意图，C正确；
D．在熔融状态下电离为和，在水溶液中，完全电离为、和，D错误；
故答案选D。
3．B
【详解】A．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，两步均可一步实现，A不符合题意；
B．Cu在氧气中加热生成CuO，但CuO无法直接一步转化为Cu(OH)2（需先与酸反应生成盐，再与碱反应），B符合题意；
C．C充分燃烧生成CO2，CO2与C高温下反应生成CO，两步均可一步实现，C不符合题意；
D．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，D不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】A．N失去6e-生成N2，Cl得到6e-生成NH4Cl，A正确；
B．同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不交换，向中间价转化，应为，B错误；
C．单线桥表示电子转移情况应为：，C错误；
D．H2S中S(-2价)→S(0价)，失去2e ；H2SO4中S(+6价)→SO2(+4价)，得到2e ，电子转移数目应为2e ，，D错误；
故答案选A。
5．A
【详解】A．Fe转化为，Fe的化合价从0升至+3需被氧化，必须加入氧化剂，A符合题意；
B．转化为Si，Si的化合价从+4降至0需被还原，需加入还原剂，B不符合题意；
C．转化为，C的化合价均为+4无氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意；
D．转化为Cl ，Cl的化合价从0降至-1需被还原，需加入还原剂，或者氯气与碱反应，自身既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意；
故选A。
6．C
【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式中，固体过氧化钠与水反应生成可溶的Na+和OH-，并放出O2，A正确；
B．大理石与盐酸反应生成Ca2+、CO2和H2O，B正确；
C．过量Ba(OH)2与NaHCO3反应时，应完全转化为碳酸根，并与Ba2+结合为BaCO3沉淀，并且生成氢氧化钠，正确的是：，C错误；
D．Cl2溶于水生成H+、Cl-和HClO，且为可逆反应，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．溶液中，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．澄清透明的溶液允许有颜色，为紫红色，但题目未限制无色，且、、、之间不反应，能大量共存，B正确；
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与结合生成弱酸，无法大量存在，C错误；
D．溶液中与生成沉淀，且与反应生成水，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．钠燃烧生成，在高温下会与反应（），释放氧气，加剧火势，且着火时钠单质也会与二氧化碳发生反应，A错误；
B．钠与溶液接触时，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，无法置换铁单质，B错误；
C．固体溶于水放热，而固体溶于水吸热，两者现象不同，C错误；
D．钠化学性质活泼，暴露在空气中易氧化或引发火灾，实验室规定未用完的钠必须放回原瓶以确保安全，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．氯气有毒，实验室制备氯气时，需要带护目镜并在通风橱中操作，A错误；
B．做焰色反应实验时，需用易挥发的稀盐酸做洗涤剂，不能用难挥发的稀硫酸代替，B错误；
C．浓硫酸具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确；
D．氯水具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测pH，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．加热固体时，试管口不能向上倾斜，A错误；
B．比较稳定，受热不易分解，而不稳定，受热易分解，要比较、的热稳定性，应该把放在小试管中，把放在大试管中，B错误；
C．若氯气与氢氧化钠溶液反应，会消耗锥形瓶内的氯气，使瓶内压强小于外界大气压，从而会使气球膨胀，而选项中是气球变瘪，C错误；
D．浓硫酸能干燥氯气，若干燥红色布条不褪色，即可说明干燥的氯气没有漂白性，D正确；
故答案选D。
11．B
【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算分子数，故分子数不等于，A错误；
B．的物质的量为，对应数为，B正确；
C．个分子物质的量为1 mol，通常状况下，1 mol气体体积不等于22.4 L，C错误；
D．个分子物质的量约为1 mol，则的质量约为，而非60 g/mol，D错误；
故选B。
12．D
【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。
【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；
B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；
C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确；
故选D。
13．B
【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。
【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确；
B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确；
D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确；
故选B。
14．A
【分析】无色溶液说明不含Cu2+；
①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；
综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确；
B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误；
C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误；
D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误；
故答案选A。
15．(1) ③⑧ ②⑤
(2)
(3)(胶体)
(4) HCl
(5)3
【详解】（1）①Ca(HCO3)2溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；②葡萄糖C6H12O6：非电解质；③熔融Na2CO3：化合物，熔融状态能导电，属于电解质且能导电；④NaOH溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2：自身不能电离，属于非电解质；⑥Fe(OH)3胶体：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Na2O2：化合物，熔融状态能导电，属于电解质且能导电；⑨FeCl3溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩金属Ag：单质，既不是电解质也不是非电解质。
因此，能导电且为电解质的是③⑧；非电解质的是②⑤。
（2）过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2 + OH- = 。
（3）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。
（4）HCl中部分Cl失电子、化合价升高，因此失电子的物质是HCl；化合价降低得到的产物是还原产物，因此还原产物是CrCl3。
（5）由方程式可知，生成2mol CrCl3时转移6 mol电子，因此生成1 mol CrCl3时，转移电子为3 mol。
16．(1)过滤
(2) 溶液
(3)
(4)
(5) 稀盐酸
(6)无
【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质、和，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。
【详解】（1）操作a是分离液体和固体的操作，为过滤操作；
（2）由分析可知，试剂1是溶液，作用是除去离子，离子方程式：；
（3）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；
（4）加入试剂2是碳酸钠，目的是除去过量的钡离子和钙离子，离子反应：、；
（5）试剂3是稀盐酸，目的是除氢氧根离子和碳酸根离子，离子反应：、；
（6）用稍过量的除，用稍过量的除Mg2+，用稍过量的除、，为除去过量的Ba2+，应该保证加入后再加，故试剂2（）和NaOH溶液先后顺序调换对实验结果无影响。
17．(1) 除去气体中的HCl
(2)
(3)
(4)CD
(5)AC
【分析】I．验证与反应时需要与水接触，由实验装置可知，装置A中盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，装置B用于除去中的，装置为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，F可避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D、E中，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，据此解答。
II．因二氧化碳在水中溶解度较小，则沉淀池的饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于析出，沉淀池中发生反应：，母液中主要含和NaCl等，提取副产品后，NaCl溶液可循环至沉淀池中，则循环A可提高原料氯化钠的利用率；煅烧炉中发生反应：，X为二氧化碳，可循环至沉淀池，据此解答。
【详解】（1）①盐酸易挥发，导致制备的中混有，装置B中试剂为碳酸氢钠溶液，其作用为除去气体中的HCl；
②装置C中的浓硫酸用于干燥，实验过程中，关闭，打开，生成的未被干燥，带火星的木条复燃，反之不复燃，证实与反应时需要与水接触；
（2）由分析可知，生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为；
（3）能完全电离生成和，其电离方程式为：；煅烧炉中受热分解生成、和水，发生反应的化学方程式为：；
（4）A．分别向溶液和溶液中加入溶液，均有白色沉淀生成，两者现象相同，不能用来鉴别，A不符合题意；
B．分别向溶液和溶液中加入NaOH溶液，溶液与NaOH溶液反应，但无明显现象，而与NaOH不反应，两者现象相同，不能用来鉴别，B不符合题意；
C．分别向溶液和溶液中加入溶液，溶液与溶液不反应，无明显现象；溶液与溶液反应会生成白色沉淀，两者现象不同，能用来鉴别，C符合题意；
D．向溶液中加入稀盐酸，发生反应：，立即产生气泡；向溶液中加入稀盐酸，开始发生反应：，开始时无气泡产生，继续滴加稀盐酸才会产生气泡，两者现象不同，能用来鉴别，D符合题意；
故选CD。
（5）A．由分析可知，沉淀池中发生反应：，即有析出，结合表中数据可知，是因为该条件下的溶解度最小，A正确；
B．沉淀池中发生反应：，则母液中主要含有NaCl、和，B错误；
C．由分析可知，循环A是将NaCl溶液循环至沉淀池中，能提高原料氯化钠的利用率，则原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了循环A，C正确；
故选AC。
18．(1)
(2)hcdbaefg
(3) 除去中混有的HCl
(4)
(5)滴加(硝酸酸化)硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成
(6)
(7)
【分析】实验室制备纯净干燥的氯气和“84”消毒液的实验装置应包括氯气发生装置、纯化和干燥装置、氯气收集装置和气体吸收装置，各装置依次连接。发生装置利用和浓HCl的反应生成。纯化装置利用饱和食盐水吸附中的HCl气体。干燥装置利用浓硫酸除水。吸收装置利用NaOH溶液吸收并制备“84”消毒液。据此作答。
【详解】（1）由分析可知，可写出该反应离子方程式；
（2）由分析可知反应装置连接顺序。同时，由于气体密度大于空气，应该将从收集瓶的长管通入，从短管通出。因此，管路连接顺序为hcdbaefg；
（3）由分析可知，饱和食盐水用于除去中的HCl气体；烧杯中发生的是在碱性条件下的歧化反应，生成和，离子方程式为；
（4）与发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为；
（5）硝酸酸化的溶液可用于检测。与反应生成不溶于酸的白色AgCl沉淀；
（6）a方案中增大HCl的浓度。b、d方案利用NaCl固体或浓溶液增大浓度。c、e方案通过向体系内引入浓硫酸增大浓度。其中，b、d方案证明浓度对反应没有影响，a、c、e方案证明对反应有重要影响；
（7）变为两个降2价，一个变为升6价，最小公倍数为6。因此化学计量数为3，为6，和均为1。此时方程式右侧有7个负电荷，左侧有1个负电荷，需要6个配平电荷。同时，右侧需要3个配平H、O元素。综上所述，该反应离子方程式为；
试卷第1页，共2页

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