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高三年级一轮复习学情联合调研化学学科参考答案
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1~13 AADBB BCBAD CDC
二、非选择题：共4题，共61分
14、(14分)
(1)将+3价铈氧化为+4价(2分)
(2)81.8%(2分)
(3)加入疏酸，溶液中H+浓度增大，促进反应向反萃取的方向进行，提高C元素的反萃
取率；Ce4+与S0结合成[CeSO4]+,转移至水层。
(2分)
(4)2Ce(OH)3+CIO+H2O=2Ce(OH)4+CI
(2分)
(5)
正四面体形(1分)
20%(2分)
(6根据得失电子守恒可得：n(Fe2+)=n(CeO2)+5n(MnOa)
n(CeO2)=n(Fe2+)-5n(MnOa)
=0.5000mol·L1×0.01000L-5×0.01000mol·L-1×0.02400L=3.8x103mol,
样品中n(Ce023.8x103molx10mL=0.019mol
20 mL
m(Ce02)=172g·molx0.019mol=3.268g,
0-mC02×1009%-3268e×100%=81.70%
m(样品)
4.000g
(3分)
15、(14分)
(1)取代反应(2分)
(2)酮羰基酯基（2分)
H
HO
OH
(3)CH2=CHCOCH3
(2分)(4)
(3分)
(5)
CH2CHO
CH2COOH
02
CH2CH=CHCH3
03
催化剂，△
浓硫酸
Zn/H2O
H2
△
CH3CHO
CH3CH2OH
催化剂，△
9
CH2COOCH2CH3
入00
1)CHCHONa
2)CHCOOH
(5分)
扫描全能王创建
16.(15分)
(1Mn02+S02=MnS04
(2分)
2S0,+0,+2H,0M血二2HS0,（1分).生成的Mn对生成硫酸的反应有催化作用
(1分)，随着M+浓度增大，生成硫酸的反应速率加快(1分)。
(2)pH=1(1分)
PpH小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降；pH过大，Fe3+水
解生成氢氧化铁(2分)
(3)5.0-7.6(2分)
(4)在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢滴加Na,CO,溶液，至不再产生沉淀时(1分)，过滤
(1分)，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸酸化后再加BCl,溶
液不再产生浑浊(1分)。向所得固体中加入磷酸溶液至完全溶解(1分)，蒸发浓缩
至有晶膜出现、冷却结晶(1分)
17、(18分)
(I)氯原子的p轨道和苯环碳原子的p轨道重叠，碳氯键牢固
(2分)
(2)①对二氯苯或1,4-二氯苯
(1分)
②使用生成邻二氯苯选择性高的催化剂，适当降低温度
(2分)
(2分)
3
(2分)
CI
(4)①280H+
6C02↑+HC+16H0
(3分)
②活性炭细颗粒对氯苯的吸附能力强，构成许多微小的电解池，产生·OH的速率
加快，从而加快了去除氯苯的速率。
(3分)
(⑤)少量H0可以和O2产生·OH,加快了氯苯转化速率，但过多的HO会和氯苯在催
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扫描全能王创建高三年级一轮复习学情联合调研
化学学科
可能用到的相对原子质量：H1
C-12
0-16
S-32
K-39
Ce-140
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.下列材料属于新型陶瓷的是
A,碳化硅
B.陶瓷
C.Ti-Fe储氢合金
D.塑料
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.F2中共价键形成的轨道重叠示意图：
OH
B.酚醛树脂的结构简式：H日
CH,OJH
C.NaCl溶液中的水合离子：
8
8
8
D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：
H
3.FeSz在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H=Fe2+S+HzS↑。以FcS2为原料制取
FSO4:7H2O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是
稀疏酸
容液
FeS,
电磁搅拌
FeSO
加热器
NaOH
溶液
溶液
甲
乙
丁
A,用装置甲制取含FeSO4的悬浊液
B.用装置乙吸收挥发出的HS气体
C.用装置丙除去S和未反应的FeS2
D.用装置丁蒸干溶液，获得FeSO47H2O
4.嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正
确的是
A.原子半径：r(NaB.第一电离能：iP)>I1CMg>Na)
C.电负性：xP)>Ca)PMg)
D.金属性：Ca>Mg>Na
阅读下列材料，完成5~7题。
周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CaH2的制备、植物
油的氢化等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在
高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性HO2溶液浸取可回收Co+、Li广；N2CO3广泛
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应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域：K[F(CN)6]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀
KFe[Fe(CN)],可用于检验Fe2+。
5,下列说法正确的是
A.N2与H2合成NH3,N2仅断裂π键
B.NH3易液化，原因之一是NH,分子之间能够形成氢键
C.植物油氢化，碳原子轨道的杂化类型由$p3转化为即
D.1mol[Fe(CN)s]3-中，含有6molo键
6.下列化学反应表示正确的是
A,CaH2与Hz0反应制氢：CaH2+H0=CaO+2H2↑
B.制备LiCo02:iC0+4Co,04+0,商温12LiCo02+6C0
C.侯氏制碱：2NaCl+HO+CO+2NH3=NaCO3+2NH4Cl
D.检验Fe2:[Fe(CN)6]3+Fe2+=Fe[Fe(CN
7.下列说法正确的是
A.工业合成NH时，催化剂能降低该反应的焓变
B.锂离子电池放电时，工计从电池正极移向负极
C.浸取LiCoo2时，HO2表现还原性
D.N2CO3用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生CO2气体
8.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
HO
O NaBH4,
下列说法正确的是
A.X→Y反应中的KCO3可以用HCO3代替
B.Y与足量H的加成产物中含3个手性碳原子
C.Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
D.根据Y→Z的反应可知NaBH4具有氧化性
9,贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.贵金属钯可将2甲基-2-丙醇羰基化
0
Pd
CHCH2-OH
B.步骤Ⅱ反应中C元素被氧化
02
HO
H
C.C一H所处环境不同，稳定性也不同
H
-O一CHCH
D,该过程总反应的化学方程式可表示为：
Pd
H
H CHs
(PdH
2C2H3OH+O2-2CH3 CHO+2H2O
H
CHCHO
Pd
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