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高2023级高三第二次教学质量诊断性考试
化学试题参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B D D D D D C
题号 11 12 13 14
答案 D C A C
二．非选择题
15．(1) （3分） B（2分）
(2) 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液（2分） 出现白色沉淀（1分） 加入酸性KMnO4溶液，充分振荡（2分） 溶液褪色（1分） (3) 蓝色变为无色（2分） （2分）
16．(1)氧化（1分） (2)AC（2分） (3)使转化成Fe(OH)3沉淀除去（1分）
(4)0.001（2分） (5)（2分）
(6) 当滴入最后半滴标准液后，溶液由橙黄色变为紫色，且半分钟内不变回橙黄色（2分） 0.0250（2分） 偏高（2分）
17．(1)氯原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，使得C-Cl键的键长缩短，键能增大，碳氯键牢固（3分）(2) 对二氯苯或 1，4-二氯苯（2分） 使用生成邻二氯苯选择性高的催化剂（2分）
(3) （3分） 活性炭细颗粒对氯苯的吸附能力强，构成许多微小的电解池，产生·OH的速率加快从而加快了去除氯苯的速率（2分）
(4)少量 H2O 可以和 O2产生·OH，加快了氯苯转化速率，但过多的 H2O 会和氯苯在催化剂表面形成竞争吸附，导致氯苯转化率下降（2分）
18．(1) 间苯二酚或1，3-苯二酚 （2分） 酯基、醚键（1分） (2)cd（2分） (3)（2分）
(4)++H2O（2分）
(5)（2分）
(6) 10（2分） （2分）
第1页，共2页高2023级高三第二次教学质量诊断性考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是
A．解热镇痛药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙
C．抗氧化剂-维生素C D．营养强化剂-味精
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式： B．分子的VSEPR模型为：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．是极性键构成的非极性分子
3．工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是
A．反应的平衡常数
B．该反应、
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．pH=12的溶液：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol最多消耗的个数为
B．25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于
C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为
6．某有机物具有抗炎、抗病毒等生物活性，其结构如图。下列有关该有机物的说法错误的是
A.可发生加成反应和消去反应
B．分子中有4个不对称碳原子
C．1mol该物质最多与2molNaOH发生反应
D．与溴水反应的原子利用率理论上为100%
7．1.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A B C D
步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥
A．A B．B C．C D．D
8．下列叙述中正确的是
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClO的空间结构为平面三角形
C．氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形
9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：W>Z>Y
C．的VSEPR模型和空间结构一致 D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
10．硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是
A．总反应属于取代反应
B．反应过程中碳原子的成键数目不变
C．反应过程中氮原子的价层电子对数目减少
D．当为甲醇时，反应产物为和
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加稀：
B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
D．向含的溶液中通入
12．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A．h-BN晶体中存在大键 B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C．w-BN晶体中B的配位数为12 D．w-BN晶体的密度可表示为
13．我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图所示，光照时光催化电极产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B．光催化装置中溶液的pH减小
C．整套装置转移0.01mol，光催化装置生成224mLH2
D．电催化装置阳极电极反应式：
14．某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线III表示的分布分数随浓度的变化
B．反应的平衡常数
C．M点溶液中，
D．当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为 ，发生装置为 (填字母)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 实验步骤 现象 结论
Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 /
Ⅱ 取实验I的溶液， 样品已氧化变质
Ⅲ 另取实验I的溶液， 样品未完全氧化变质
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为a m3·min-1，当观察到 时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m-3。
16．（14分）锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀—萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。
已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：(M代表被萃取的金属)。回答下列问题：
(1)的作用是 。
(2)该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。
A．过滤 B．蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏
(3)加入调pH的目的是 。
(4)已知：，，向除铁后的溶液中加入，当溶液中时， 。(保留1位有效数字)
(5)写出反萃取出的离子方程式 。
(6)回收液中浓度的测定：取50.00mL 回收液，滴入几滴紫脲酸胺(紫色)指示剂(遇显橙黄色)，用浓度为0.1000的溶液进行滴定()，达到滴定终点时消耗溶液的体积12.50mL。
①滴定终点的现象是 。
②物质的量浓度为 。
③若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致所测含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17．（14分）氯苯（C6H5Cl）在多个领域有着重要的应用，但是不当排放会引起环境污染。
Ⅰ ：氯苯的结构与性质
(1)与氯代烷烃相比，氯苯水解条件更苛刻。氯苯结构如图-1所示，请从结构上解释氯苯难 水解的原因 。
(2)一定条件下，氯苯和 Cl2 在 CS2 中发生反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，反应过程中的能量变 化如图-2 所示。
①两种二氯代苯中，热稳定性较好的是 （填名称）。
②保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采取的措施有 。
Ⅱ ：氯苯的去除
可采用电化学法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用自由基（·OH）去除。
(3)三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，该装置去除氯苯（用 R 表示）的原理如图-3 所示。
①通电时，生成的·OH 能将氯苯降解为 CO2 和 HCl ，写出对应的化学方程式 。
②使用“第三电极 ”的优点有 。
(4)以 Ru/TiO2 作催化剂，用 O2 将氯苯氧化去除，图-4 表示 0%H2O 、1%H2O 、6.5%H2 时氯苯转化率随温度的变化关系。 275℃时，加入适量 H2O（g）能提高氯苯的转化率，但过 多 H2O（g）会导致氯苯转化率下降，可能的原因分别是 。
18．（15分）化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。合成Q的一种路线如图。回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ，Q中含氧官能团的名称为 。
(2)下列说法错误的是 (填标号)。
a.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基
b.B→C时，作催化剂
c.E和H遇溶液均能发生显色反应
d.1mol Q最多能与6mol 反应
(3)D的结构简式为 。
(4)H＋F→Q的化学方程式为 。
(5)以苯、乙醛和乙炔为原料合成，设计合成路线： (无机试剂任选)。
(6)M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，符合条件的M有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。
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