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课题1　溶液及其应用
化学观念：通过对溶液的形成过程和组成的学习，丰富对物质多样性的认识，并能对溶液、溶质和溶剂进行分类。通过实验探究氢氧化钠、硝酸铵和氯化钠溶解过程中液体温度的变化，认识溶解过程伴随着热量的变化。
科学思维：通过实验探究，并结合分析、推理等科学方法，理解溶液的形成过程，溶质、溶剂的性质对物质溶解性的影响和溶解过程伴随着热量的变化，形成基于实验事实进行证据推理的思维能力。
科学探究与实践：通过蔗糖溶解实验认识科学探究在化学学习中的重要性，并锻炼基本的实验操作技能。通过碘和高锰酸钾的溶解性比较实验和氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶解过程中液体温度的变化实验，培养实验操作能力和分析能力。
科学态度与责任：通过对溶液的初步认识，培养对物质世界及其变化的好奇心、探究欲和审美情趣。
教学重点：溶液概念的建立。
教学难点：物质在不同溶剂中溶解性的差异。
［引言］生物实验室需要为植物生长实验配制一系列营养液。植物生长需要多种营养物质，这些营养物质通常需要溶解在水中形成营养液才能被植物吸收。
［演示］展示植物生长实验的图片，给出不同植物需要配制的营养液配方（包含硝酸钾、硫酸镁、硝酸铵等物质）。
［提问］1.什么样的液体才能作为营养液？它需要具备哪些特征？
2.如何将这些固体营养物质变成能被植物吸收的营养液？
3.在营养液的配制过程中，溶液的温度会发生变化吗？
带着这些问题，我们一起去看看要如何完成营养液的配制吧!
　任务一　实验探究溶液的形成
教师活动 学生活动
［过渡］水中混有物质对我们来说并不陌生，如蔗糖溶于水中形成甜甜的糖水，食盐溶于水中形成咸咸的盐水等。我们先来了解蔗糖、氯化钠等物质是如何溶解在水中的呢？下面我们通过实验来一探究竟。 ［实验9－1］蔗糖在水中的溶解。 ［实验用品］试剂：蔗糖、蒸馏水；仪器：玻璃棒、100mL烧杯、药匙。 ［实验操作］取一个烧杯，加入20mL的水，然后加入一药匙的蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。 ［微观解析］把蔗糖放进水中，蔗糖在水分子的作用下，以蔗糖分子的形式向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。 ［讲解］同样地，把一药匙氯化钠放入水中，氯化钠在水分子的作用下，会以钠离子和氯离子的形式向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液，所以氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在。 ［课前实验］ 1.将一杯糖水分为三份，分别品尝三份糖水的味道，判断每份糖水的甜味是否一样？ 2.将配制好的糖水放在恒温阴凉处一天，观察玻璃杯中是否有固体析出？ ［提问］什么样的液体能被称为溶液？溶液的特征是什么？ ［讲解］ 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物就是溶液。（注意：物质分散的过程没有新物质生成，不属于化学变化） 2.溶液的特征： （1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。如糖水各部分的甜度是一样的。 （2）稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强等）不改变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。如在温度等不变的情况下，久置的糖水不会发生变化。 ［提问］ 1.水是溶液吗？溶液都是无色的吗？ 2.什么样的液体才能作为营养液？它需要具备哪些特征？ ［引导］阅读教材P34资料卡片内容，了解乳浊液和悬浊液及其应用。 分组实验，观察并记录实验现象，结束后进行交流。 ［总结］ 溶质蔗糖现象蔗糖消失在水中结论蔗糖可以溶解在水中
［总结］ 1.每份糖水的甜味是一样的，说明溶液具有均一性。 2.玻璃杯中没有固体析出，说明溶液具有稳定性。 阅读教材P31第一段，总结溶液的概念和特征。 ［交流讨论］ 1.水是纯净物，不是溶液。溶液并不一定是无色的，如硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 2.均一的、稳定的溶液才能作为营养液。如果营养物质不能均匀溶解，会导致植物吸收不均衡，影响生长。 ［自主学习］
　任务二　认识溶液的组成
教师活动 学生活动
［提问］如何将这些固体营养物质变成能被植物吸收的营养液？今天我们想要配制一瓶硝酸铵营养液，需要哪些物质呢？我们先来了解一下溶液的组成。 ［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的。在溶液中，能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。 ［引导］分析蔗糖溶液、氯化钠溶液、蔗糖和氯化钠混合溶液中的溶质和溶剂。 ［补充］溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只能是一种。 ［实验9－2］探究影响物质溶解性的因素。 ［实验操作］在两支试管中各加入1小粒碘，然后分别加入5mL水与5mL汽油；另取两支试管中各加入1小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水与5mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。 ［总结］同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 ［提问］请大家联系实际回答下列问题。 1.溶剂一定是水吗？ 2.溶质一定是固体吗？ ［实验9－3］乙醇溶于水实验。 ［实验操作］在盛有2mL水的试管中滴入两滴红墨水（用红墨水是为了显色，便于观察），振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层，然后振荡，静置几分钟，观察现象。 ［总结］乙醇可溶于水，溶质可以是液体。 ［引导］分析硫酸铜溶液、医用酒精、稀盐酸、碘酒中的溶质和溶剂，并分析对应物质的状态。 ［总结］ 1.水是最常用的溶剂，此外，酒精、汽油等也可作溶剂。 2.溶质不一定是固体，也可以是液体或气体。 体系溶质溶剂气＋液气体液体固＋液固体液体液＋液无水量少量多有水非水物质水
［总结］根据物质的状态，判断溶液中的溶质和溶剂。 ［提问］溶液的质量、体积与溶质和溶剂的质量体积有什么关系？ ［总结］溶液、溶质和溶剂之间量的关系 （1）溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量 （2）溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 ［讲解］溶液的命名：溶液一般命名为溶质的溶剂溶液，如食盐的水溶液；若溶剂为水时，可以简称为某溶液，如氯化钠溶液。 ［提问］ 1.植物营养液硝酸铵溶液中谁是溶质？谁是溶剂？ 2.如何将这些固体营养物质变成能被植物吸收的营养液？ ［交流讨论］ 溶液蔗糖 溶液氯化钠 溶液蔗糖和氯化钠的混合溶液　溶质蔗糖氯化钠蔗糖和氯化钠溶剂水水水
观看演示实验，观察并分析实验现象如下： 溶剂水水汽油汽油溶质碘高锰 酸钾碘高锰 酸钾现象无明显变化溶解呈紫红色溶解呈红棕色无明显变化
观看实验并记录现象 步骤现象加入乙醇，不振荡乙醇与水分层加入乙醇后振荡均匀混合，不分层静置不分层
［交流讨论］1.溶质分别为硫酸铜（固体）、乙醇（液体）、氯化氢（气体）、碘（固体）。溶剂分别为水、水、水、酒精。 ［思考交流］溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和。体积则不确定。 ［交流讨论］ 1.硝酸铵是溶质，水是溶剂。 2.将硝酸铵固体溶于水中，搅拌使其充分溶解。
　任务三　探究溶解时的吸热或放热现象
教师活动 学生活动
［实验展示］配制硝酸铵营养液时，温度计前后变化。 ［讲解］在配制含有硝酸铵的营养液时，发现烧杯壁温度变低。其中的原理是什么呢？物质在溶解的过程中也会伴随有热量变化吗？下面通过实验来一探究竟。 ［实验9－4］探究物质溶解时的吸热、放热现象。 ［实验用品］NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。 ［实验操作］①取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测出水的温度。②分别取两药匙上述三种物质于烧杯中，并搅拌至固体全部溶解。③测量并记录溶液的温度。 ［得出结论］物质在溶解过程中常伴随着热量的变化。NaCl溶于水时溶液的温度基本不变；NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液的温度降低；NaOH溶于水时放出热量，溶液的温度升高。 动手实验或观看教师实验，观察并分析实验现象。 ［实验记录与分析］ 溶质NaClNH4NO3NaOH加入前 温度/℃22℃22℃22℃溶解 现象完全溶解溶解后 温度/℃22℃19℃33.8℃温度 变化温度 不变温度 降低温度 升高
　任务四　了解溶液的应用
教师活动 学生活动
［过渡］溶液在生产、生活中的应用非常广泛。 ［应用1］日常生活：我们生活中会接触到大量的溶液，如各种好喝的饮料、烹调用的食醋、醇香的红酒、香气四溢的茶水等。 ［应用2］工农业生产：配制农药、工业晒盐等无土栽培。植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在现代农业生产中，无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。 ［应用3］科学研究和医疗等领域：在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以，在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。 医疗：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。 ［倾听交流］学生观看关于溶液在生活、生产中用途的图片，讨论并列举自己在生活中发现的溶液的应用。
教师活动 学生活动
［任务］请以思维导图的形式，总结本节课的知识。 ［总结］在这堂课中，从植物营养液开始走进了溶液的世界。认识到溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。探究发现不同物质溶解性有差异，物质溶解时还伴随热量变化。溶液在生活、生产、医疗等领域应用广泛，能加快反应速率，对生命活动意义重大。希望同学们课后继续探索溶液知识的奥秘，感受化学魅力。 ［小组合作］总结本节课知识，绘制思维导图。
课题1　溶液及其应用
　　
　　
　　
　　

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