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课题3　溶质的质量分数
第1课时　溶质的质量分数
化学观念：通过对溶质的质量分数的学习和应用，建立溶质的质量分数的概念，从定量角度加深对溶液组成的认识。
科学思维：通过食盐水的配制及溶质质量分数的计算，利用分析、讨论、归纳等科学方法，认识饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
科学探究与实践：通过真实情境下的化学问题，掌握溶质质量分数计算技能。
科学态度与责任：通过对溶质质量分数在各领域的应用的认识，了解溶质质量分数在农业、医疗、生产中的关键作用，感悟化学的实用价值。
教学重点：溶质的质量分数概念的建构。
教学难点：有关溶质质量分数的计算。
［实物展示］展示两杯甜度不同的红糖水。
［问题驱动］老师在家中自制了两杯红糖水，一杯放了一勺红糖，一杯放了三勺红糖。如何区分？如果是两杯分别放了一勺白糖和三勺白糖的白糖水，又是如何区分呢？
　任务一　质量分数初感知
教师活动 学生活动
［提问］谁有办法判断这两杯红糖水的甜度？ ［过渡］通过观察颜色、尝味道等方法能够比较红糖水的浓稀。我们来用无水硫酸铜进行类似的实验。 ［类比实验］探究溶液的颜色与浓稀的关系。 将0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜分别放入三支装有20mL水的烧杯中。配成溶液后，将数据填入表中。 编号溶液颜色比较溶剂 质量/g溶质 质量/g溶液 质量/g1淡蓝色20g0.1g20.1g2浅蓝色20g0.5g20.5g3蓝色20g2g22g
［提问］颜色与浓度有什么关系呢？仅用浓、稀二字能否准确说明溶液中溶质含量的多少？ ［讲解］对于有色溶液来说，颜色的深浅可以判断浓稀程度，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。表示浓度的方法很多，今天主要学习溶质的质量分数。 ［提问］什么是溶质质量分数？计算公式是什么？请仿照示例，计算烧杯2、3中溶质的质量分数，结果保留两位小数。 示例：烧杯1溶质的质量分数=×100%=0.50% ［交流］看一看：加3勺红糖比加1勺红糖的颜色深。 尝一尝：加3勺红糖比加1勺红糖的更甜。 ［小组合作］ 颜色越深的溶液浓度越大。 溶液的颜色深浅只能粗略地表明溶液的浓与稀，无法准确说明究竟含有多少溶质。 ［自主学习］ 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算公式： 溶质的质量分数=×100% 烧杯2中溶质的质量分数= ×100%=2.44% 烧杯3中溶质的质量分数= ×100%=9.09%
　任务二　易混概念我知晓
教师活动 学生活动
［过渡］上节课我们学过“溶解度”的概念，有些同学犯了迷糊，一下子区分不开了，我们一起帮帮他们吧! ［活动］根据概念完成表格，比较溶解度与溶质质量分数之间的区别和联系。 项目溶质质量分数溶解度意义①②温度③④溶剂质量⑤⑥是否饱和⑦⑧单位⑨⑩关系式 常作为已知条件出现
［过渡］为了让同学们充分理解这两个概念，老师为大家准备了一个实验，请大家分组完成。 ［分组实验］氯化钠溶液的配制。 在室温下氯化钠的溶解度为36g。根据下表配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 序号加入氯化钠的质量/g水的质量/g现象溶质质量分数结论（1）1090全部 溶解？溶质的质量分数是由溶质质量和溶剂质量共同决定的（2）2080全部 溶解？（3）5050部分 溶解？
［纠正］第三问哪位同学算得对？溶质到底是多少？计算溶质质量分数时要注意什么？ ［思考与讨论］已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”。这种说法对吗？为什么？ ［总结］ 饱和溶液的溶质的质量分数=×100% ［巩固新知］ ①表示溶液中溶质质量的多少 ②表示物质溶解性的强弱 ③与温度无关 ④一定温度 ⑤不一定 ⑥100g ⑦不一定 ⑧是 ⑨无单位 ⑩g 溶质的质量分数=×100% ［思考交流］ （1）×100%=10% （2）×100%=20% （3）同学甲：×100%=50% 同学乙：×100%=26.47% ［总结提升］乙算得对。只有溶解在溶剂中的氯化钠才是溶质，计算溶质质量分数要找清溶质的质量。 ［思考交流］不对，根据溶解度的定义：20℃时，36g氯化钠溶于100g水中形成氯化钠的饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%=26.5%。
　任务三　回归生活我会算
教师活动 学生活动
［过渡］纸上谈兵终觉浅，绝知此事要躬行。在实际应用中常常要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。让我们一起算一算。 ［例1］在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150g这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ ［提示］将公式变形。 ［例2］化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ ［提示］稀释前后，哪个量没有变化？围绕不变的量列方程求解。 ［归纳］小组讨论：面对以下不同的情况，分别用什么方法进行计算？ （1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 （2）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量。 （3）由浓溶液稀释为稀溶液需要加多少水。 ［思考］溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ［解答］ 溶质质量：150g×16%=24g 溶液质量：150g－24g=126g ［思考］稀释前后，溶质质量不变。 ［解答］设稀释前后溶质质量为x。 50g×98%=x×20%　x=245g 需要水的质量=245g－50g=195g ［小组讨论］ （1）解这类题目可直接套用公式： 溶质的质量分数=×100%=×100% （2）把公式：溶质的质量分数=×100%变形，得到：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，把数据代入公式可以求出溶质的质量；再用溶剂质量=溶液质量－溶质质量，可以求出溶剂质量。 （3）根据溶质质量不变列出方程。
教师活动 学生活动
［过渡］溶质的质量分数与我们的生活息息相关，结合课本，联系实际，你能举出哪些例子？ ［作业］化学离不开实验。利用课堂所学，在家中配制100g质量分数为15%的白糖水，再将其稀释至5%。（保留计算过程） ［交流］农业选种、配农药，医疗使用0.9%的生理盐水，家庭中84消毒液需要配后使用，果汁饮料中标注的果汁含量。
课题3　溶质的质量分数
第1课时　溶质的质量分数
　　
　　
　　
　　
　　

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