资源简介

第2课时　溶液的综合计算
化学观念：通过实验室补全污染标签的真实案例，从定量角度加深对溶质的质量分数的理解。
科学思维：通过稀硫酸与锌粒的反应，初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
科学探究与实践：通过稀硫酸与锌粒的反应、探究合作补全标签等，培养实验思维。
科学态度与责任：体会实验探究的乐趣。
教学重点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
［实物展示］100g部分标签被污染的硫酸。
［问题驱动］有同学在使用硫酸时未遵循标签朝向手心的规则，导致试剂瓶上记录硫酸溶质质量分数的标签受到污染，同学们能化身小小实验员，帮助老师补写带有正确溶质质量分数的标签吗？
　任务一　温故溶质的质量分数的简单计算
教师活动 学生活动
［温故旧知］上节课我们学习了溶液中溶质质量分数的计算。同学们还记得溶质的质量分数的计算公式吗？ ［巩固应用］为了检验同学们对于溶质质量分数的计算是否掌握牢固了，我们先来完成一道例题。 ［例1］将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。（水的密度为1g/cm3） （1）试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 （2）根据各量的变化情况，理解溶液稀释问题解题的关键是什么？ ［例2］20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。 （1）判断所得的氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ （2）计算所得的氯化钠溶液的质量。 （3）计算所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。 （4）计算20℃时氯化钠的溶解度。 ［总结］计算时应注意： 未溶解的固体的质量不计入溶液的质量。 计算溶质的质量分数时，溶质的质量为实际溶解的那部分溶质的质量。 ［回忆公式］ 溶质的质量分数=×100% ［交流］ （1）稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。 （2）稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小。解决问题的关键是认识到溶质质量不变。 ［解答］ （1）属于饱和溶液。 （2）氯化钠溶液的质量=20g＋50g－2g=68g。 （3）氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=26.5%。 （4）20℃时氯化钠的溶解度为36g。
　任务二　补写正确的硫酸溶质质量分数的标签
教师活动 学生活动
［过渡］掌握了溶质质量分数的计算，让我们来尝试解决真实问题：计算标签被污染的稀硫酸的质量分数，帮助老师补写正确的硫酸溶质质量分数的标签。 ［展示实物］要想求出100g这样的稀硫酸的溶质质量分数，还需要什么数据？ ［提问］（1）仅有硫酸不易测得它的质量分数，利用已有知识，有什么试剂可以与它发生反应辅助测量？ （2）反应前后烧杯中的质量减轻了，这是谁的质量？ （3）你的解题思路是什么？ ［设计实验］ （1）测得装有100g稀硫酸的烧杯的总质量为150g。 （2）向烧杯中加入20g锌粒，充分反应后，烧杯中仍有锌粒剩余。 （3）待溶液的质量不再发生变化，测得烧杯和其中剩余的物质的总质量为169.6g。 ［提问］同学们能否据此实验的数据计算出这瓶硫酸溶液的质量分数。 ［易错点拨］计算时100g是稀硫酸的溶液质量还是稀硫酸中的溶质质量？参与反应的是溶液还是溶质？ ［总结］在计算时要分清溶剂与溶质，进行化学方程式计算时只能将参与反应的物质质量代入。 ［活动］请根据计算结果，重新书写标签并贴在瓶上。 ［回答］硫酸溶质的质量。 ［分析交流］ （1）稀硫酸可以和锌粒反应。 （2）反应前后减少的质量就是氢气的质量。 （3）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式就可以知道稀硫酸溶质的质量了。 ［思考］ （1）反应中生成氢气的质量为 150g＋20g－169.6g=0.4g。 （2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　　98　　　　　　　2 　　　x　　　　　　　0.4g =　x=19.6g 100g稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%=19.6%。 ［回答］100g是溶液的质量，参与反应的是溶质。
　任务三　计算反应后溶液溶质的质量分数
教师活动 学生活动
［过渡］同学们已经给稀硫酸贴上了正确的标签，能否继续通过计算求出烧杯中剩余溶液中溶质的质量分数？ ［引导分析］（1）烧杯中剩余溶液的溶质是什么？溶质的质量是多少？ （2）烧杯中剩余溶液的质量是多少？ （3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？ ［提醒］ 根据化学方程式可计算出反应消耗的锌粒的质量和生成的硫酸锌的质量。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　161　　2 x　　　　　　　y　　0.4g =　x=13g =　y=32.2g 烧杯中剩余溶液的质量等于稀硫酸的溶液质量加上参与反应的锌粒的质量减去生成氢气的质量。 ［思考交流］ （1）有锌粒剩余，说明硫酸完全反应，剩余溶液的溶质是反应生成的硫酸锌。 （2）烧杯中剩余溶液的质量=100g＋13g－0.4g=112.6g。 （3）剩余溶液中溶质的质量分数=×100%=28.6%。
教师活动 学生活动
［提问］解决与溶质质量分数有关的问题，关键公式是什么？稀释问题中不变的量是什么？解决溶质质量分数与化学方程式的综合计算时，要考虑哪些问题？ ［作业］100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，可以与多少铁片发生反应？锌粒呢？ ［交流］ 溶质的质量分数=×100%；稀释前后溶质质量不变； 利用化学方程式计算时，要将参与反应的物质质量带入计算。
第2课时　溶液的综合计算
　　
　　
　　
　　
　　

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