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第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
化学观念：通过对固体溶解度和气体溶解度概念的学习，使学生初步从定量的角度认识溶液。
科学思维：通过对比、分析等方法使学生认识影响物质溶解性的因素，加深学生对溶解度概念的理解。
素养目标
科学探究与实践：通过探究的形式使学生认识溶解度曲线及其含义，加深学生对数据处理方法的认识，体会数据处理的意义。
科学态度与责任：通过对溶解度及溶解度曲线的学习，使学生认识化学知识对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值。
情境导入
生物实验室需要为植物生长实验配制一系列营养液。今天需要配制一瓶饱和硝酸钾营养液，究竟需要在水中加入多少克硝酸钾呢？
新知探究
任务一 认识固体溶解度
思考与交流
下列是四位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为哪个方案更合理
方案甲
不合理，温度不相同
NaCl
KNO3
20℃
40℃
100g水
100g水
新知探究
任务一 认识固体溶解度
NaCl
KNO3
20℃
20℃
50g水
100g水
方案乙
思考与交流
下列是四位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为哪个方案更合理
不合理，溶剂质量不相同
新知探究
任务一 认识固体溶解度
不合理，溶液状态不相同
思考与交流
下列是四位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为哪个方案更合理
方案丙
NaCl
KNO3
20℃
20℃
100g水
100g水
饱和
不饱和
新知探究
任务一 认识固体溶解度
合理，说明20℃时，NaCl比KNO3的溶解能力强
下列是四位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为哪个方案更合理
方案丁
思考与交流
36gNaCl
31.6gKNO3
100g水
100g水
饱和
饱和
20℃
20℃
新知探究
任务一 认识固体溶解度
一、固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1.概念
2.四要素
条件
标准
状态
单位
一定温度
100g 溶剂
饱和状态
质量单位“g”
新知探究
任务一 认识固体溶解度
①将20g某物质溶解在100 g水中恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。( )
②20℃时，将10 g氯化钠溶解在水中制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10 g。( )
③20℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g克水中，故20℃时氯化钠的溶解度是10 g。( )
④20℃时，36 g食盐溶解在100 g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( )
判断正误
×
×
×
×
没有指明温度
没有指明溶剂的量
没有指明溶液是否饱和
漏带溶解度的单位“g”
新知探究
任务一 认识固体溶解度
“20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g ”的
意义？
思考与交流
20℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠
的质量为36g 。
20℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态。
新知探究
任务一 认识固体溶解度
20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时氯化钠的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量之间有何关系？
思考与交流
温度 溶剂质量 溶质质量 饱和溶液质量
20 ℃ 100 g
200 g
10 g
36 g
72 g
3.6 g
136 g
272 g
13.6 g
20 ℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100
新知探究
任务一 认识固体溶解度
3.固体溶解度与溶解性的关系
20℃ 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
0.01g
1g
10g
4.固体溶解度的影响因素
（1）温度(外因)
（2）溶质和溶剂的种类(内因)
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。请结合表格，分别找出20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度、50℃时氯化钠的溶解度和60℃时氯化铵的溶解度。
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
二、溶解度曲线
1.绘制溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格提供的数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
2.应用溶解度曲线
从溶解度曲线上分别查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾四种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度/℃ 25 85
溶 解 度 / g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.1 38.6
36.0 52.5
39.3 68
39 184
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
3.分析溶解度曲线
溶解度/g
温度/℃
溶解度/g
温度/℃
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钠
硼酸
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
（1）这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明？
思考与交流
大多数固体物质，温度升高溶解度增大，如KNO3。
少数固体物质，溶解度受温度影响不大，如NaCl。
极少数固体物质，温度升高溶解度减小，如Ca(OH)2。
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
（2）溶解度曲线中A点、B点分别表示什么含义？根据固体物质的溶解度曲线，你还能获得哪些信息？
思考与交流
A
B
A点表示60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
B点表示70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，均为138g。
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
A
B
表示对应温度下该物质的溶解度。
表示交点所对应的温度下不同物质的溶解度相同。
曲线上的点
曲线上的交点
点
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律。
溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液。
溶解度曲线
曲线以上区域
线
面
溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液。
曲线以下区域
新知探究
任务二 绘制溶解度曲线
数据处理
以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。
定义
对已有数据进行加工的过程
目的
从大量的数据中，抽取出有价值的数据，通过处理、分析，发现规律
方法
列表和作图
应用
科学研究、工农业生产和经济活动等领域
方法导引
新知探究
任务三 了解气体溶解度
烧水时水沸腾前,有气泡从水中逸出
打开瓶盖后汽水会自动喷出
新知探究
任务三 了解气体溶解度
三、气体溶解度
某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
1.概念
2.四要素
条件
标准
状态
单位
压强为101kPa和一定温度
1体积水
饱和状态
单位“1”
新知探究
任务三 了解气体溶解度
思考与交流
1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
气体溶解度随压强的增大而增大。
2.喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体溶解度随温度的增大而减小。
新知探究
任务三 了解气体溶解度
3.影响因素
内因
外因
溶质和溶剂本身的性质
①温度 压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小
②压强 温度一定时，压强越大，气体的溶解度越大
新知探究
任务三 了解气体溶解度
4.应用
海水、河水或湖水中都溶解有一定量的氧气。养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低,造成缺氧，缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，这样可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。
课堂小结
概念
影响因素：内因、外因（温度、压强）
固体溶解度
溶解度
溶解度曲线
气体溶解度
概念
四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、g
影响因素：内因、外因（温度）
直观反映某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
四要素：压强为101kPa和一定温度、1体积水、饱和状态、“1”
1．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是（　　）
A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
B．60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含硝酸钾110g
C．60℃时，硝酸钾的饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：110
D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下
硝酸钾的饱和溶液
当堂反馈
B
2.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量
B．增加硝酸钾的质量
C．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
D．升高溶液的温度
当堂反馈
D
3.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
当堂反馈
C
4.结合如图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（　　）
A．30℃时，KNO3的溶解度为46 g
B．23℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
C．在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大
D．10℃时，向100 g水中加入40gNaCl,得到140gNaCl溶液
当堂反馈
D

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