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16(14分)合成氨的工业生产造福全大类：回答下列问题：，0，以付理香情，
(1)已知：2H,(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-484J·mo1
:千成规贴的塑圆
4H,(食)+30，(g)=2N,国+6H,0g品，南d,0n%1o0i00
N(国)+弭，(g)=2N阻，（阁）A以=-2：0r新斋也等*十器品特0小项把
则△H2=」
(2)合成氨反应在
(填“低温”、“高温"或"任何条件下自发进行，在
条件下快
速进行（填“低温”、“高温”或“任何。
球得资.0我图
(3)研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比
n(L）
(N2)
的关系如图。
i曲线④中T,
(填>”、“<”或“=420℃。
0+n+02=0+,004伦，孩5
◆平衡时氨的含量/%高球(
ⅱ在投加气态原料总体积不变时，
n(但】2.8范围内，
n(2)
51.6
50
①420C,40MPa
随
的增加。氨的平衡含量将
②350℃，20MPa
n(N2)
30
d
③350C,10MPa
④T℃，40MPa
用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，
量合
0M图合2
20MPa时N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)反应的K.=(用
2.83.0
H2)
普金据的部对蜂游高n通N2)日
计算式表示)
器
意真的，恒点终岁将，林红登气蕾宝据5
④在恒温恒容中，进行N,(g)+3,(8)二2小NH,()的反应，下列选项能判定可逆反应达平
衡状态的是()
.（代)8到
A密度恒定
B.压强恒定
C.气体平均相对分子质量恒定
D.3C(N2)=C(H2)
E.2V(H2)-3V(NH)
1:3
17(14分).亚硝酸钠(NaNO,)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，
易潮解，无色易
溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
I.某校兴趣小组利用2NO+Na,O2=2NaNO2制备亚硝酸钠，。○
(1)亚硝酸钠属于
(填“强”或“弱)电解质，其水溶液呈碱性，理由是口0
用离子方程式表示。萨，本嘉音臀领室人雪治附X海能场人
友置衣带运风总
Ⅱ.制备亚硝酸钠，Na,O,完全反应后，固体除N@NO,外，还可能有NaNO,测定NaNO2
纯度的步骤如下：
om3--g01-.06与
①配制0.1000molL1酸性KMnO,标准溶液，并进行酸化：HD+,aO+
②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMm0,
标准液进行滴定，实验所得数据如下：
,
滴定次数
1
2
店盖”)中出动易图合
消耗KMnO,溶液体积
阿阳期”是高”函别效
20.10
21.20
20.00
19.90
/mL
该学男舍论路料象所沙可
已知：5NO2+2MnO,+6H*=5NO+2Mm2++3H,0,
中是融
(2)消耗的高锰酸钾的平均体积为一mL,该滴定实验过程中，0.1000molL酸性KM血04
标准溶液应该装在如图所示的滴定管
(填“A”或B)中。
(3)步骤②中达到滴定终点的现象为
(4)混合固体中NaNO2的质量分数为
(计算结果保留一位小数)
(⑤混合固NaNO,含量偏低的原因可能有
(填标号)。
A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B.取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润
洗
C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
D.将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线联，中(
18(14分)、
的大
宝明，
C2H-
是运次箱做
树
感离浮干函
KO辩液而业清地江=A济液鼎个兴黑、
地
之饱
I.(1)甲池通入乙烷(C)一极的电极反应式血
国。领向
(2)若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解)
总反应化学方程式

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