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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题
目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
14.某兴趣小组设计了以下实验，测定mg样品（含少量NaCO杂质）中NaHCO:的质
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
量分数。下列说法错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将绿豆粒大小的金属Na
产生气泡，溶液变
Na与H20反应有碱性物质
放入滴有酚酞的水中
红
和气体生成
B
向某待测液中滴加KSCN
溶液变红
该待测液中一定含有Fe3
向某待测液中加入盐酸酸
A.装置A的作用是除去空气中的CO2和H20
化的BaNO)2溶液
产生白色沉淀
该待测液中一定含有SO
B.装置C中盛放碱石灰
C.若无装置D,测定结果偏低
D
将混有杂质气体的C2通
入AgNO3溶液中
产生白色沉淀
该杂质气体一定是HC1
D.若实验后装置C增重ng,则样品中NaHC0,的质量分数为4×100%
12.物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含硫元素物质的
31m
“价一类”二维图。下列说法错误的是
15.工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是
0八硝化
NO.
02
NH"
Fe-
硝化2
No.
+2
微生物
N女反硝化
b
A.“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
氢化物单质氧化物酸盐物质类别
B.“硝化2”的离子方程式为2NO2+O2一2NO
C.该处理过程中Fe2+与Fe+可以循环利用
A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
D.该处理过程在高温下效果更好
B.气体a与气体c能反应生成b
C.可通过一步反应实现e→f的转化
D.可用d的浓溶液干燥气体a
13.绿矾(FeS047H20)可与Cr20 发生反应，反应的离子方程式为6Fe2*+Cr0 +mlH
一6Fe3+2Cr3*+7H20,下列说法正确的是
A.m=14
B.反应中Fe2+是还原剂，被氧化
C.氧化性：Fe3+>Cr2O号
D.反应中每消耗0.1 mol Cr2O,转移电子数目为0.3NA
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高一化学试题第4页（共8页）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
C.定容时仰视容量瓶刻度线
16.(12分)人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料
D.摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线
的配料和离子浓度说明如下：
Ⅱ.实验探究
配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙
按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入50mL0.02moL滴有酚酞的Ba(OH2溶液。
离子浓度（平均值）》
开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入0.4moL1的HS04溶液，实验过程中溶液电导率的变化
阳离子
mmol.L-1
阴离子
mmol-L-I
如图2所示：
Na"
20
分
x
留
K
5
HCO
-40
15
·稀硫酸
Ca2
1
530
20日
回答下列问题：
滴有酚酞溶液的
(1)该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有」
听10
种。
Ba(OH2溶液
0
(2)NaHCO3在物质分类中属于
(填“酸”“碱”或“盐”)。
0
4080120160时间>
(3)氯化钙的电离方程式为
图1
图2
(4)该电解质饮料中c(C1)=
mmol-L-l。
(4),时刻，加入的稀硫酸体积为
mL.
(5)饮用适量该电解质饮料可中和胃酸（主要成分为盐酸），反应的离子方程式
(5)该过程中发生反应的离子反应方程式为
18.（12分)在实验室中可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备C2,该反应的化学方程式为：
(6)检验该电解质饮料中CI的操作方法为
2KMnO4+16HCI(浓)-2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
17.(10分)某化学学习小组利用数字化实验探究Ba(OH)2与稀硫酸反应的实质。
回答下列问题：
回答下列问题：
I.制备并收集纯净、干燥的C2
I.配制稀硫酸
(1)配制250mL0.4moL1的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸（密度为
1.84gcm-3)
mL
aOH溶液
(2)下列关于容量瓶的操作，错误的是】
(填标号)。
A
B
(1)根据上述原理，装置A最好选用」
(填标号)。
浓硫酸
A.转移
B.定容
C.摇匀
(3)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是
(填标号)。
(2)装置B的作用为
A.容量瓶未干燥
,装置C中盛放的试剂为
B.移液前未冷却至室温
高一化学试题第5页（共8页）
高一化学试题第6页（共8页）

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