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（新浙教版）科学 八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 单元检测卷（提高）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2025八下·杭州期中）下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到明亮蓝紫色火焰现象的是（　　）
A．蜡烛 B．木炭
C．硫粉 D．铁丝
2．（2025八下·拱墅期末）铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（　　）
A．铁丝的质量 B．铁丝的表面积
C．氧气的浓度 D．反应的温度
3．（2025八下·滨江期末）思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B．Ⅲ处表示的是催化剂
C． 图中制取氧气的原料中都含有氧气
D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高
4．（2025八下·临海期末）相对稳定的洁净空气对人类和其他生物的生存都非常重要，下列说法错误的是(　　)
A．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好
B．自然因素也会造成空气污染
C．PM2.5 是指粒径小于等于2.5 毫米的颗粒物
D．酸雨是指 pH 低于5.6 的酸性降水
5．下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图。下列有关实验操作的表述，错误的是(　　)。
A．往试管里装药品前，必须检验装置的气密性
B．给试管里药品加热前，要先给试管预热
C．要等到气泡连续均匀放出后，才能开始收集气体
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面
6．（2025八下·杭州月考）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻， KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
7．（2024八下·余杭期末）高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025八下·钱塘期末）用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是 （　　）
A．红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热
B．通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气
C．对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气
9．（2025八下·上城期末）某户外品牌研发了一款便携式自热食品包，其发热包主要成分为生石灰、铁粉、活性炭和盐。使用时撕开包装，加入冷水，生石灰和水反应放热，发热包迅速升温。包装说明强调“保存时需密封防潮，使用时避免明火”。下列说法不正确的是
A．铁粉在潮湿空气中缓慢氧化放热，该反应属于化合反应
B．活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，促进铁粉氧化
C．密封防潮保存可防止生石灰提前与水反应失效
D．加水后温度骤升，是因为水降低了铁的着火点
10．（2025八下·温岭月考）神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的 和 分子个数比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2
11．（2025八下·上城期末）在“双碳”目标引领的时代背景下，能源与环境愈发成为全球瞩目的焦点。2025 年上半年，我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的CO2和SO2气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是
A．该天然气中也含硫元素
B．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
C．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
D．一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多
12．（2024八下·柯桥月考）如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（　　）
A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的化学式为HNO2 D．d点物质的化学式为NO2
13．（2025八下·嵊州期末）利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
14．（2025八下·婺城月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1；3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
15．往FeCl3和CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为： +Cu，如图所示为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是 (　　)
A．N→P 发生的反应为化合反应
B．与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1 种
C．若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 8：7
D．若b=2a，则原混合液中 FeCl3和 CuCl2的质量分数之比为 65：27
二、填空题（共7题，共40分）
16．（2025八下·柯桥期末）科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图。 ( 表示氧原子，●表示氢原子)回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，图A中缺少　 　(填微观粒子名称)。
（2）从微观角度分析：化学反应前后，　 　不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。
17．（2025八下·温州月考）如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、　 　等现象；(写出其中一点即可)
（3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于　 　(“化合”或“分解”)反应。
18．（2025八下·新昌期末）2024年4月 25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其助推器使用偏二甲肼(C2H6N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，两者反应的微观示意图如下：
（1） 从宏观角度看： C2H6N2和N2O4中， 　 　和氧气的化学性质相似。
（2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型　 　。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：　 　。
19．（2024八下·温州月考）18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
②b中物质X的化学式为　 　。
（2）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）。再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是　 　。
20．（2024八下·萧山月考）如图是化学中“有名”的装置（万能瓶），有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从　 　端进氧气。
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从　 　端进氧气。
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将　 　端接氧气钢瓶，通过观察　 　就知道氧气的输出速度。
21．（2023八下·金华期中）科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　；
（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。
22．（2024八下·吴兴期末）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其助推器使用如图①偏二甲肼（）作燃料，②四氧化二氮作为助燃剂，两者反应的微观示意图如下图：
（1）从宏观角度看：偏二甲肼中有　 　种元素。
（2）从微观角度看：从偏二甲肼燃料燃烧时发生反应的微观示意图可知④的模型为　 　。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：　 　
三、实验与探究题（共5题，共40分）
23．（2025八下·钱塘期末）某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲(如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　(选填“大”或“小”)。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末(足量铁粉)涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
24．（2025八下·钱塘期末）小塘在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气。
（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
（2）实验步骤：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以上步骤的正确顺序为　 　(填序号)。
（3）若用排空气法收集氧气，应选择丙图的收集装置　 　(选填“a”或“b”)。利用此装置收集氧气，检验氧气是否已集满的具体操作是　 　。
25．（2025八下·温岭月考）“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3)在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：
↑，Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有 和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。
（1）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于　 　反应。
（2）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构 　 　。
（3）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是：　 　。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验 请简述实验步骤： 　 　。
26．（2025八下·杭州期中）为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系 小明用图甲装置开展实验。步骤如下：
①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；
②向10支试管中各加入2克氯酸钾，分别记为①~⑩组，往10支试管中分别装入0.1克 0.2克、0.3 克、0.4 克、0.5克、0.65克、 1 克、 1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；
③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。
（1）实验中除了量筒外，还需用到的测量仪器有　 　。
（2）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是　 　。
（3）分析实验数据，得出的初步结论是　 　。
（4）4克氯酸钾和13克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为　 　秒。
27．（2025八下·定海期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、综合题（共5题，共35分）
28．（2019八下·丽水月考）2015 年 2 月记者柴静的纪录片《穹顶之下》的播放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了 PM2.5。
（1）知道了一座城市当天平均 PM2.5 浓度，我们就能自行计算出 PM2.5 的分指数。计算公式是：[当天PM2.5 浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制 75（单位：微克/立方米）]×100 。单独看PM2.5 的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
分指数 空气质量级别 空气质量状况
0－50 I 级 优
51－100 II 级 良
101－150 III（1）级 轻微污染
151－200 III（2）级 轻度污染
201－300 IV（1）级和 IV（2）级 中度和中度重污染
大于 300 V 级 重度污染
2015年5月22日PM2.5监测试报数据显示，丽水的PM2.5浓度为49微克/立方米。则单看PM2.5指标，丽水的空气质量级别为　 　。
（2）下列关于 PM2.5 的说法正确的是　 　
① 燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
② PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一
（3）我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化，使汽车尾气中的 CO 在低温时与 O2 反应生成 CO2，关于该反应的说法中，不正确的是（　　）
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
29．（2025八下·金华月考）在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料：
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释　 　。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_______（填序号）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．定量方法是科学研究的重要方法
C．实验的成功与否，只取决于药品的选择
（3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　 　（写一点即可）。
（4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由　 　。
30．（2024八下·杭州期中）北京冬奥会水下机器人火炬对接，让无数网友看到了“水火相容”的情景。某校科学兴趣小组对此情景展开了相关活动。
查阅资料：火炬燃料丙烷的着火点：450℃；
丙烷燃烧的实际温度400-900℃，取决于测定点相对火焰的位置。
剧烈的燃烧反应能喷涌出高压炽热气体，能形成一个球形的气体罩
（1）“水火相容”：将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图甲所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
（2）“水火不容”：将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：　 　。
（3）小组同学利用所学的知识设计了如图乙所示的火炬模型，请结合材料说明该火炬能在水中持续燃烧的理由：　 　。
31．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
32．（2024八下·苍南期末）为测定某大理石样品中含有碳酸钙的质量分数，小明取3克大理石样品进行实验，测量的方法如图甲所示，实验装置气密性良好。（化学方程式：，其余杂质不参加反应）
（1）将稀盐酸滴入样品中反应一段时间后，当观察到　 　（填实验现象），说明反应结束。
（2）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示（单位为），将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，请计算该大理石样品中的碳酸钙的质量分数　 　。（已知在该实验条件下，生成气体的密度为）。
（3）若考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，则（2）中测出的碳酸钙的质量分数将偏大，请说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）蜡烛在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）木炭在氧气中燃烧现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫粉在氧气中燃烧现象：硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（4）铁丝在氧气中燃烧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
【解答】A、蜡烛在氧气中燃烧是发出白光，不是明亮蓝紫色火焰，故该选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，并非明亮蓝紫色火焰，故该选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧可观察到明亮的蓝紫色火焰，该选项正确。
D、铁丝在氧气中燃烧是火星四射，没有明亮蓝紫色火焰现象，故该选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 A.根据铁丝的质量对燃烧的影响分析；
B.根据铁丝的表面积对燃烧的影响分析；
C.根据氧气的浓度对燃烧的影响分析；
D.根据反应的温度对燃烧的影响分析。
【解答】 A.铁丝的质量对燃烧的影响不大，故A错误；
B.铁丝的表面积对燃烧的影响不大，故B错误；
C.氧气的浓度是影响铁丝燃烧的主要因素，在纯氧中，氧气浓度高，铁丝可以剧烈燃烧；而在空气中，氧气浓度较低，铁丝不能燃烧，故C正确；
D.反应的温度对燃烧的影响不大，故D错误；
故选C。
3．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 A.根据Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法分析；
B.根据Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变分析；
C.根据制取氧气的原料分析；
D.根据利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧分析。
【解答】 A.Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法，分别是氧气的不同制法，故A正确不合题意；
B.Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变，Ⅲ处表示的是催化剂，故B正确不合题意；
C.图中制取氧气的原料中都含有氧元素，不是都含有氧气，故C错误符合题意；
D.利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧，可知液氧沸点比氮高，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，数值越大、级别越高说明污染的情况越严重，对人体的健康危害也就越大，数值越低表示空气质量越好。
（2）PM2.5 是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重。
【解答】A、空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好，该选项说法正确。
B、自然因素如火山喷发、森林火灾等也会造成空气污染，该选项说法正确。
C、PM2.5 是指粒径小于等于 2.5 微米的颗粒物，不是 2.5 毫米，该选项说法错误。
D、酸雨是指 pH 低于 5.6 的酸性降水，该选项说法正确。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品分析。
B、根据给试管里药品加热的注意事项分析。
C、根据排水法收集氧气的注意事项分析。
D、根据固体加热的注意事项分析。
【解答】A. 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，故正确，不符合题意；
B. 为防止加热时试管破裂，给试管里药品加热前要先给试管预热，再固定在药品处加热，故正确，不符合题意；
C. 排水法收集氧气时，刚开始冒出的是空气，要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体，故正确，不符合题意；
D. 用高锰酸钾制取氧气并用破裂，排水法收集实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故错误，符合题意；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。由图可知，b物质的质量较小，则b是高锰酸钾，那么a是氯酸钾，氯酸钾刚开始没有反应，t2之后质量逐渐减小，是因为高锰酸钾先受热分解生成二氧化锰，二氧化锰催化氯酸钾加速分解，高锰酸钾分解会生成氧气，所以氧气从t1开始就有，而c从t2开始才有，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以c是氯化钾；据此分析解答。
【解答】 A、由分析可知，c代表氯化钾，故选项说法错误。
B、由分析可知，a代表氯酸钾，故选项说法错误。
C、由分析可知，t1时刻，KMnO4开始分解，故选项说法错误。
D、由图可知，t3时刻之前KMnO4已经完分解，t3时刻KClO3完全分解，则此时生成氧气的质量达到最大值，故选项说法正确。
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】A.随着高锰酸钾的不断分解，它的质量逐渐减小，最终高锰酸钾完全分解后质量为0，故A正确；
B.随着反应时间的变化，生成锰酸钾的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应时保持不变，故B错误；
C.随着反应时间的变化，生成二氧化锰的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应时保持不变，故C错误；
D.随着反应时间的变化，生成氧气的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应时保持不变，错故D误。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】A.根据红磷燃烧的现象解答；
B.根据空气中含有氧气分析；
C.根据描述分析过程②中哪个因素不同即可；
D.根据描述分析过程①②中哪个因素不同即可；
【解答】 A.红磷燃烧过程中产生大量白烟，并放出大量的热，故A错误符合题意；
B.通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气，从而避免对后面探究燃烧需要氧气产生影响，故B正确不合题意；
C.实验过程②中，a没有加热且没有燃烧，b用酒精灯加热能够燃烧，比较可知：燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确不合题意；
D.实验过程①中没有氧气，则b没有燃烧；步骤②中通入氧气，则b开始燃烧，可以得出可燃物的燃烧需要氧气，故D正确不合题意。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】化合反应：反应物有多种，生成物只有一种的反应。
【解答】A、铁在同时接触氧气和水时生锈，转化为氢氧化铁，后分解为氧化铁和水，可知铁生锈转化为氢氧化铁的过程只有一种生成物，属于化合反应，故A正确，不符合题意；
B、活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，可以增大铁和氧气的接触面积，促进铁粉氧化，故B正确，不符合题意；
C、密封防潮条件下，生石灰不能接触水，可以防止生石灰提前与水反应失效，故C正确，不符合题意；
D、 加水后温度骤升，是因为生石灰与水反应放热，铁的着火点是铁的性质，不会随温度的变化而变化，故D错误，符合题意。
10．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生的反应的化学方程式为。
【解答】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；参加反应的和分子个数比为 1：2，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】分析图像时需要注意，两图中纵坐标的数字的大小关系。
【解答】A、由图可知，天然气燃烧有二氧化硫产生，由质量守恒定律可知，天然气中含有硫元素，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，与天然气相比，煤产生的二氧化硫更多，二氧化硫会导致硫酸型酸雨，故B正确，不符合题意；
C、煤和天然气燃烧均会产生二氧化碳，二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，一定质量的煤燃烧，产生的二氧化碳的质量大于二氧化硫的质量，故D错误。符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究；空气污染与保护
【解析】【分析】氮的氧化物会导致硝酸型酸雨，属于空气污染物。【解答】A、a点表示的物质是氮元素组成的单质（氮气），占空气体积分数最高，故A正确，不符合题意；
B、b点表示的物质是NO2，属于大气污染物之一，故B正确，不符合题意；
C、c点表示的是含有氮元素的酸，化合价为+3，HNO2中氮元素化合价为+3，故C正确，不符合题意；
D、d点表示氮的氧化物且化合价为+2，表示的物质是NO，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，据此可计算m的值，从而确定X和Y的质量比。
【解答】B、反应前后物质的总质量不变，可知m=4+6+60+50-20-16-14=70，故B错误；
A、参加反应的X与Y的质量比是（20-4）：（70-6）=1：4，故A错误；
C、反应中Z、W的质量变化之比为（60-16）：（50-14）=11：9，故C错误；
D、由A可知，X与Y的质量比为1：4，可知剩余的6克Y可以消耗1.5克的X，所以继续反应，容器内只剩
余X、Z、Y三种物质，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据金属活动性顺序以及置换反应发生的条件，再根据本题反应先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu得出：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应。
【解答】A、N→P发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，为化合反应，A对。
B、与M 对应的溶液中的溶质分别是FeCl3、FeCl2、CuCl2；P点对应的溶液中的溶质是FeCl2、CuCl2；Q点对应的溶液中的溶质是FeCl2；所以M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种，B对。
C、根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu得：
2FeCl3～3FeCl2 △m1═56g
CuCl2～FeCl2 △m2═8g
若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为：，C错。
D、若 b=2a，则原混合液中 FeCl3和 CuCl2的质量分数之比为：，D对。
故答案为：C。
16．【答案】（1）氢分
（2）原子种类和个数
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 （1）氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水，则根据质量守恒定律，图A中缺少氢分子。
（2）从微观角度分析：化学反应前后，原子种类和个数不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。
17．【答案】（1）黑色
（2）发出明亮的蓝紫色的火焰
（3）分解
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧产物的特征解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
（3）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，颜色为黑色；
（2） 硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、发出明亮的蓝紫色的火焰；
（3）①双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气。
那么它们都属于分解反应。
18．【答案】（1）四氧化二氮/N2O4
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学式确定是否含有氧元素即可；
（2）根据反应前后原子的种类保持不变分析；
（3）根据模型图确定反应物、反应条件和生成物，进而写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据化学式可知， N2O4中含有氧元素，则它和氧气的化学性质相似；
（2）根据模型图可知，反应前共有C、O、N、H四种原子，而反应后只出现了C、O、H三种原子，那么④既然只有一种原子，应该为N元素，则它的分子N2的模型为。
（3）根据模型图可知， 偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应，生成水、二氧化碳和氮气，则反应的方程式为： 。
19．【答案】氧元素；H2O；m1=m3-m2（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据元素质量和种类守恒分析；
② 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变，据此结合方程式推测X的化学式。
（2）根据题意可知，黑色固体Fe3O4中氧元素的质量等于实验中生成水中氧元素的质量，以此为等量关系列式计算即可。
【解答】（1）①根据化学式可知，加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；
②由化学方程式 2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑ 可知，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S，故2X中含有4个H和2个O，故X的化学式为H2O；
（2）根据题意可知，该实验中生成的黑色固体Fe3O4质量为m1，其中氧元素质量是m1×，
在实验中，氢气的质量为m2，氢气完全燃烧生成水的质量为m3，则氧元素质量是m3-m2，
因为氧元素质量相等，因此有m1×=m3-m2，
则m1、m2、m3三者应满足的关系是：m1=m3-m2。
20．【答案】A；B；A；产生气泡的速度
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据向上排空气法的原理分析；
（2）根据排水法收集气体的原理分析；
（3）要加湿氧气，氧气就要通入水中，据此分析。
【解答】（1）氧气比空气的密度大，会沉积在集气瓶的底部，因此瓶口向上放置，应从长导管A端进氧气；
（2）氧气比水的密度小，集中在水面上方，然后利用氧气的压力将水排出，所以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，应从短导管B端进氧气；
（3） 医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将A端接氧气钢瓶，通过观察产生气泡的速度就知道氧气的输出速度。
21．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气（空气）
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】过氧化氢会被二氧化锰催化分解出氧气，供给白磷和红磷的燃烧。
【解答】（1）观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷燃烧时的着火点更高；
（2）氮气对于磷而言不是助燃剂，故使其缺少助燃剂达到灭火的效果。
故答案为：（1） 温度达到可燃物的着火点 ；（2） 隔绝氧气（空气）
22．【答案】（1）3
（2）
（3）C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。
【解答】（1）从宏观角度看：偏二甲肼中有3种元素。分别为碳元素，氢元素和氮元素。
（2）从微观角度看：从偏二甲肼燃料燃烧时发生反应的微观示意图可知④的模型为氮气模型，含有两个氮原子；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，从符号表征看：该反应的化学方程式为： C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑
23．【答案】（1）38
（2）温度
（3）小
（4）实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 1）根据空气中氧气约占总体积的。红磷燃烧消耗氧气，加入集气瓶中水即为消耗氧气的体积分析。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。
（3）若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。
（4） 对比实验甲和实验乙中氧气的体积分数随时间变化的曲线，从氧气消耗是否更完全、实验结果是否更准确等方面确定判断依据。
【解答】 （1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL-10mL）× =28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度，而X曲线表示的是瓶内温度。
（3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。
（4）实验乙的测定方法更准确，判断依据是：从图中可知，实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
24．【答案】（1）导管口有气泡产生
（2）⑤①③②④
（3）a；将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，那么氧气已经收集满。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据装置气密性的检查方法解答；
（2） 根据用高锰酸钾制取氧气的实验步骤分析；
（3）①比较氧气和空气密度大小，从而确定收集方法；
②根据氧气的检验方法解答。
【解答】（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 导管口有气泡产生 ，说明气密性良好。
（2） 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：先检查装置的气密性，然后在试管中加入试剂并固定好装置，再点燃酒精灯加热，收集氧气，收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流回热的试管，使试管炸裂），即正确顺序是⑤①③②④。
（3）①氧气的密度大于空气密度，则收集氧气采用向上排空气法，故选a；
② 检验氧气是否已集满的具体操作是：将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，那么氧气已经收集满。
25．【答案】（1）分解
（2）内外结构
（3）在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）在A 药块的质量比为40%前后，以更小的百分比差值(如2%、1%)取多组数据，进行多次实验。
【知识点】制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。
（2）为达到最大的产气量，在选取结构时应使镁粉所放出的热量都被药块吸收以使其充分反应；
（3）从图丁可分析其产氧量为先增加后减少；
（4）通过产氧量的多少，设定多组浓度梯度确定最适质量比。
【解答】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于分解反应。
（2）以达到最大产氧量的目的，应选择：内外结构。理由为A层中含有镁粉，B层中不含镁粉。A中的镁粉氧化放出的热量，可以持续并最大限度地提供给B层中的氯酸钠，从而使B层中的氯酸钠也完全分解。
（3）出产氧总量随着A药块所占质量比变化的柱状图可知，在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，在A药块的质量比为40%左右，以更小的百分比差值取多组数据，进行多次实验。
26．【答案】（1）天平、秒表
（2）便于直接观察到生成氧气的体积
（3）生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大
（4）60
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验仪器作用：实验中要称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰，需用到天平；记录生成氧气所需时间，需用到秒表；测量氧气体积，需用到量筒。
（2）气体收集方法比较：向下排空气法收集气体时，不易直接判断气体是否收集满，也难以准确知道收集到的气体体积；排水法收集气体时，能直观看到集气瓶内水被排出的情况，便于直接观察到生成氧气的体积，且收集的气体较纯净。
（3）数据分析与结论：通过分析不同二氧化锰质量下生成氧气的速度数据，找出二者的变化关系，得出结论。
（4）数据推测：根据已知实验数据呈现的规律，对特定二氧化锰质量下收集一定体积氧气所需时间进行推测。
【解答】（1）称取氯酸钾和二氧化锰质量需要天平，记录生成氧气时间需要秒表，所以除量筒外，还需用到天平、秒表。
（2）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是便于直接观察到生成氧气的体积；故答案为：便于直接观察到生成氧气的体积；
（3）分析实验数据，得出的初步结论是：在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量的增大先增大后减小，故答案为：在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量的增大先增大后减小；
（4）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热时，
氯酸钾与二氧化锰的质量比为4g：1.3g=2：0.65，
此时生成氧气的速度为2.5mL/s，
则收集300mL氧气所需要的时间为300mL÷（0.25秒×2）=60秒；
27．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否：浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验需要满足：①能发生化学变化；②有气体生成的需要在封闭容器中进行；
（2）当气球的体积膨胀时，它受到的浮力会变大，从而影响物质的总质量的测量值；
（3）气球膨胀，可能是生成气体，也可能是放热体积膨胀所致。
（4）根据质量守恒定律的内容解答。
【解答】 （1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
28．【答案】（1）II 级
（2）①②③ PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
（3）C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据PM2.5的特点考虑，根据活性炭具有吸附性分析．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多；PM2.5专用口罩使用了活性炭，活性炭疏松多孔能把颗粒物吸附在表面，所以是利用了活性炭的吸附性。
【解答】（1）由题意2015年5月25日，丽水的PM2.5浓度为，根据公式计算空气质量级别为，则为II 级 ；
（2）①PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，正确。
③是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多，错误，故①②正确。
（3）化学方程式：2CO+O2=2CO2
A 生成物只有一种所以是化学反应， 正确；
B 通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的污染.正确；
C 因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以反应前后质量和化学性质都不变. 错误；
D 反应前C元素化合价+2价，反应后C元素化合价+4价，故改变，正确。
故答案为：（1）II 级 ；（2）①②；（3）C
29．【答案】（1）氧气参加了反应
（2）A；B
（3）形成密封装置（合理即可）
（4）没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
30．【答案】氧气或空气或助燃剂；隔绝氧气；点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点，三者缺一不可。
（2）将大试管向上移动一定高度，试管内气压减小，外面的水进入后将蜡烛浸没，从而隔绝空气；
（3）根据燃烧的条件的知识解答。
【解答】（1）白磷燃烧需要消耗氧气，则“水火相容”的大试管中所装的气体可能是氧气或空气或助燃剂；
（2）将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：隔绝氧气；
（3） 火炬能在水中持续燃烧的理由： 点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
31．【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
32．【答案】不产生气泡；25%；盐酸加入后占据了烧瓶空间，使烧瓶内气体排出，从而有更多的水排入量筒中，导致二氧化碳的测量体积偏大（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据收集的气体体积及二氧化碳密度计算出二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及碳酸钙质量分数分析；
（3）根据盐酸加入后占有一定体积分析；
【解答】（1）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到不产生气泡时，说明反应结束；
（2）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示，其读数为165mL；生成二氧化碳的质量：2g/L×0.165L=0.33g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，
x=0.75g
该大理石样品中的碳酸钙的质量分数为：；
（3）盐酸加入后占据了烧瓶空间，使烧瓶内气体排出，从而有更多的水排入量筒中，导致二氧化碳的测量体积偏大，最终碳酸钙的质量分数偏大。
1 / 1（新浙教版）科学 八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 单元检测卷（提高）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2025八下·杭州期中）下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到明亮蓝紫色火焰现象的是（　　）
A．蜡烛 B．木炭
C．硫粉 D．铁丝
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）蜡烛在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）木炭在氧气中燃烧现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫粉在氧气中燃烧现象：硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（4）铁丝在氧气中燃烧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
【解答】A、蜡烛在氧气中燃烧是发出白光，不是明亮蓝紫色火焰，故该选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，并非明亮蓝紫色火焰，故该选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧可观察到明亮的蓝紫色火焰，该选项正确。
D、铁丝在氧气中燃烧是火星四射，没有明亮蓝紫色火焰现象，故该选项错误。
故答案为：C。
2．（2025八下·拱墅期末）铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（　　）
A．铁丝的质量 B．铁丝的表面积
C．氧气的浓度 D．反应的温度
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 A.根据铁丝的质量对燃烧的影响分析；
B.根据铁丝的表面积对燃烧的影响分析；
C.根据氧气的浓度对燃烧的影响分析；
D.根据反应的温度对燃烧的影响分析。
【解答】 A.铁丝的质量对燃烧的影响不大，故A错误；
B.铁丝的表面积对燃烧的影响不大，故B错误；
C.氧气的浓度是影响铁丝燃烧的主要因素，在纯氧中，氧气浓度高，铁丝可以剧烈燃烧；而在空气中，氧气浓度较低，铁丝不能燃烧，故C正确；
D.反应的温度对燃烧的影响不大，故D错误；
故选C。
3．（2025八下·滨江期末）思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B．Ⅲ处表示的是催化剂
C． 图中制取氧气的原料中都含有氧气
D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 A.根据Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法分析；
B.根据Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变分析；
C.根据制取氧气的原料分析；
D.根据利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧分析。
【解答】 A.Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法，分别是氧气的不同制法，故A正确不合题意；
B.Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变，Ⅲ处表示的是催化剂，故B正确不合题意；
C.图中制取氧气的原料中都含有氧元素，不是都含有氧气，故C错误符合题意；
D.利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧，可知液氧沸点比氮高，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2025八下·临海期末）相对稳定的洁净空气对人类和其他生物的生存都非常重要，下列说法错误的是(　　)
A．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好
B．自然因素也会造成空气污染
C．PM2.5 是指粒径小于等于2.5 毫米的颗粒物
D．酸雨是指 pH 低于5.6 的酸性降水
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，数值越大、级别越高说明污染的情况越严重，对人体的健康危害也就越大，数值越低表示空气质量越好。
（2）PM2.5 是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重。
【解答】A、空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好，该选项说法正确。
B、自然因素如火山喷发、森林火灾等也会造成空气污染，该选项说法正确。
C、PM2.5 是指粒径小于等于 2.5 微米的颗粒物，不是 2.5 毫米，该选项说法错误。
D、酸雨是指 pH 低于 5.6 的酸性降水，该选项说法正确。
故答案为：C。
5．下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图。下列有关实验操作的表述，错误的是(　　)。
A．往试管里装药品前，必须检验装置的气密性
B．给试管里药品加热前，要先给试管预热
C．要等到气泡连续均匀放出后，才能开始收集气体
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品分析。
B、根据给试管里药品加热的注意事项分析。
C、根据排水法收集氧气的注意事项分析。
D、根据固体加热的注意事项分析。
【解答】A. 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，故正确，不符合题意；
B. 为防止加热时试管破裂，给试管里药品加热前要先给试管预热，再固定在药品处加热，故正确，不符合题意；
C. 排水法收集氧气时，刚开始冒出的是空气，要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体，故正确，不符合题意；
D. 用高锰酸钾制取氧气并用破裂，排水法收集实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故错误，符合题意；
故答案为：D。
6．（2025八下·杭州月考）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻， KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。由图可知，b物质的质量较小，则b是高锰酸钾，那么a是氯酸钾，氯酸钾刚开始没有反应，t2之后质量逐渐减小，是因为高锰酸钾先受热分解生成二氧化锰，二氧化锰催化氯酸钾加速分解，高锰酸钾分解会生成氧气，所以氧气从t1开始就有，而c从t2开始才有，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以c是氯化钾；据此分析解答。
【解答】 A、由分析可知，c代表氯化钾，故选项说法错误。
B、由分析可知，a代表氯酸钾，故选项说法错误。
C、由分析可知，t1时刻，KMnO4开始分解，故选项说法错误。
D、由图可知，t3时刻之前KMnO4已经完分解，t3时刻KClO3完全分解，则此时生成氧气的质量达到最大值，故选项说法正确。
故答案为：D。
7．（2024八下·余杭期末）高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此对各个选项分析判断即可。
【解答】A.随着高锰酸钾的不断分解，它的质量逐渐减小，最终高锰酸钾完全分解后质量为0，故A正确；
B.随着反应时间的变化，生成锰酸钾的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应时保持不变，故B错误；
C.随着反应时间的变化，生成二氧化锰的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应时保持不变，故C错误；
D.随着反应时间的变化，生成氧气的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应时保持不变，错故D误。
故选A。
8．（2025八下·钱塘期末）用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是 （　　）
A．红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热
B．通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气
C．对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】A.根据红磷燃烧的现象解答；
B.根据空气中含有氧气分析；
C.根据描述分析过程②中哪个因素不同即可；
D.根据描述分析过程①②中哪个因素不同即可；
【解答】 A.红磷燃烧过程中产生大量白烟，并放出大量的热，故A错误符合题意；
B.通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气，从而避免对后面探究燃烧需要氧气产生影响，故B正确不合题意；
C.实验过程②中，a没有加热且没有燃烧，b用酒精灯加热能够燃烧，比较可知：燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确不合题意；
D.实验过程①中没有氧气，则b没有燃烧；步骤②中通入氧气，则b开始燃烧，可以得出可燃物的燃烧需要氧气，故D正确不合题意。
故选A。
9．（2025八下·上城期末）某户外品牌研发了一款便携式自热食品包，其发热包主要成分为生石灰、铁粉、活性炭和盐。使用时撕开包装，加入冷水，生石灰和水反应放热，发热包迅速升温。包装说明强调“保存时需密封防潮，使用时避免明火”。下列说法不正确的是
A．铁粉在潮湿空气中缓慢氧化放热，该反应属于化合反应
B．活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，促进铁粉氧化
C．密封防潮保存可防止生石灰提前与水反应失效
D．加水后温度骤升，是因为水降低了铁的着火点
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】化合反应：反应物有多种，生成物只有一种的反应。
【解答】A、铁在同时接触氧气和水时生锈，转化为氢氧化铁，后分解为氧化铁和水，可知铁生锈转化为氢氧化铁的过程只有一种生成物，属于化合反应，故A正确，不符合题意；
B、活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，可以增大铁和氧气的接触面积，促进铁粉氧化，故B正确，不符合题意；
C、密封防潮条件下，生石灰不能接触水，可以防止生石灰提前与水反应失效，故C正确，不符合题意；
D、 加水后温度骤升，是因为生石灰与水反应放热，铁的着火点是铁的性质，不会随温度的变化而变化，故D错误，符合题意。
10．（2025八下·温岭月考）神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的 和 分子个数比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生的反应的化学方程式为。
【解答】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；参加反应的和分子个数比为 1：2，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
11．（2025八下·上城期末）在“双碳”目标引领的时代背景下，能源与环境愈发成为全球瞩目的焦点。2025 年上半年，我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的CO2和SO2气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是
A．该天然气中也含硫元素
B．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
C．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
D．一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多
【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】分析图像时需要注意，两图中纵坐标的数字的大小关系。
【解答】A、由图可知，天然气燃烧有二氧化硫产生，由质量守恒定律可知，天然气中含有硫元素，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，与天然气相比，煤产生的二氧化硫更多，二氧化硫会导致硫酸型酸雨，故B正确，不符合题意；
C、煤和天然气燃烧均会产生二氧化碳，二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，一定质量的煤燃烧，产生的二氧化碳的质量大于二氧化硫的质量，故D错误。符合题意。
故答案为：D。
12．（2024八下·柯桥月考）如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（　　）
A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的化学式为HNO2 D．d点物质的化学式为NO2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究；空气污染与保护
【解析】【分析】氮的氧化物会导致硝酸型酸雨，属于空气污染物。【解答】A、a点表示的物质是氮元素组成的单质（氮气），占空气体积分数最高，故A正确，不符合题意；
B、b点表示的物质是NO2，属于大气污染物之一，故B正确，不符合题意；
C、c点表示的是含有氮元素的酸，化合价为+3，HNO2中氮元素化合价为+3，故C正确，不符合题意；
D、d点表示氮的氧化物且化合价为+2，表示的物质是NO，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．（2025八下·嵊州期末）利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
14．（2025八下·婺城月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1；3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，据此可计算m的值，从而确定X和Y的质量比。
【解答】B、反应前后物质的总质量不变，可知m=4+6+60+50-20-16-14=70，故B错误；
A、参加反应的X与Y的质量比是（20-4）：（70-6）=1：4，故A错误；
C、反应中Z、W的质量变化之比为（60-16）：（50-14）=11：9，故C错误；
D、由A可知，X与Y的质量比为1：4，可知剩余的6克Y可以消耗1.5克的X，所以继续反应，容器内只剩
余X、Z、Y三种物质，故D正确。
故答案为：D。
15．往FeCl3和CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为： +Cu，如图所示为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是 (　　)
A．N→P 发生的反应为化合反应
B．与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1 种
C．若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 8：7
D．若b=2a，则原混合液中 FeCl3和 CuCl2的质量分数之比为 65：27
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据金属活动性顺序以及置换反应发生的条件，再根据本题反应先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu得出：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应。
【解答】A、N→P发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，为化合反应，A对。
B、与M 对应的溶液中的溶质分别是FeCl3、FeCl2、CuCl2；P点对应的溶液中的溶质是FeCl2、CuCl2；Q点对应的溶液中的溶质是FeCl2；所以M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种，B对。
C、根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu得：
2FeCl3～3FeCl2 △m1═56g
CuCl2～FeCl2 △m2═8g
若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为：，C错。
D、若 b=2a，则原混合液中 FeCl3和 CuCl2的质量分数之比为：，D对。
故答案为：C。
二、填空题（共7题，共40分）
16．（2025八下·柯桥期末）科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图。 ( 表示氧原子，●表示氢原子)回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，图A中缺少　 　(填微观粒子名称)。
（2）从微观角度分析：化学反应前后，　 　不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。
【答案】（1）氢分
（2）原子种类和个数
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 （1）氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水，则根据质量守恒定律，图A中缺少氢分子。
（2）从微观角度分析：化学反应前后，原子种类和个数不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。
17．（2025八下·温州月考）如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、　 　等现象；(写出其中一点即可)
（3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于　 　(“化合”或“分解”)反应。
【答案】（1）黑色
（2）发出明亮的蓝紫色的火焰
（3）分解
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧产物的特征解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
（3）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，颜色为黑色；
（2） 硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、发出明亮的蓝紫色的火焰；
（3）①双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气。
那么它们都属于分解反应。
18．（2025八下·新昌期末）2024年4月 25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其助推器使用偏二甲肼(C2H6N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，两者反应的微观示意图如下：
（1） 从宏观角度看： C2H6N2和N2O4中， 　 　和氧气的化学性质相似。
（2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型　 　。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）四氧化二氮/N2O4
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学式确定是否含有氧元素即可；
（2）根据反应前后原子的种类保持不变分析；
（3）根据模型图确定反应物、反应条件和生成物，进而写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据化学式可知， N2O4中含有氧元素，则它和氧气的化学性质相似；
（2）根据模型图可知，反应前共有C、O、N、H四种原子，而反应后只出现了C、O、H三种原子，那么④既然只有一种原子，应该为N元素，则它的分子N2的模型为。
（3）根据模型图可知， 偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应，生成水、二氧化碳和氮气，则反应的方程式为： 。
19．（2024八下·温州月考）18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
②b中物质X的化学式为　 　。
（2）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）。再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是　 　。
【答案】氧元素；H2O；m1=m3-m2（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据元素质量和种类守恒分析；
② 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变，据此结合方程式推测X的化学式。
（2）根据题意可知，黑色固体Fe3O4中氧元素的质量等于实验中生成水中氧元素的质量，以此为等量关系列式计算即可。
【解答】（1）①根据化学式可知，加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；
②由化学方程式 2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑ 可知，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S，故2X中含有4个H和2个O，故X的化学式为H2O；
（2）根据题意可知，该实验中生成的黑色固体Fe3O4质量为m1，其中氧元素质量是m1×，
在实验中，氢气的质量为m2，氢气完全燃烧生成水的质量为m3，则氧元素质量是m3-m2，
因为氧元素质量相等，因此有m1×=m3-m2，
则m1、m2、m3三者应满足的关系是：m1=m3-m2。
20．（2024八下·萧山月考）如图是化学中“有名”的装置（万能瓶），有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从　 　端进氧气。
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从　 　端进氧气。
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将　 　端接氧气钢瓶，通过观察　 　就知道氧气的输出速度。
【答案】A；B；A；产生气泡的速度
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据向上排空气法的原理分析；
（2）根据排水法收集气体的原理分析；
（3）要加湿氧气，氧气就要通入水中，据此分析。
【解答】（1）氧气比空气的密度大，会沉积在集气瓶的底部，因此瓶口向上放置，应从长导管A端进氧气；
（2）氧气比水的密度小，集中在水面上方，然后利用氧气的压力将水排出，所以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，应从短导管B端进氧气；
（3） 医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将A端接氧气钢瓶，通过观察产生气泡的速度就知道氧气的输出速度。
21．（2023八下·金华期中）科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　；
（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气（空气）
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】过氧化氢会被二氧化锰催化分解出氧气，供给白磷和红磷的燃烧。
【解答】（1）观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷燃烧时的着火点更高；
（2）氮气对于磷而言不是助燃剂，故使其缺少助燃剂达到灭火的效果。
故答案为：（1） 温度达到可燃物的着火点 ；（2） 隔绝氧气（空气）
22．（2024八下·吴兴期末）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其助推器使用如图①偏二甲肼（）作燃料，②四氧化二氮作为助燃剂，两者反应的微观示意图如下图：
（1）从宏观角度看：偏二甲肼中有　 　种元素。
（2）从微观角度看：从偏二甲肼燃料燃烧时发生反应的微观示意图可知④的模型为　 　。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：　 　
【答案】（1）3
（2）
（3）C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑
【知识点】构成物质的粒子模型；元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。
【解答】（1）从宏观角度看：偏二甲肼中有3种元素。分别为碳元素，氢元素和氮元素。
（2）从微观角度看：从偏二甲肼燃料燃烧时发生反应的微观示意图可知④的模型为氮气模型，含有两个氮原子；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，从符号表征看：该反应的化学方程式为： C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑
三、实验与探究题（共5题，共40分）
23．（2025八下·钱塘期末）某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲(如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　(选填“大”或“小”)。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末(足量铁粉)涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
【答案】（1）38
（2）温度
（3）小
（4）实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 1）根据空气中氧气约占总体积的。红磷燃烧消耗氧气，加入集气瓶中水即为消耗氧气的体积分析。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。
（3）若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。
（4） 对比实验甲和实验乙中氧气的体积分数随时间变化的曲线，从氧气消耗是否更完全、实验结果是否更准确等方面确定判断依据。
【解答】 （1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL-10mL）× =28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度，而X曲线表示的是瓶内温度。
（3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。
（4）实验乙的测定方法更准确，判断依据是：从图中可知，实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
24．（2025八下·钱塘期末）小塘在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气。
（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
（2）实验步骤：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以上步骤的正确顺序为　 　(填序号)。
（3）若用排空气法收集氧气，应选择丙图的收集装置　 　(选填“a”或“b”)。利用此装置收集氧气，检验氧气是否已集满的具体操作是　 　。
【答案】（1）导管口有气泡产生
（2）⑤①③②④
（3）a；将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，那么氧气已经收集满。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据装置气密性的检查方法解答；
（2） 根据用高锰酸钾制取氧气的实验步骤分析；
（3）①比较氧气和空气密度大小，从而确定收集方法；
②根据氧气的检验方法解答。
【解答】（1）检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 导管口有气泡产生 ，说明气密性良好。
（2） 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：先检查装置的气密性，然后在试管中加入试剂并固定好装置，再点燃酒精灯加热，收集氧气，收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流回热的试管，使试管炸裂），即正确顺序是⑤①③②④。
（3）①氧气的密度大于空气密度，则收集氧气采用向上排空气法，故选a；
② 检验氧气是否已集满的具体操作是：将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，那么氧气已经收集满。
25．（2025八下·温岭月考）“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3)在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：
↑，Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有 和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。
（1）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于　 　反应。
（2）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构 　 　。
（3）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是：　 　。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验 请简述实验步骤： 　 　。
【答案】（1）分解
（2）内外结构
（3）在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）在A 药块的质量比为40%前后，以更小的百分比差值(如2%、1%)取多组数据，进行多次实验。
【知识点】制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。
（2）为达到最大的产气量，在选取结构时应使镁粉所放出的热量都被药块吸收以使其充分反应；
（3）从图丁可分析其产氧量为先增加后减少；
（4）通过产氧量的多少，设定多组浓度梯度确定最适质量比。
【解答】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于分解反应。
（2）以达到最大产氧量的目的，应选择：内外结构。理由为A层中含有镁粉，B层中不含镁粉。A中的镁粉氧化放出的热量，可以持续并最大限度地提供给B层中的氯酸钠，从而使B层中的氯酸钠也完全分解。
（3）出产氧总量随着A药块所占质量比变化的柱状图可知，在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，在A药块的质量比为40%左右，以更小的百分比差值取多组数据，进行多次实验。
26．（2025八下·杭州期中）为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系 小明用图甲装置开展实验。步骤如下：
①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；
②向10支试管中各加入2克氯酸钾，分别记为①~⑩组，往10支试管中分别装入0.1克 0.2克、0.3 克、0.4 克、0.5克、0.65克、 1 克、 1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；
③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。
（1）实验中除了量筒外，还需用到的测量仪器有　 　。
（2）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是　 　。
（3）分析实验数据，得出的初步结论是　 　。
（4）4克氯酸钾和13克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为　 　秒。
【答案】（1）天平、秒表
（2）便于直接观察到生成氧气的体积
（3）生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大
（4）60
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验仪器作用：实验中要称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰，需用到天平；记录生成氧气所需时间，需用到秒表；测量氧气体积，需用到量筒。
（2）气体收集方法比较：向下排空气法收集气体时，不易直接判断气体是否收集满，也难以准确知道收集到的气体体积；排水法收集气体时，能直观看到集气瓶内水被排出的情况，便于直接观察到生成氧气的体积，且收集的气体较纯净。
（3）数据分析与结论：通过分析不同二氧化锰质量下生成氧气的速度数据，找出二者的变化关系，得出结论。
（4）数据推测：根据已知实验数据呈现的规律，对特定二氧化锰质量下收集一定体积氧气所需时间进行推测。
【解答】（1）称取氯酸钾和二氧化锰质量需要天平，记录生成氧气时间需要秒表，所以除量筒外，还需用到天平、秒表。
（2）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是便于直接观察到生成氧气的体积；故答案为：便于直接观察到生成氧气的体积；
（3）分析实验数据，得出的初步结论是：在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量的增大先增大后减小，故答案为：在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量的增大先增大后减小；
（4）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热时，
氯酸钾与二氧化锰的质量比为4g：1.3g=2：0.65，
此时生成氧气的速度为2.5mL/s，
则收集300mL氧气所需要的时间为300mL÷（0.25秒×2）=60秒；
27．（2025八下·定海期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否：浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验需要满足：①能发生化学变化；②有气体生成的需要在封闭容器中进行；
（2）当气球的体积膨胀时，它受到的浮力会变大，从而影响物质的总质量的测量值；
（3）气球膨胀，可能是生成气体，也可能是放热体积膨胀所致。
（4）根据质量守恒定律的内容解答。
【解答】 （1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、综合题（共5题，共35分）
28．（2019八下·丽水月考）2015 年 2 月记者柴静的纪录片《穹顶之下》的播放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了 PM2.5。
（1）知道了一座城市当天平均 PM2.5 浓度，我们就能自行计算出 PM2.5 的分指数。计算公式是：[当天PM2.5 浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制 75（单位：微克/立方米）]×100 。单独看PM2.5 的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
分指数 空气质量级别 空气质量状况
0－50 I 级 优
51－100 II 级 良
101－150 III（1）级 轻微污染
151－200 III（2）级 轻度污染
201－300 IV（1）级和 IV（2）级 中度和中度重污染
大于 300 V 级 重度污染
2015年5月22日PM2.5监测试报数据显示，丽水的PM2.5浓度为49微克/立方米。则单看PM2.5指标，丽水的空气质量级别为　 　。
（2）下列关于 PM2.5 的说法正确的是　 　
① 燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
② PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一
（3）我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化，使汽车尾气中的 CO 在低温时与 O2 反应生成 CO2，关于该反应的说法中，不正确的是（　　）
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
【答案】（1）II 级
（2）①②③ PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
（3）C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据PM2.5的特点考虑，根据活性炭具有吸附性分析．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多；PM2.5专用口罩使用了活性炭，活性炭疏松多孔能把颗粒物吸附在表面，所以是利用了活性炭的吸附性。
【解答】（1）由题意2015年5月25日，丽水的PM2.5浓度为，根据公式计算空气质量级别为，则为II 级 ；
（2）①PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，正确。
③是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多，错误，故①②正确。
（3）化学方程式：2CO+O2=2CO2
A 生成物只有一种所以是化学反应， 正确；
B 通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的污染.正确；
C 因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以反应前后质量和化学性质都不变. 错误；
D 反应前C元素化合价+2价，反应后C元素化合价+4价，故改变，正确。
故答案为：（1）II 级 ；（2）①②；（3）C
29．（2025八下·金华月考）在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料：
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释　 　。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_______（填序号）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．定量方法是科学研究的重要方法
C．实验的成功与否，只取决于药品的选择
（3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　 　（写一点即可）。
（4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由　 　。
【答案】（1）氧气参加了反应
（2）A；B
（3）形成密封装置（合理即可）
（4）没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
30．（2024八下·杭州期中）北京冬奥会水下机器人火炬对接，让无数网友看到了“水火相容”的情景。某校科学兴趣小组对此情景展开了相关活动。
查阅资料：火炬燃料丙烷的着火点：450℃；
丙烷燃烧的实际温度400-900℃，取决于测定点相对火焰的位置。
剧烈的燃烧反应能喷涌出高压炽热气体，能形成一个球形的气体罩
（1）“水火相容”：将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图甲所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
（2）“水火不容”：将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：　 　。
（3）小组同学利用所学的知识设计了如图乙所示的火炬模型，请结合材料说明该火炬能在水中持续燃烧的理由：　 　。
【答案】氧气或空气或助燃剂；隔绝氧气；点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点，三者缺一不可。
（2）将大试管向上移动一定高度，试管内气压减小，外面的水进入后将蜡烛浸没，从而隔绝空气；
（3）根据燃烧的条件的知识解答。
【解答】（1）白磷燃烧需要消耗氧气，则“水火相容”的大试管中所装的气体可能是氧气或空气或助燃剂；
（2）将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：隔绝氧气；
（3） 火炬能在水中持续燃烧的理由： 点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
31．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
32．（2024八下·苍南期末）为测定某大理石样品中含有碳酸钙的质量分数，小明取3克大理石样品进行实验，测量的方法如图甲所示，实验装置气密性良好。（化学方程式：，其余杂质不参加反应）
（1）将稀盐酸滴入样品中反应一段时间后，当观察到　 　（填实验现象），说明反应结束。
（2）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示（单位为），将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，请计算该大理石样品中的碳酸钙的质量分数　 　。（已知在该实验条件下，生成气体的密度为）。
（3）若考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，则（2）中测出的碳酸钙的质量分数将偏大，请说明理由　 　。
【答案】不产生气泡；25%；盐酸加入后占据了烧瓶空间，使烧瓶内气体排出，从而有更多的水排入量筒中，导致二氧化碳的测量体积偏大（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据收集的气体体积及二氧化碳密度计算出二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及碳酸钙质量分数分析；
（3）根据盐酸加入后占有一定体积分析；
【解答】（1）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到不产生气泡时，说明反应结束；
（2）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示，其读数为165mL；生成二氧化碳的质量：2g/L×0.165L=0.33g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，
x=0.75g
该大理石样品中的碳酸钙的质量分数为：；
（3）盐酸加入后占据了烧瓶空间，使烧瓶内气体排出，从而有更多的水排入量筒中，导致二氧化碳的测量体积偏大，最终碳酸钙的质量分数偏大。
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