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广东省广州市四中等九处学校2025-2026学年上学期九年级化学期末考试综合练习样卷
相对原子质量：C 12 N 14 H 1 O 16
一．选择题（共14小题，满分42分）
1．（3分）海洋是地球上最大的资源库，下列有关海水利用的方法：
①海水“晒盐”；
②海水“制碱”；
③海水淡化；
④海水提镁。
主要发生了物理变化的是（　　）
A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①③
2．（3分）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。下列化学用语中，表示两个氮分子的是（　　）
A．2N B．2N2O C．N2 D．2N2
3．（3分）空气是一种宝贵的资源。下列有关空气成分的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的体积分数最大
B．稀有气体是一种纯净物
C．氧气能够燃烧，可作燃料
D．二氧化碳属于空气污染物
4．（3分）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（　　）
A．直接向河流中排放生活废水
B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水
D．过度繁殖水生植物
5．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应涉及到四种原子
B．反应前后共有四种化合物
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
6．（3分）碳酸氢钠（NaHCO3）做发酵粉时会发生如下化学反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X。下列相关说法中，错误的是（　　）
A．X的化学式为H2O
B．生成物都是氧化物
C．该反应为分解反应
D．碳元素的化合价未发生改变
7．（3分）如图是关于氧气性质的部分知识点，下列说法中正确的是（　　）
A．Ⅰ类反应说明氧气具有可燃性
B．铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中产物不相同
C．物质与氧气发生化学反应时都会剧烈发光，放出热量
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
8．（3分）如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．氧原子核外有6个电子
B．硫元素和氧元素均为非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
9．（3分）在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术一一“烧不坏的棉手帕”，他将棉手怕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是（　　）
A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
C．棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
D．酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
10．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列有关说法正确的是（　　）
A．图甲验证质量守恒定律时，若硫酸铜溶液不足，天平不能平衡
B．图乙反应后得到无色溶液，除指示剂外，溶液中至少有两种微粒
C．图丙气球膨胀，液体X不可能是水
D．图丁可验证物质燃烧所需要的三个条件
11．（3分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氮酸（C5H8N2O5），下列说法不正确的是（　　）
A．田七氨酸相对分子质量为176
B．田七氮酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
12．（3分）化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是（　　）
选项 生活项目 化学知识
A 酒精做燃料 酒精有可燃性
B 液氮作医疗冷冻剂 液氮汽化吸热
C 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
D 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（　　）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．离子都是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以化学性质有很大差异
14．（3分）下列方案中，不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 除去FeCl2溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
C 分离KCl和MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D 检验氢氧化钠是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二．解答题（共6小题）
15．（8分）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。
（1）（2分）制氢能源用到煤炭、天然气等物质，煤炭、天然气属于 　 　 （选填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。
（2）（2分）电解水也可以得到氢气，写出电解水的化学方程式：　 　 ，产生的H2和O2质量比为 　 　 。
（3）（2分）从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 　 　 。
（4）（2分）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下通过透氢膜反应器制取一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应）。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气发生反应。
在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　 ；为使反应过程持续发生，反应过程中需要不断补充水，原因是 　 　 。
16．（10分）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。
（1）（3分）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中 　 　 的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有 　 　 。
（2）（4分）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的 　 　 性，净化后的饮用水属于 　 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 　 　 。
17．（10分）如图1所示为常见气体制备、干燥、收集、检验的部分实验装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）（2分）在实验室中以高锰酸钾为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 　 　 （从A～F选取，填写仪器序号字母）；
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器，装置如图2所示。试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
（2）（2分）制氧原理：　 　 （用化学方程式表示）；
（3）（3分）使用方法：先将100g纯净水加入 　 　 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 　 　 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
（4）（3分）若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在 　 　 处（填“a”或“b”）。
18．（10分）从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。
Ⅰ．古代打火机——火折子
火折子（如图1）使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺（S）等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中。竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。
（1）（1分）“草纸、松香、硫磺”的使用，说明燃烧需要的条件之一是　 　 。
（2）（2分）吹气使火折子复燃的原因是　 　 。
Ⅱ．现代露营中的“光照刚需”——露营气灯（如图3）。露营气灯常用丁烷（化学式为C4H10）作燃料，当“纱罩”被加热至高温（约1500℃）后发生白炽现象，亮度远超普通蜡烛和煤油灯。
（3）（2分）写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式　 　 。
Ⅲ．煤《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。”
（4）（1分）“毒气”俗名为瓦斯，它主要成分是甲烷，此外还有CO等气体。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是　 　 （填序号，下同）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
Ⅳ．可燃冰——甲烷水合物
（5）（2分）开采可燃冰的关键是要解决技术上的问题，若开采过程中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成　 　 。
A．酸雨
B．臭氧空洞
C．温室效应
（6）（2分）“盐穴储气”是一种地下储能技术，结构如图2，储气时采集盐水，注水时排天然气。以下说法正确的是　 　 。
A．天然气难溶于盐水
B．从m端进水可排天然气
C．从n端进气可排盐水
Ⅴ．甲烷的制取
下列反应中均有甲烷生成：
① ②。
（7）上述反应①和②，实验室制取甲烷应选择　 　 （填序号），对比另一个实验，该反应的优势为　 　 。
19．（10分）实验小组的同学欲对碳还原氧化铜生成的气体成分进行探究。实验装置如图。
回答下列问题：
（1）（3分）待测气体成分可能有以下三种情况：
Ⅰ、只有CO；Ⅱ、只有CO2；Ⅲ、CO和CO2的混合气体。
得出以上猜想的依据是 　 　 。
（2）（3分）为验证以上猜想，小组的同学通入待测气体一段时间后再点燃酒精灯，先预热然后对准玻璃管中氧化铜加热，①出现 　 　 的现象，证明猜想Ⅰ不成立；②出现 　 　 的现象，说明猜想Ⅲ成立。
（3）（4分）①将待测气体通入装置一段时间后再加热能达到的目的是 　 　 。
②装置B的作用是 　 　 ；
③装置C的作用是 　 　 。
20．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）（3分）①实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为 　 　 ，稀盐酸最佳质量分数为5%～10%，浓度过高的不利影响是反应速率过快、难以控制，及 　 　 。
②下列仪器中，仪器a的名称是 　 　 ，利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2装置组合从左至右应为 　 　 （填字母）。
（2）（2分）燃料的发热量表示1克燃料完全燃烧释放的热量，单位为kJ/g。氢气燃烧的发热量为143kJ/g，该表达的含义是 　 　 ，氢气燃烧化学方程式为 　 　 ，点燃前一定要 　 　 。
（3）（3分）工业上常用：制备氢气。生产合成气（CO和H2）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是 　 　 。
（4）（2分）一氧化碳变换反应：也可用于生产氢气。
①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为M+H2O＝MO+H2、　 　 （中间产物用MO表示）。
②该反应在钯（Pd）膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是 　 　 。
广东省广州市四中等九处学校2025-2026学年上学期九年级化学期末考试综合练习样卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D A B C B B B D D C
题号 12 13 14
答案 D C B
二．解答题（共6小题）
15．
（1）不可再生；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；1：8；
（3）分子间间隔变小；
（4）氧气与氢气反应放热，为吸热反应提供能量；反应消耗水的量大于生成水的量。
16．解：（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性，净化后的饮用水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；故答案为：吸附；混合物；
（3）高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6；故答案为：+6。
17．（1）AFE；
（2）；
（3）乙；甲；
（4）b。
18．（1）需要可燃物。
（2）吹气能够补充氧气，使火折子重新获得足够的氧气而复燃。
（3）。
（4）BC。
（5）C。
（6）ABC。
（7）①；更简便，条件温和，易于在实验室中操作。
19．解：（1）依据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以碳还原氧化铜生成气体的成分可能有以下三种：Ⅰ、只有CO；Ⅱ、只有CO2；Ⅲ、CO和CO2的混合气体。得出以上猜想的依据是反应前后元素的种类不变，故答案为：反应前后元素的种类不变；
（2）实验现象是发现C中液体变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，所以猜想Ⅰ错误，因为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以出现黑色粉末变为红色的现象，说明气体中含有一氧化碳，则猜想Ⅲ成立，故答案为：C中液体变浑浊；黑色粉末变为红色；
（3）①一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳会发生爆炸，将生成的气体通入装置一段时间后再加热，除探究是否有CO2存在外，还能达到的目的是排尽装置内的空气，防止加热时爆炸，故答案为：探究是否有CO2存在，排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
②分析装置特点可知装置B的作用防止C中澄清石灰水倒流入硬质玻璃管，引起玻璃管炸裂，故答案为：防止C中澄清石灰水倒流入硬质玻璃管，引起玻璃管炸裂；
③因为从B装置出来的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合气体，分析C装置的特点可知，装置C的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，故答案为：吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
20．（1）①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；制得的氢气中混有氯化氢杂质；②长颈漏斗；ABD；
（2）1g氢气完全燃烧释放的热量是143kJ；；验纯；
（3）碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率；
（4）①CO+MO＝CO2+M；②氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放。

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