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河北省邯郸市永年区2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟练习试卷B
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）《梦溪笔谈》中有关石油的记载有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述。“烟”最有可能是（　　）
A．金刚石 B．炭黑 C．一氧化碳 D．汽油
2．（2分）从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2＝I2+2KCl。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．（2分）中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法错误的是（　　）
A．《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃”，这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油
B．《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，“强水”为盐酸
C．《五金 倭铅》记载“其底铺薪，发火煅红”，“煅”指的是高温加热
D．《天工开物》记载“（成分）以消石（硝石）、硫磺为主，草木灰为辅。……其出也，人物膺（承受）之，魂散惊而魄齑粉（粉身碎骨）”，提到的是火药
4．（2分）科学探究离不开化学实验基本操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．过滤
C．熄灭酒精灯 D．读取液体体积
5．（2分）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　）
A．醋 B．牙膏 C．鸡蛋清 D．肥皂水
6．（2分）下列发明或技术应用的过程中主要为物理变化的是（　　）
A．高粱酿酒 B．矿石炼铁 C．甲骨刻字 D．火药爆炸
7．（2分）下列物质属于氧化物，且只含氢，氧元素的是（　　）
A．干冰 B．过氧化氢 C．氢氧化钙 D．苛性钠
8．（2分）成熟的苹果会产生怡人的清香，这是因为散发出乙酸乙酯（化学式是C4H8O2）的缘故。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　）
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
9．（2分）下列现象从微观粒子的角度解释正确的是（　　）
选项 现象 结论
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子的体积小、质量小
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子变小了
C 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）某非金属单质A与氧气发生反应：A+O2AO2。甲、乙两同学分别在密闭容器中进行实验，A的质量与O2的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如下。则A的相对原子质量是（　　）
A的质量/g O2的质量/g AO2的质量/g
甲 6 10 12
乙 12 5 10
A．12 B．32 C．16 D．24
二．填空题（共8小题，共30分）
11．（2分）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）人类目前所消耗的能源主要来自化石燃料，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是　 　 ，能形成酸雨的是　 　 （只写出一种）。
（2）氢能是一种既高效又干净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。写出氢气燃烧的化学方程式　 　 。
（3）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，目前人们正在利用和开发其他新能源，请写出其中的两种　 　 。
12．（4分）硝酸铵（NH4NO3）是汽车安全气囊中经常用到的填充物，因汽车受到撞击，导致气囊中的硝酸铵分解而发生爆炸，生成空气中常见的两种物质和一种常见的液体氧化物，使气囊鼓起，避免人员受到伤害，根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出汽车安全气囊中发生反应的化学方程式 　 　 ；
（2）该反应的氮元素化合价由 　 　 变为 　 　 。
13．（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 　 　 。
（2）温度由t3℃降至t2℃，溶解度减小最显著的是 　 　 。
（3）N点表示t2℃时 　 　 。
（4）将某温度下一瓶接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 　 　 、　 　 、　 　 。
（5）要使t3℃时三种物质的饱和溶液析出晶体，宜用降温结晶法的是 　 　 （填“A”、“B”或“C”，下同），宜用升温结晶法的是 　 　 ，宜用蒸发结晶法的是 　 　 。
14．（4分）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合图示回答相关问题：
（1）化石燃料主要包括 　 　 、石油和天然气；从物质分类角度看，CO2属于 　 　 。
（2）从物质变化及分子角度看，　 　 循环与另外两种循环有本质区别。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 　 　 能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 　 　 。
（4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2所示；该反应的化学方程式为 　 　 。
15．（4分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用石英砂为原料制备高纯硅的一种简易流程（粗硅中其他杂质不与酸反应）。
（1）步骤①中，镁表现出 　 　 （填一种化学性质）。
（2）步骤③中操作Ⅰ所得“溶液”中的溶质是 　 　 （填化学式）。
（3）步骤④将粗硅与Cl2反应制取SiCl4，基本反应类型为 　 　 。
（4）步骤⑤中SiCl4与物质X发生置换反应，反应的化学方程式为 　 　 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 　 　 （填化学式）。
16．（4分）某化学小组设计了如图所示实验，想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（1）该实验可观察到什么现象？
（2）请设计实验探究反应后乙中溶液溶质的成分。
17．（4分）随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自热火锅产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
查阅资料：
Ⅰ.发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。
Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
Ⅲ.氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水。
探究一：发热包的发热原理
（1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 　 　 。
（2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了 　 　 （填化学式）。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
猜想①：H2
猜想②：　 　
猜想③：CO2和H2
猜想④：N2
小涵认为猜想④不成立，理由是 　 　 。
【实验设计】小涵设计如图实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】
（4）甲、丁装置中的实验现象是 　 　 ，且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是 　 　 。
（5）实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，说明氧化铜粉末没有完全参加反应，小睿利用上述实验中的试剂也能证明氧化铜没有完全参加反应，请设计实验方案 　 　 （写出步骤、现象）。
18．（4分）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 　 　 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
河北省邯郸市永年区2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟练习试卷B
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A C B C D B
二．填空题（共8小题）
11．解：（1）温室效应是由于大气中的二氧化碳等温室气体浓度增加，导致地球表面温度升高的现象，在给出的气体中，CO2在大气中的含量不断上升会导致温室效应增强；二氧化硫、二氧化氮能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的酸性达到一定程度，即pH＜5.6时，形成酸雨，能形成酸雨的是SO2（或NO2）；故答案为：CO2；SO2（或NO2）。
（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。
（3）目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；故答案为：太阳能、风能（合理即可）。
12．（1）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O；
（2）﹣3、+5；0。
13．解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是B＞C＞A。
故答案为：B＞C＞A。
（2）温度由t3℃降至t2℃，溶解度减小最显著的是A。
故答案为：A。
（3）N点表示t2℃时A和C的溶解度相等。
故答案为：A和C的溶解度相等。
（4）将某温度下一瓶接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的措施有加入A、恒温蒸发溶剂、恒温蒸发溶剂的同时加入A。
故答案为：加入A；恒温蒸发溶剂；恒温蒸发溶剂的同时加入A。
（5）要使t3℃时三种物质的饱和溶液析出晶体，宜用降温结晶法的是A，宜用升温结晶法的是C，宜用蒸发结晶法的是B。
故答案为：A；C；B。
14．（1）煤；氧化物（合理即可）；
（2）水；
（3）化学；反应条件不同；
（4）3H2+CO2CH3OH+H2O。
15.解：（1）步骤①中，镁与二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，在该反应中，镁得到氧，属于还原剂，表现出还原性；故答案为：还原性；
（2）步骤③中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸过量，故操作1所得“溶液”中的溶质是MgCl2、HCl；故答案为：MgCl2、HCl；
（3）步骤④中硅与氯气反应制取四氯化硅，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故答案为：化合反应；
（4）步骤⑤中SiCl4，与物质X发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、Cl，生成物中含Si、H、Cl，故反应物中还应含氢元素，故 X是氢气，该反应为氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl；故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl；
（5）由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故答案为：HCl。
16．（1）乙中试管内液面上升高于甲中试管内液面上升高度；
（2）反应后的溶液中一定含有碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置后向上层清液加入酚酞试液，溶液若变红，则含有氢氧化钠和碳酸钠，若不变色，不含有氢氧化钠，只含有碳酸钠。
17．解：（1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，化学反应方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了碳酸钙（氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）。
故答案为：CaCO3。
（3）猜想①：H2
猜想②：CO2
猜想③：CO2和H2
猜想④：N2
小涵认为猜想④不成立，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。
故答案为：CO2；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。
（4）甲、丁装置中的实验现象是澄清石灰水变浑浊（气体中含有二氧化碳）、黑色固体变红色（气体中含有氢气），且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是二氧化碳不能和氧化铜反应，不影响对氢气的检验。
故答案为：澄清石灰水变浑浊、黑色固体变红色；二氧化碳不能和氧化铜反应，不影响对氢气的检验。
（5）实验方案：把适量固体于试管中，加入适量稀盐酸；固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。
故答案为：把适量固体于试管中，加入适量稀盐酸；固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。
18．解：（1）有表格数据分析可知，第一次加入25g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为5.5g﹣3g＝2.5g；第二次加入25g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为3g﹣0.5g＝2.5g；第二次加入25g稀盐酸，剩余固体的质量不变，说明剩余的0.5g是不与稀盐酸反应的杂质鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g﹣0.5g＝5g。
故答案为：5。
（2）由表格数据分析可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸钙恰好完全反应。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
x＝1.825g
稀盐酸中溶质的质量分数是100%≈7.3%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

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