资源简介

河南省2026年初中学业水平考试化学模拟试卷（一）
（物质的性质与应用）
（时间：50分钟　满分：50分）
班级：__________　姓名：__________　得分：__________
相对原子质量　H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　Ca：40　Cu：64　Zn：65　Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列文物所用的材料属于金属材料的是（　　）
A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具
C．名画《岳阳楼图》 D．明宣德青花瓷器
2．高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石，得到的产品是生铁，上述物质的主要成分属于氧化物的是（　　）
A．赤铁矿石 B．焦炭 C．石灰石 D．生铁
3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成浅绿色溶液的是（　　）
A．氯化亚铁 B．高锰酸钾 C．氯化铜 D．硝酸钾
4．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
A．用二氧化碳灭火器灭火 B．氯气通入自来水杀菌消毒
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．铝片与硬铝片互相刻画比较硬度
5．正确的操作是实验成功的保证。下列操作不正确的是（　　）
　 　　　
A．检验氧气 B．氢气验纯 C．稀释浓硫酸 D．测定pH
6．将自制的紫薯汁滴入氨水、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　　）
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
7．古籍《农书》记载：“凡田种三五年，其力已乏”，此时可通过施肥改善土壤条件。下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO4
8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A．石墨具有导电性，可作电极材料 B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C．镁有金属光泽，可用于生产烟花 D．铝合金密度小，可制作飞船返回舱外壳
9．碳酸钠和碳酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．碳酸钾溶液降温后一定有晶体析出
C．30 ℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为40%
D．30 ℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠
10．下列物质间的转化通过加入稀硫酸不能一步实现的是（　　）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuSO4
C．BaCl2→BaSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
11．区分下列物质所用的方法不正确的是（　　）
A．稀盐酸和食盐水：无色酚酞溶液
B．铁粉和木炭粉：用磁铁吸引
C．一氧化碳和二氧化碳：分别通入澄清石灰水，观察现象
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：分别加水溶解并对比温度变化
12．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关说法正确的是（　　）
A．分析：饱和澄清石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
B．归纳：硫酸和氢氧化钾中都含有氢、氧元素，则所有酸和碱中都含有氢、氧元素
C．比较：在地球上，金主要以单质形式存在，铜以化合物形式存在，说明铜比金活泼
D．推理：溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
13．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水资源利用过程示意图（箭头表示物质间能转化）。下列说法正确的是（　　）
A．①可以通过用明矾吸附实现
B．②使用的设备需具有较强的抗腐蚀性
C．人体摄入过多③中含钾盐会导致甲状腺肿大
D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl
14．现有氧化铜和铜的混合物200 g，通入足量一氧化碳加热，充分反应后得到168 g固体，则原混合物中氧化铜的质量分数为（　　）
A．88% B．50% C．70% D．80%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．铁生锈、食物腐烂均与空气中的____________有关；铁锈的主要成分中铁元素的化合价为________。
16．水是一切生物生存所必需的物质。天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。如图为电解水的装置，试管a、b中产生气体的质量比为__________；该实验证明水是由__________________组成的。
17．化学辟谣进行时：“锡纸”不是锡，而是铝！“锡纸”是一种膜状金属纸，由轧机加工而成，厚度在0.02 mm以下，“锡纸”的制造体现了金属具有良好的__________性。用酒精灯加热“锡纸”，观察到“锡纸”熔化而不滴落，是因为其表面有一层致密的__________（填化学式）薄膜。将打磨后的“锡纸”放入稀盐酸中，可以观察到的现象是____________。
18．如图是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应属于______________（填基本反应类型）。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
（3）C点对应溶液中的溶质为______________（填化学式）。
19．实验室有一包碳酸钙和氯化钙的混合物，现称取与该混合物质量相等的碳酸钠，并将它们分别放入盛有足量等质量、等浓度的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，两个烧杯内剩余物质的质量相等（忽略二氧化碳的溶解），则原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为__________。写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________________________________。
20．如图，宝塔A～D四层分别代表初中化学常见的四种物质，下层物质可以生成相邻的上层物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应。其中B常用作食品干燥剂且与水反应放热，A、B、C中含有相同的金属元素，D是炉具清洁剂的主要成分。
（1）B的化学式是________。
（2）C→D的化学方程式为______________________________________。
（3）请你写出一种与A～D均能反应的物质：__________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）活性炭有较强吸附能力的原因是什么？
（2）冬天用木炭烤火时，为什么一定要开窗通风？
22．（2分）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
（1）所得滤渣中都含有哪些金属？
（2）写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式。
23．（3分）载人航天器通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收舱内的二氧化碳。氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。
（1）从物质构成的角度解释氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似的原因。
（2）写出氢氧化锂吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式。
（3）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，据图说明选用氢氧化锂作吸收剂的原因。
24．（3分）在实验室用如图所示装置制取二氧化碳并验证其性质。
（1）B装置的作用是什么？
（2）证明二氧化碳能与水反应的现象是什么？
（3）A、E装置连接还可制取其他气体，请写出制取该气体所需的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______（填字母）。
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaOH d．NaCl
（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可用大量水冲洗后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。实验室里配制200 g 5%的NaHCO3溶液的操作过程如图所示。
①正确的操作顺序是__________（填字母）
②应称量______g NaHCO3固体。若量取水时仰视读数，则最终所配溶液的溶质质量分数______5%（填“>”“＝”或“<”）。
（3）为除去粗盐中的泥沙、CaCl2和MgSO4等杂质，兴趣小组设计了如图所示实验方案。
①过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是__________。
②沉淀的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和__________。
③实验中加入适量稀盐酸的目的是_________________________________________________________。
（4）次氯酸钠（NaClO）可用于环境消毒。利用次氯酸钠发生器通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。欲制取7.45 g NaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？
答案
河南省2026年初中学业水平考试化学模拟试卷（一）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A A D C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D A C B D
14．D　【解析】设原混合物中氧化铜的质量为x。
CuO＋CO Cu＋CO2　固体质量减少
80　　　　　　 64 80－64＝16
x　　　　　　 200 g－168 g＝32 g
＝，x＝160 g
则原混合物中氧化铜的质量分数＝×100%＝80%
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．氧气（或O2）　＋3
16．蒸馏　1∶8　氢元素和氧元素　
17．延展　Al2O3　产生气泡　
18．（1）复分解反应　（2）10　（3）NaOH、NaCl
19．50∶3　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O）
【解析】加入固体的质量和稀盐酸的质量均相等，充分反应后两个烧杯内剩余物质的质量相等，说明反应产生二氧化碳的质量相等。假设产生二氧化碳的质量均为44 g。碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及相关质量关系如下：
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
106 g 44 g
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
100 g 44 g
则原混合物中氯化钙的质量为106 g－100 g＝6 g，原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为100 g∶6 g＝50∶3。
20．（1）CaO　
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　
（3）盐酸（或硫酸等）
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）（1）活性炭具有疏松多孔的结构。　
（2）木炭不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒。
22．（2分）（1）Ag、Cu、Zn　
（2）Zn＋2AgNO3=== Zn（NO3）2＋2Ag
23．（3分）（1）氢氧化锂与氢氧化钠中都含有氢氧根离子。　
（2）2LiOH＋CO2=== Li2CO3＋H2O　
（3）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量更大。
24．（3分）（1）干燥二氧化碳。　
（2）C装置中纸花不变色，D装置中纸花变红。　
（3）过氧化氢溶液、二氧化锰。
四、综合应用题（共10分）
25．（1）a　（2）①ceadb　②10　<　
（3）①玻璃棒　②BaCO3　③除去过量的Na2CO3和生成的NaOH　
（4）解：设理论上需要NaCl的质量是x。
NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
58.5 74.5
x 7.45 g（1分）
＝（1分），x＝5.85 g（1分）
答：理论上需要NaCl的质量是5.85 g。

展开更多......

收起↑