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儋州市2025年秋季学期高一年级学业监测试题 化 学
考 生 注 意 ：
1.本试卷共100分，考试时间90分钟。
2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 016 Na 23 A127 S32 C135.5 K39 Ti48
Mn 55 Fe 56
第I 卷(共40分)
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是
A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
C. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
2. 下列是与实验有关的部分图标。“钠在空气中燃烧”的实验没有涉及的图标是
A . 护 目 镜 B . 用 电 C . 锐 器 D . 洗 手
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl B.FeCl C.FeCl D.AlCl
4. 向某溶液中加入铝粉能放出H , 下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A.Na+ 、Fe + 、SO 2- 、Cl- B.Na+ 、K+ 、CO - 、NO -
C.Na+ 、Fe + 、Cl-、NO3- D.Na+ 、K+ 、SO - 、NO -
5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A.Cl (HC1): 通入足量饱和NaHCO 溶液 B.Fe O (Fe): 可以用磁铁吸引固体
C.FeCl 溶液 (FeCl ): 加入过量铁粉，过滤 D.FeSO 溶液 (CuSO ): 加入过量铁粉，过滤
6. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHC1,Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应转移电子为0.1mol B.Fe 的摩尔质量为56
C.HC1 溶液中C1-数为3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
8. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
X Y Z
A HCl Cl HC1O
B Al AlCl Al(OH)
C NaOH Na CO NaHCO
D Fe FeCl FeCl
二 、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有 一 个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括 一 个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选 一 个且正确得2 分，选两个且都正确得4分，但只要选错 一 个就得0分。
9. 下列离子方程式的书写正确的是
A.H 18O 中投入Na O 固体：2H 18O+2Na O =4Na++4OH+18O ↑
B. 少量的NaHCO 和 Ca(OH) 溶液混合：HCO -+Ca +OH-=CaCO ↓+H O
C. 向一元弱酸H PO 溶液中滴入足量的NaOH 溶液：H PO +3OH-=PO 3-+3H O
D. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
10. 实验室常用MnO4-测定(NH ) Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO4-可再生，反应原理如图所示。下列说 法错误的是
A. 反应 I 、 反应Ⅱ中的氧化产物分别是Mn2+ 、SO 2- B. 发生反应I 和Ⅱ时，溶液颜色均有变化
C. 还原性：Fe2+>Mn2+>SO 2- D.S O 2- 和 Fe2+在水溶液中能大量共存
11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含Fe 物质的分类与 相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 可存在a→d→c→f→e 的转化 B.a 可与水蒸气反应生成b、e 的混合物
C.d 溶液中含少量g, 可加适量a 除去 D. 可用KSCN 溶液检验 d 溶液是否变质
12. 某同学设计如图所示装置，测定Na CO 和NaHCO 混合样品中Na CO 的质量分数。下列说法正确 的是
A B
A. 气体X 为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B. 装置A 、B 之间必须加干燥装置 C.a 装置内试剂可选用碱石灰
D. 缺少a 装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
13.某澄清溶液中可能含有Na+、SO 2-、Cl-、HCO -、CO 2-、H+、OH-、Ba2+ 中的几种(忽略水的电离), 且每种离子的浓度均为0.1mol/L, 依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论错误的是
A. 由步骤(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO -、CO 2-
B. 肯定含有的离子是Na+、SO 2-、H+， 可能含有Cl-
C. 步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和 AgCl
D. 若向该溶液中加入 Ba(OH) 溶液至溶液呈中性反应的离子方程式为：Ba2++SO 2-+OH-+H+= BaSO4↓+H O
14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将Al O 分别加入氨水和 盐酸溶液中 仅有盐酸溶液中固体溶 解 Al O 是碱性氧化物
B 向饱和食盐水中先通入足 量CO ,再通入NH 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO
C 观察新制氯水的颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有Cl
D 向久置的Na O 粉末中加 入过量稀硫酸 产生了无色气体 Na O 全部变质为Na CO
第Ⅱ卷(共60分)
三 、非选择题：共5题，60分。
15. (10分)现有下列物质：①澄清石灰水②A1 ③CO ④CuO ⑤铁粉⑥固体NaHSO ⑦ 稀盐酸
(1)在上述状态下能够导电的是 (填序号，下同),属于电解质的是 。
(2)写出⑥在熔融状态下的电离方程式 。
(3)④和⑦反应的离子方程式： 。
(4)少量的③通入①的离子方程式： 。
(5)将11.0g②和⑤的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是8.96L, 该混合物中② 与⑤的物质的量之比为 。
16. (10分)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题：
(1)①7.8g 的 Na O 所含阴离子的数目为 (NA表示阿伏伽德罗常数)。
②氢化钠(NaH) 可在野外用作生氢剂，写出NaH 与水反应的化学方程式 。
(2)某实验需要配制230mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液。
①使用容量瓶之前首先应进行的操作是 。
②配制过程中需用托盘天平称量 g NaOH。
③下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是 (填字母选项)。
a. 溶解后未经冷却就移液
b. 容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留
c. 称量NaOH 时间过长
d. 定容时俯视刻度线
1 7 . ( 1 4 分 ) I.A 是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C 、D 、B 均为 单质，其中D 是一种黄绿色气体，C 在 D 中燃烧时发出苍白色火焰，B 是一种强碱，焰色试验火焰呈黄 色 ，H 是一种混合物，其水溶液具有漂白性。
请根据以上转化关系，回答下列问题：
(1)B 的化学式为 、F 的化学式为 。
(2)写出图中A 转化为B、C、D 的化学方程式 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)高温时，将金红石(主要成分是TiO )、焦炭和 D 混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由 Ti
元素和 D 所含元素组成，其中Ti 为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式 。
Ⅱ .高铁酸钾 (K FeO ) 是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备 高铁酸钾的流程如下。
(4)K FeO 中 Fe的化合价为 。
(5)向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH 溶液，使高铁酸钾析出，该反应的离子方程式为 。
(6)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO +6Na O =2Na FeO +2Na O+2Na SO +O ↑, 该反应中Na O 是 (填字母选项)。
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
(7)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 、CIO-、OH-、FeO 2-、Cl-、H O。 写出碱性条件 下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为 。
18. (13分)工业上用赤铁矿(含Fe O 、FeO, 也含有Al O 、MnO 、CuO 等)制备绿矾(FeSO ·7H O) 的流程如下：
已知：CuO 与NaOH 溶液不反应。
回答下列问题：
(1)赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 。
(2)操作①需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 。
(3)加入的试剂a 的名称为 ， 试 剂b 的化学式为 。
(4)操作④隔绝空气的目的是 。
(5)工业上常用绿矾(FeSO ·7H O) 处理酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr O 2-), 使其全部转化为Cr3+, 该反应的离子方程式为 。
(6)8.34g 绿矾 (FeSO ·7H OM=278g/mol) 晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲 线)如图所示：
温度为78℃时固体M 的化学式为 ,取适量380℃时所得的样品P, 隔绝空气加热至650℃,得到一 种固体物质Q, 写出 Q 的化学式为 。
19. (13分)无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知：氯化铝在178℃时升华、极易潮解、遇水放热并 产生白色烟雾。实验室可采用图所示装置制取较纯的无水氯化铝。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称为 。
(2)装置C 和 F 中盛装同一种试剂，该试剂可以为 ，其作用是 。
(3)写出装置G 中反应的离子方程式： 。
(4)检查装置气密性后，进行实验时应该 (填字母选项)。
A. 先点燃A 处酒精灯 B. 先点燃D 处酒精灯 C. 同时点燃A 和 D 处酒精灯
(5)甲同学认为若无装置B, 其余装置、试剂保持不变，也能制备无水 AICl , 因此可以去掉装置B; 但乙 同学认为不能去掉装置B, 理由是 。
(6)某同学建议将连接D 、E之间的导气管换成更粗的玻璃管，原因是 。
(7)将8.7g MnO 与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HC1 的物质的量为 。儋州市2025年秋季学期高一年级学业监测试题
5.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是
A.Cl2(HCI)：通入足量饱和NaHCO,溶液
化学
B.Fe3O4(Fe):可以用磁铁吸引固体
C.FeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉，过滤
考生注意：
D.FeSO4溶液(CuSO4):加入过量铁粉，过滤
1.本试卷共100分，考试时间90分钟。
6.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
A.反应转移电子为0.1mol
B.Fe的摩尔质量为56
C.HC1溶液中CI数为3NA
D.反应生成标准状况下气体3.36L
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32C135.5K39Ti48
Mn 55 Fe 56
7.下列实验装置能达到实验目的的是
第I卷（共40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有-
止水夹
饱和溶液
项是符合题目要求的。
过量
NaOH
1,化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是
稀硫酸
naoh
pH试纸
溶液
铁粉
溶液
A,钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
B.过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
澄清石灰水
C.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
A.证明热稳定性：
D.制备Fe(OD3
B.制取Fe(OHD2
C.测氯水的pH
D.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
NazCO3-NaHCO3
胶体
2.下列是与实验有关的部分图标。“钠在空气中燃烧”的实验没有涉及的图标是
8.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
Z
Z
A.护目镜
B.用电
C.锐器
D.洗手
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A
HCI
C12
HCIO
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AICls
B
Al
A1C13
A1(OH)3
4.向某溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.Nat、Fe3+、S042-、Cl
B.Na、K+、CO32、NO3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
C.Na、Fe2+、CI、NO3
D.Na、K+、SO42、NO3
高中化学试题第1页（共8页)
高中化学试题第2页（共8页)儋州市2025年秋季学期高一年级期末学业监测试题
化学答案及评分细则
1~8小题，每小题2分，共16分。
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A 7．B 8．B
9 ~14 小题，每小题4分，共24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4 分但只要选错一个就得0分。
9．B 10．AD 11．B 12．CD 13．BD 14．C
15．（1）①②⑤⑦（1分） ④⑥（1分）
（2）NaHSO4=Na++ HSO4-（2分）
（3）CuO+2H+=Cu2++ H2O（2分）
（4）CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O（2分）
（5）2：1（2分）
16．（1） ①0.1 NA （2分） ②NaH + H2O = NaOH + H2↑ （2分）
（2）①检查是否漏水 （2分） ②1.0 （2分） ③a d （2分，大写字母不给分）
17．Ⅰ.（1） NaOH （1分） HCl（1分）
（2）（2分） 1：1 （2分）
（3） （2分）
Ⅱ．（4） +6 （1分）
（5）FeO42- + 2K+ = K2FeO4↓（2分）
（6）C（1分）
（7）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分）
18.（1）Al2O3＋2OH-+3H2O = 2[Al(OH)4]-（2分）
（2）漏斗（1分）
（3）硫酸（1分） Fe（1分）
（4）防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+（2分）
（5）（2分）
（6）FeSO4·4H2O（2分） Fe2O3（2分）
19.（1）分液漏斗（1分）
（2）浓硫酸 （1分） 防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气在干燥环境下反应 （2分）
（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）
（4）A（1分）
（5）去掉装置B，制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应生成AlCl3和H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（2分）
（6）防止AlCl3冷凝堵塞导气管 （2分）
（7）0.2 mol （2分）儋州市2025年秋季学期高一年级学业质量监测
化学科答题卡
注意事项
姓名
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填
填涂样例
写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。
准考证号
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必
正确填涂
条形码粘贴区（居中）
须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书
用
写，要求字体工整，笔迹清楚。
3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超
错误填涂
缺考 违纪
出答题区域书写的答案无效：
Z
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破
如虹写
损。
“、
选择题（共14小题，共40分）
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][CJ[D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
12[A][BJ[C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
二、
非选择题（共5小题，共60分》
15.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
16.(10分)
(1)①
②
(2)①
②
③
17.(14分)
I.(1)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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图
圆
(3)
Ⅱ.(4)
。
(5)
(6)
(7)
18.(13分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
19.(13分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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