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江苏省姜堰、南菁、金陵、前黄中学2026届高三上学期12月联考
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 I－127 C－12 S－32
Cl－35.5 K－39 Co－59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。下列关于MOFs说法不正确的是
A. 可用于二氧化碳的捕捉 B. 可作氢气、甲烷等存储材料
C. 可制作具有活性位点多催化剂 D. 属于硅酸盐材料
2. 下列化学用语表达正确的是
A. －二甲基苯甲酰胺的结构简式：
B. 基态离子的价电子排布图为：
C. 分子的球棍模型：
D. 的电子式：
3. 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 半径： B. 第一电离能：
C. 键角： D. 电负性：
4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
B. 乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管
C. 丙：测定KI溶液的浓度
D. 丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性
阅读下列材料，完成下面小题：
周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。
5. 下列说法正确的是
A. 分子中所有原子在同一直线上
B. 晶体属于共价晶体
C. 的空间构型是平面三角形
D. 中含有键
6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 是极性分子，可溶于水
B. 键能：，沸点：
C. 溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒
D. 有氧化性，可用于和反应制备
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 稀溶液中通入少量气体：
B. 燃烧的热化学方程式：
C. 制取单质硒的化学方程式：
D. 硒电池放电时正极反应式：
8. 上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列说法中正确的是
A. 电流的转移方向为电极电解质溶液电极X
B. 每消耗标准状况下氧气，转移电子
C. 当生成时。负极区溶液质量增重
D. 协同转化总反应：
9. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C. MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩合反应：
下列说法错误的是
A. X和Y互为同分异构体
B X和Y分子中都含有手性碳原子
C. 脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应
D. 1.0 mol脯氨酸与足量NaHCO3溶液反应，生成44g CO2
10. 金属硫化物催化反应时，平衡常数为。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A. 时，若时，则
B. 选择金属硫化物作催化剂可以提高活化分子百分数，减少
C. 题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附的能力一定增强
D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为
11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：
B 测量溶液的pH 比较与的大小
C 向稀溶液中通入足量气体，观察现象 验证溶解度：
D 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性
A. A B. B C. C D. D
12. 某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3
实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡
{已知；，，：，}，
下列说法正确的是
A. 将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变
B. 0.1mol/L 溶液存在：
C. 实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为
D. 要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法
13. 水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下：
① C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=131.7 kJ·mol-1
② CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-43.6 kJ·mol-1
③ CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；ΔH=-178.3 kJ·mol-1
将一定量C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1 000 ℃
B. 图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化
C. 从750 ℃升高至800 ℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度
D. 800 ℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14. 稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。
已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存于溶液中。
回答下列问题：
（1）基态In原子的价层电子排布式为，In元素在周期表中的位置是_________。
（2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是_________（填化学式）。
（3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽：_________。｛已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
（4）采用新型萃取剂协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为__________，萃取率随增大而减小的原因是_________。
（5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为_________。
（6）CIGS薄膜太阳能电池以其转化率高、光谱响应范围宽等优势作为公认的第二代太阳能电池，形成CIGS的固溶体之一的晶胞由闪锌矿结构嵌套而成，该晶胞结构如图乙所示。
①该固溶体的化学式为_________。
②In的配位数是_________。
15. 有机物G可以通过如下路线进行合成：
（1）有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为_______。
（2）有机物C中含有咪唑（）的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子共有_______个。
（3）的反应条件除用外，也可以选择下列物质中的_______（填字母）。
A.浓硫酸 B.，催化剂 C.
（4）F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与溶液反应，能发生水解反应。
②水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
（5）已知：（表示H或烃基）。
写出以、为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. 铜的化合物在生产中有重要应用。
（1）配合物二草酸合铜（II）酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤为：设定三种物质按物质的量之比为3:2:1投料。下，先向水中依次加入充分反应后，得到混合溶液M；再向混合溶液M中加入CuO充分反应，趁热过滤得滤液N；
①粉末形态的化合物P和化合物Q可通过_________实验进行区分。
②根据现有探究实验可知，化合物P、化合物Q的结晶形状不同，其原因可能为_________。
（2）碘化亚铜常用于LED等光电子器件中。以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：
①“转化”过程中，其他条件不变，溶液中铜元素质量随变化情况如下图所示，当时，随着增大，溶液中铜元素的质量增大，其可能原因是_________。
②用溶液洗涤沉淀的目的是_________。
③硫酸铜为原料制备碘化亚铜。补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取溶液于三颈烧中，_________。（实验中须使用的试剂和仪器有：乙醇、真空干燥箱）。
④已知荧光强度比值与浓度关系如下图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.3，则产品中CuI的纯度为_________。
17. 甲烷、二氧化碳是重要的化工原料，常用于制以及实现“碳中和”。
（1）甲烷裂解制氢的反应为和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①Ni催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_________。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_________。
③在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比对甲烷转化率的影响如下图所示。
使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_________。
④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如下图所示。使用催化剂的最佳温度为_________，条件下，1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_________。
（2）一种金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X反应机理如下图所示。已知中碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。
碳酸酯X的结构简式为_________。
江苏省姜堰、南菁、金陵、前黄中学2026届高三上学期12月联考
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 I－127 C－12 S－32
Cl－35.5 K－39 Co－59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. D 6. A 7. C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）第五周期IIIA族
（2）、
（3）“中和除杂”中pH=5，，，故沉淀完全
（4） ①. 1.0 ②. 随增大，平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低
（5）
（6） ①. CuInSe2 ②. 4
【15题答案】
【答案】（1）OHCCHBrCHO
（2）5 （3）C
（4） （5）
【16题答案】
【答案】（1） ①. X-射线衍射 ②. 初始浓度不同、降温速率不同
（2） ①. 过量的与CuI生成，进入溶液 ②. 洗涤沉淀表面生成的 ③. 分批次加入1.27 g ，搅拌使溶液充分混合，持续不断通入气体，至溶液变为无色，停止通气，将尾气通入中，过滤，用乙醇洗涤所得固体，置于真空干燥箱中干燥 ④. 80.22%
【17题答案】
【答案】（1） ①. NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O ②. 水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 ③. 进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高 ④. 600℃ ⑤. 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活
（2）

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