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定远育才学校2025-2026学年高二（上）12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1. N2O5是一种新型硝化剂,在T1温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。T1温度下的平衡常数为K1=125。下列说法错误的是 (　　)
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应在高温下可自发进行
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1T2
D. T1温度下,在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol N2O5,4 mol NO2,1 mol O2,此时反应将向正反应方向进行
2. 若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c-t变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)
A. 有催化剂时反应才能发生
B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D. 使用催化剂Ⅰ，0～2 min内：v(X)＝
3. 某体积可变的密闭容器中盛有适量的M和N的混合气体，在一定条件下发生反应： 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中气体Q的体积分数为0.2。下列推断中正确的是(　　)
A. 原混合气体的体积为1.2VL B. 原混合气体的体积为1.1VL
C. 反应达到平衡时气体M消耗掉0.2VL D. 反应达到平衡时气体N消耗掉0.2VL
4. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（　　）
A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量
5. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验 c(NH4Cl)/ mol·L－1 V(NH4Cl) /mL 温度/℃ pH
1 0.02 5 25 X
2 0.02 5 30 Y
3 0.2 5 25 Z
下列说法不正确的是(　　)
A. 由x>y可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B. 由x>z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C. 由zD. Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为Kh＝ (Kw为水的离子积常数)
6. Na2SO3溶液可用于测定溶液中ClO2的含量,实验方案如下:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释至100 mL;
步骤2:量取20.00 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中,调节溶液的pH≤2,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min(已知反应产物为I2、Cl-);
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2SO3溶液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液22.50 mL(已知:I2+S+H2O=2I-+S+2H+)。下列说法正确的是(　　)
A. ClO2中Cl元素化合价为+2价
B. 步骤2反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
C. 滴定终点的现象:加入最后半滴Na2SO3溶液时,溶液刚好由无色变为蓝色,且30 s不恢复原色
D. 原ClO2溶液的物质的量浓度为0.045mol·L-1
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
B. 反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深
C. 增大压强，有利于与反应生成
D. 合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率
8. 白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4溶液滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙,过滤后用酸溶解,再用标准酸性KMnO4溶液滴定。下列说法错误的是 (　　)
A. 标准酸性KMnO4溶液滴定草酸时发生反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 实验过程中两次用酸溶解,均需使用稀盐酸
C. 标准酸性KMnO4溶液滴定草酸过程中,标准状况下每产生448 mL CO2气体,理论上转移0.02 mol e-
D. 滴定过程中若滴加KMnO4溶液过快会发生反应4 Mn+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O,将导致测定结果偏高
9. 已知25 ℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数 　 　
下列说法正确的是（　　）
A. 酸性强弱：
B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 漂白液生效的原理：
D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
10. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCO2O4)进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 放电时，X极电极反应式：Zn+4OH 2e-=[Zn(OH)4]2-
B. 充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应
C. 放电过程中，Y极附近溶液pH增大
D. 放电时，当电路中有0.4mol e-通过时，Y极消耗2.24L O2
11. 用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A. 当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为
B. Ka2(H2SO3)=10-72
C. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性
D. 随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－)
12. 为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是 (　　)
A. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
B. ①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)
C. ①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq) +SCN-(aq)
D. ②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
13. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)
A. 该反应为吸热反应
B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量
C. 反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol-1
D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ 的热量
14. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. a极反应：
B. A膜和膜均为阴离子交换膜
C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. （14分）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。
该过程总反应为：
在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ. 　 　
Ⅱ. 　 　
回答下列问题：
(1) 　　　　　　 。
(2)恒压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛能选择性分离出）。
①根据图中信息，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为 　　　　 ℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是 　　　　　　　　　 。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时甲醇的选择性 　　　 ；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的分压平衡常数 　　　　　 。（以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。
反应前 1mol 0
平衡时 amol bmol
④体系达平衡时，下列相关说法错误的是 　　　　　 （填标号）
a.
b.降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小
c.压缩容器，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动
d.提高转化为的平衡转化率，也可以通过研发高效催化剂实现
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比为，测定（的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。
①由大到小的顺序为 　　　 。
②图中高于时，三条曲线几乎交于一点，试分析原因： 　　　　　　　　 。
16. （16分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 　　　　　 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 　　　　　 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。
装置Ⅱ的作用是 　　　　　 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 　　　　 。图示装置存在的缺陷是 　　　　　　　。
(2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 　　　　　 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 　　　　 。
(3)测定NiS样品的纯度。取2.5 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液。取20 mL溶液于锥形瓶，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10 mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10 mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 　　　 。
17. （16分）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。
步骤3：采集溶液随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为 。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是 (填化学式)。
②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式： 。
③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是 。
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件应与电源的 相连。
②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是 。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知： (无色) ；。
①滴定终点的现象是 。
②废水中的含量是 (用含c、V的代数式表示)。
18. （12分） 工业废渣中的综合利用。
(1)用工业钢渣处理酸性废水
工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。
①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是 　　　　　　 　 。
②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是 　　　　　　 　 。
(2)以电石渣制备
电石渣主要成分为，制备的流程如下：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。
①生成的化学方程式为 　　　　　　　 　　 。
②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是 　　　　　　 。
③“转化”时向滤液中加入固体将转化为，可能的原因是 　　　　　　 。
④该流程制得的样品中含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程) 　　　　　　
化学试题答案
一、单选题
1. C 2. D 3. A 4. B 5. B 6. B 7. B 8. B 9. C 10. D 11. D 12. A 13. BD 14. B
二、非选择题
15． (1)
(2)210 　 分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 　 　 　 cd
(3) 　 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。（评分细则时注明以反应Ⅰ为主即可）
16. (1) 　反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S 　除去中H2S的HCl杂质气体　 　没有的尾气处理装置
(2) b　取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(3)91%
17. (1)
(2)　　溶液的酸碱性(或溶液的值)
(3)负极　通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用
(4)加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失　(或)
18. （1）①；
②开始时加入的硫酸会促进溶解，溶液中浓度增加；随着硫酸加入量增加，浓度增大，与结合生成的沉淀逐渐增多，浸出液中浓度逐渐减小，故随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小；
（2）①；
②升高温度分解增多，使的量变多，的量变少
③相同温度下，的溶解度比小
④在25.00 mL溶液中：n，，，，两式联立，解得，，样品的纯度。

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