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九上化学复习
一．选择题（共20小题）
1．用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Zn、Ag、Cu，稀盐酸 B．Zn、Ag、CuCl2溶液
C．Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
2．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能达到目的的是（　　）
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒，观察
C 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2
D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
3．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
4．小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣
5．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收
6．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
C．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
7．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
8．红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
9．物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2
10．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
11．向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
A 铜、锌的混合物 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液
D 铁钉 稀盐酸
12．下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是（　　）
A．碳酸钠和碳酸钙 B．氢氧化钠与氯化钠
C．氯化钠与氯化钾 D．硫酸铜与硫酸钠
13．10克a%的盐酸和10克a%的氢氧化钠溶液完全反应后，溶液的pH（　　）
A．＞7 B．＝7 C．＜7 D．不能确定
14．在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定没有AgNO3 B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Fe D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
15．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
C．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 D．浓硫酸﹣﹣防止吸水
16．小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸
C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl
17．小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片
18．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
③Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应①溶液总质量增大 B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③没有明显现象 D．反应④是复分解反应
19．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
20．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A．B． C．D．
二．填空题（共6小题）
21．如图是氢气还原氧化铜的实验装置。
（1）实验中观察到的现象是 　 　 。
（2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是 　 　 。
（3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质.是因为CO和H2都具有 　 　 性。
22．学习中常见的物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是　 　 。
（2）请写出图中含铁化合物b与稀盐酸反应的化学方程式　 　 。
（3）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的　 　 （填“c”或“d”）。
（4）金属铁暴露在空气中容易锈蚀，而铝不易生锈，铝不易生锈的原因是　 　 。
23．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　 　 .（填字母）。
A．金属硬币B．铜制火锅C．铝制导线
（2）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小海同学设计了以下3个实验：甲实验观察到　 　 现象，从而得出的结论是铝的金属活动性更强，小山同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是　 　 （填字母）。
A.丙可以省去，乙不能省去 B.乙可以省去，丙不能省去
C.乙、丙都可以省去 D.乙、丙都不能省去
24．某工厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 　 　 。
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 　 　 。
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 　 　 （填化学式）。
25．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH 　 　 7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　 （将实验方案补充完整）。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是 　 　 。
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸③过滤④蒸发结晶
26．（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 　 　 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 　 　 。
三．实验探究题（共7小题）
27．氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。
（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗　 　 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定　 　 理论值（填“大于”，“等于”，“小于”），造成这一结果主要的原因是　 　 。
（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是以下的　 　 。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热D.试管外壁可能还有水
28．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。
（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡，取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 　 　 。
（2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合要求的是 　 （选填字母）
A.蔗糖与水B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液与硝酸银溶液
（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由 　 　 。
29．实验室常用下列仪器制取气体。
（1）若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现　 　 ，则说明装置气密性良好。
（2）某同学选择装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为　 　 。
（3）实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是　 　 。
（4）若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是　 　 。
（5）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为　 　 （填“a”或“b”）。
30．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是　 　 。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的反应是　 　 。（用化学方程式表示）
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：　 　 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】
小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现　 　 的现象，则说明还含有Cu2O。
31．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　 。
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是　 　 。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
32．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）A装置中仪器a的名称是　 　 。
（2）小明同学用双氧水反应来制取氧气，选择的发生装置是　 　 （填字母），
小红同学又进一步设计了如图所示的实验装置，对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），塑料试样在纯氧中完全燃烧。她观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（3）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法　 　 。
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.6g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为　 　 g，该塑料中碳、氢原子个数比为　 　 。
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果　 　 （填“偏小”、“偏大“或“无影响”）。
33．如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 　 　 。（从左到右填写仪器字母）
②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按B→C1→A→C2→D→F“的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中完全燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设每一步都吸收完全）。反应后测得装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。在本实验中装置C1的作用是 　 　 ；通过分析计算可得，该有机物CxHyOz中x：y：z＝ 　 　 。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图2所示。试剂共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的使用介绍：
a.制氧原理：2H2O22H2O+O2↑。
b.使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应 　 　 （填“甲、乙”或“乙、甲”）瓶。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请从材料选择、装置连接等方面对此简易供氧器提出1条建议：　 　 。
四．解答题（共7小题）
34．实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）表中的 W＝　 　 （填数值）。
（3）第 1 组实验中所得滤液中的溶质是　 　 （用化学式表示）。
（4）计算第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
35．某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y
（1）表中x、y的值分别为　 　 、　 　 。
（2）五次实验中盐酸用完的是哪几次　 　 （填序号）。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　 。
（4）求稀盐酸的溶质质量分数？
36．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是　 　 ．
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为　 　 ．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
37．实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH＞7
（1）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为　 　 变质（填“全部”、“部分”）。
（2）小明实验方案中，可否用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，请说明理由　 　 。
（3）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
38．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 　 　 发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是 　 　 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
39．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是　 　 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
40．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　 ；
（2）A与B反应时的现象是　 　 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
九上化学参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A C A D C B D C A D B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C D C C D C
一．选择题（共20小题）
1．用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Zn、Ag、Cu，稀盐酸
B．Zn、Ag、CuCl2溶液
C．Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液
D．Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
【解答】解：A、将锌放入稀盐酸中，锌能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，将银、铜放入稀盐酸中，银、铜不能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，银、铜排在氢后面，无法比较银和铜的活动性强弱，故选项符合题意。
B、将锌放入CuCl2溶液中，锌能和氯化铜反应，说明锌的金属活动性强于铜，将银放入CuCl2溶液中，银不能和氯化铜反应，说明铜的金属活动性强于银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，故选项不符合题意。
C、将铜放入ZnCl2溶液中，铜不能和氯化锌反应，说明锌的金属活动性强于铜，将铜放入AgNO3溶液中，铜能和硝酸银反应，说明铜的金属活动性强于银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，故选项不符合题意。
D、将锌、铜分别放入FeCl2溶液中，锌能和氯化亚铁反应而铜不能，说明：锌＞铁＞铜，将锌、铜分别放入AgNO3溶液中，锌、铜都能和硝酸银反应，说明：锌、铜＞银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，故选项不符合题意。
故选：A。
2．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能达到目的的是（　　）
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒，观察
C 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2
D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、应该先通过通过NaOH溶液（除去氯化氢），再浓H2SO4（除去水蒸气），该选项不正确。
B、稀硫酸pH也小于7，也能和锌反应生成气体，该选项不正确。
C、先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2，该选项正确。
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠和氯化钙，该选项不正确。
故选：C。
3．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
4．小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（　　）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣
【解答】解：A、食品干燥剂的有效成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在吸水过程中会放热，故选项说法正确。
B、苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故选项说法正确。
C、洁厕灵的有效成分是盐酸，水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，均能与酸反应，生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故选项说法正确。
D、洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。
故选：D。
5．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收
【解答】解：A、甲实验试管口向下倾斜，可防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故选项说法错误。
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应铜和二氧化碳，乙实验不是只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，还能通过黑色粉末变红色判断反应是否发生，故选项说法错误。
C、氢气和一氧化碳均具有还原性，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，但氢气没有毒性，无需进行尾气回收，故选项说法错误。
故选：C。
6．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
C．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故B正确；
C、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故C错误；
D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误；
故选：B。
7．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4
B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl
D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
8．红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
【解答】解：适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收；
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
9．物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2
【解答】解：A、H2不与氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项正确。
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。
C、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。
D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。
故选：A。
10．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
【解答】解：A、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与酸反应，故选项说法错误。
B、硫酸、硝酸电离时都能产生，但电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠，故选项说法错误。
C、pH大于7的溶液不都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
D、有机物在空气中充分燃烧生成CO2，甲烷属于有机物，在空气中充分燃烧也能生成CO2，故选项说法正确。
故选：D。
11．向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
A 铜、锌的混合物 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液
D 铁钉 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应一开始就会产生氢气，图像应从原点开始，故A错误；
B、氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无明显现象，硫酸反应完后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后保持不变，与图像一致，故B正确；
C、氢氧化钡溶液与硫酸反应，一开始就会产生硫酸钡沉淀，图像应从原点开始，故C错误；
D、铁钉与稀盐酸反应一开始就会产生氢气，图像应从原点开始，故D错误。
故选：B。
12．下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是（　　）
A．碳酸钠和碳酸钙 B．氢氧化钠与氯化钠
C．氯化钠与氯化钾 D．硫酸铜与硫酸钠
【解答】解：A、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
C、氯化钠和氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。
D、硫酸铜易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
13．10克a%的盐酸和10克a%的氢氧化钠溶液完全反应后，溶液的pH（　　）
A．＞7 B．＝7 C．＜7 D．不能确定
【解答】解：10ga%的盐酸和10ga%的氢氧化钠溶液完全反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设盐酸和氢氧化钠溶液的质量都是10g，溶质质量分数均为a%，则盐酸的质量为：10g×a%，氢氧化钠的质量为：10g×a%，由反应的化学方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，由于36.5＜40，所以等质量的盐酸和氢氧化钠反应时，盐酸有剩余，反应后溶液呈酸性，pH＜7。
故选：C。
14．在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定没有AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Fe
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
【解答】解：A、因为得到蓝色滤液，说明滤液中含有Cu（NO3）2，有可能Fe只与部分AgNO3反应，所以滤液中可能有AgNO3，故选项错误。
B、滤液中一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，所以滤液中可能含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属离子，故选项正确。
C、铁粉先与AgNO3反应，所以滤渣中一定有Ag，因为溶液显蓝色，说明滤液中有Cu（NO3）2，则滤渣中一定没有Fe，可能有Cu，故选项错误。
D、由于滤渣中一定没有Fe，所以向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生，故选项错误。
故选：B。
15．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸﹣﹣防止挥发
B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
C．生石灰﹣﹣防止与氧气反应
D．浓硫酸﹣﹣防止吸水
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A说法正确；
B、氢氧化铜容易与二氧化碳反应，故B说法正确；
C、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故C说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故D说法正确。
故选：C。
16．小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸
C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl
【解答】解：A、由分析可知，甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，故A错误；
B、由分析可知，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故B错误；
C、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定没有盐酸，一定含NaCl、不一定含有CaCl2，故C错误；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl，故D正确；
故选：D。
17．小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；
A.金属活动性：a铝片小于b镁片，故A错误；
B.金属活动性：a铁片小于b锌片，故B错误；
C.金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故C正确；
D.a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故D错误。
故选：C。
18．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
③Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应①溶液总质量增大
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③没有明显现象
D．反应④是复分解反应
【解答】解：A、每65份质量的锌和硫酸反应生成拉着2份质量的氢气，反应①溶液总质量增大，故A正确；
B、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，属于复分解反应，复分解反应双交换价不变，故B正确；
C、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氢氧化锌是白色固体，所以反应③的现象是：白色固体逐渐溶解，故C错误；
D、碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，故D正确。
故选：C。
19．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y
解得：x＝19.6g y＝23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
解得：z＝5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
20．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意；
故选：C。
二．填空题（共6小题）
21．如图是氢气还原氧化铜的实验装置。
（1）实验中观察到的现象是 　黑色固体变红色　 。
（2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是 　防止空气进入把铜氧化　 。
（3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质.是因为CO和H2都具有 　还原　 性。
【解答】解：（1）加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，实验中观察到的现象是黑色固体变红色。
故答案为：黑色固体变红色。
（2）实验结束后要一直通入氢气直至试管冷却的原因是防止空气进入把铜氧化。
故答案为：防止空气进入把铜氧化。
（3）一定条件下CO也可将氧化铜转化为铜单质.是因为CO和H2都具有还原性。
故答案为：还原。
22．学习中常见的物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是　单质　 。
（2）请写出图中含铁化合物b与稀盐酸反应的化学方程式　Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O　 。
（3）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的　d　 （填“c”或“d”）。
（4）金属铁暴露在空气中容易锈蚀，而铝不易生锈，铝不易生锈的原因是　铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化　 。
【解答】解：（1）单质中元素的化合价为0，由图示可知x点物质的化合价为0，所以物质类别是单质。故答案为：单质；
（2）由图示可知，b点所示物质是一种碱，其中铁元素显+3价，所以该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸生成氯化铁和水。化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；故答案为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是由亚铁离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其中铁元素显+2价，所以属于图中的d。故答案为：d；
（4）铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，所以铝不易生锈。故答案为：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化。
23．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　B　 .（填字母）。
A．金属硬币
B．铜制火锅
C．铝制导线
（2）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小海同学设计了以下3个实验：甲实验观察到　铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色　 现象，从而得出的结论是铝的金属活动性更强，小山同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是　A　 （填字母）。
A.丙可以省去，乙不能省去
B.乙可以省去，丙不能省去
C.乙、丙都可以省去
D.乙、丙都不能省去
【解答】解：（1）铜制火锅利用金属导热性。故选：B；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；甲中铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼，乙中铝和硫酸镁，说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu，丙实验可以省略，故选A。故答案为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；A。
24．某工厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 　铁　 。
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 　固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生　 。
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 　ZnSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁。
（2）固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生。
（3）滤液A中的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
故答案为：
（1）铁；
（2）固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；
（3）ZnSO4。
25．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH 　＞　 7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有　 （将实验方案补充完整）。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是 　①③②④　 。
①加入过量K2CO3溶液
②加入适量稀盐酸
③过滤
④蒸发结晶
【解答】解：（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测K2CO3溶液的pH＞7。
（2）检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有。
（3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。
故答案为：
（1）＞；
（2）先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有；
（3）①③②④。
26．（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是 　甲、乙　 。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 　　 。
【解答】解：（1）甲：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀，所以可以用二氧化碳鉴别这两种溶液，甲方案可行；
乙：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；碳酸钙不溶于水；氯化钠溶于水温度变化不明显，所以只用水能鉴别这四种固体，乙方案可行；
丙：盐酸能使石蕊试液变红，硫酸也能使石蕊试液变红，不能区分盐酸和硫酸，丙方案不可行。
故答案为：甲、乙；
（2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加Ba（OH）2，碳酸钠与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH，反应过程中，碳酸根离子逐渐减少直至消失，所以“”表示的离子是碳酸根离子，离子符号为：；故答案为：。
三．实验探究题（共7小题）
27．氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。
（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗　0.2　 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定　大　 理论值（填“大于”，“等于”，“小于”），造成这一结果主要的原因是　加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到铜冷却　 。
（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是以下的　C　 。
A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C.实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D.试管外壁可能还有水
【解答】解：（1）设参加反应的氢气的质量为x，
H2+CuOCu+H2O
2 64
x 6.4g
x＝0.2g
因为还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却。所以实际用的氢气要大于参加反应的氢气。
故答案为：0.2；大；加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到铜冷却。
（2）用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，为防止铜被氧化，要继续通一会氢气，所以当试管中黑色物质变红后即停止实验，结果发现红色物质又变黑了，是因为撤酒精灯后，没有继续通氢气至试管冷却，导致灼热的铜又被重新氧化。
故选：C。
28．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。
（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡，取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 　反应生成的二氧化碳逸出装置　 。
（2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 　BC　 （选填字母）
A.蔗糖与水
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液
（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由 　丙更合理，是因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确　 。
【解答】解：（1）天平无法再次保持平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
故答案为：反应生成的二氧化碳逸出装置。
（2）A.蔗糖与水不能发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律，该选项不正确。
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，该选项正确。
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，能够验证质量守恒定律，该选项正确。
故答案为：BC。
（3）丙更合理，是因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确。
故答案为：丙更合理，是因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确。
29．实验室常用下列仪器制取气体。
（1）若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现　活塞能回到原来的位置　 ，则说明装置气密性良好。
（2）某同学选择装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为　⑥③②④①⑤　 。
（3）实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是　反应速率过快，不易控制（或不利于气体收集）　 。
（4）若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是　液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止　 。
（5）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为　b　 （填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）检查这种装置气密性时，向右拉开活塞一段距离，松手后，若活塞能回到原来的位置，则说明装置气密性良好。原理：拉开活塞后装置内气压变小，外界大气压会推动活塞复位，证明气密性好。故答案为：活塞能回到原来的位置；
（2）用装置A（固体加热型）和F（排水法）制取氧气的操作顺序，遵循“查装定点收移熄”的步骤：正确顺序为：⑥检查装置气密性→③装试剂→②加热→④收集→①将导气管移出水槽→⑤熄灭酒精灯。故答案为：⑥③②④①⑤；
（3）不用粉末状碳酸钙的原因是：粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积太大，反应速率过快，不易控制，且不利于气体收集。故答案为：反应速率过快，不易控制（或不利于气体收集）；
（4）C装置（有多孔隔板）关闭弹簧夹后，装置内生成的气体无法导出，气压增大，会将液体压回长颈漏斗，使液体与固体（大理石）分离，反应停止。故答案为：液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（5）用G装置排水法收集甲烷（难溶于水）时，气体从b端进入，水会从a端被排出（水的密度比气体大，从下方a排出）。故答案为：b。
30．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是　AB　 。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的反应是　　 。（用化学方程式表示）
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：　没有尾气处理装置　 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】
小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现　溶液变蓝　 的现象，则说明还含有Cu2O。
【解答】解：（1）A、实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故说法正确；
B、氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故说法正确；
C、甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故说法错误；
故选：AB；
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；故答案为：；
（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置；故答案为：没有尾气处理装置；
（4）氧化亚铜能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜盐溶液，而铜不与稀盐酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。故答案为：溶液变蓝。
31．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　 。
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是　检验并且除去碳酸钠　 。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　部分变质　 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【解答】解：（1）小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故答案为：不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠。
故答案为：检验并且除去碳酸钠。
（3）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。
故答案为：部分变质。
（4）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
故答案为：。
32．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）A装置中仪器a的名称是　分液漏斗　 。
（2）小明同学用双氧水反应来制取氧气，选择的发生装置是　A　 （填字母），
小红同学又进一步设计了如图所示的实验装置，对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），塑料试样在纯氧中完全燃烧。她观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（3）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法　B装置中左边的导管伸入液面以下，右边的导管刚露出橡皮塞　 。
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.6g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为　0.8　 g，该塑料中碳、氢原子个数比为　1：2　 。
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果　偏小　 （填“偏小”、“偏大“或“无影响”）。
【解答】解：（1）A装置中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）用双氧水反应来制取氧气，该反应为固液常温型反应，则选择的发生装置是A；
（3）装置B中的导管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置，改正方法是B装置中左边的导管伸入液面以下，右边的导管刚露出橡皮塞；
（4）根据氢元素质量守恒可知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，则塑料中氢元素的质量为7.2g100%＝0.8g，则塑料中碳元素的质量为5.6g﹣0.8g＝4.8g，则该塑料中碳、氢原子个数比为：1：2；
（5）若装置中没有连接装置B，氧气中的水蒸气和反应生成的水蒸气会被D装置中的浓硫酸吸收，导致水的质量偏大，从而导致计算出的氢元素的质量偏大，进一步导致计算出的碳元素质量偏小。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）A；
（3）B装置中左边的导管伸入液面以下，右边的导管刚露出橡皮塞；
（4）0.8；1：2；
（5）偏小。
33．如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 　B→C→E　 。（从左到右填写仪器字母）
②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按B→C1→A→C2→D→F“的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中完全燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设每一步都吸收完全）。反应后测得装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。在本实验中装置C1的作用是 　吸收水分，干燥氧气　 ；通过分析计算可得，该有机物CxHyOz中x：y：z＝ 　5：4：2　 。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图2所示。试剂共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的使用介绍：
a.制氧原理：2H2O22H2O+O2↑。
b.使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应 　乙、甲　 （填“甲、乙”或“乙、甲”）瓶。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请从材料选择、装置连接等方面对此简易供氧器提出1条建议：　选择安全耐用材料，采用快插自锁式连接方式　 。
【解答】解：（1）①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可以干燥氧气，干燥装置选C，氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为B→C→E；
②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，则实验中装置C1的作用是吸收水分，干燥氧气，装置C2质量增加0.9g就是有机物燃烧生成水的质量，则2.4g有机物中氢元素的质量为0.9g100%＝0.1g，装置D质量增加5.5g就是生成二氧化碳的质量，则有机物中碳元素的质量为5.5g100%＝1.5g，则有机物中氧元素的质量为2.4g﹣0.1g﹣1.5g＝0.8g，则该有机物CxHyOz中x：y：z：：5：4：2；
（2）①乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，则A、B瓶分别对应乙、甲瓶；
②从材料选择、装置连接等方面对此简易供氧器提出1条建议是选择安全耐用材料，选择安全耐用材料，采用快插自锁式连接方式。
故答案为：（1）①B→C→E；
②吸收水分，干燥氧气；5：4：2；
（2）①乙、甲；
②选择安全耐用材料，采用快插自锁式连接方式。
四．解答题（共7小题）
34．实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）表中的 W＝　10　 （填数值）。
（3）第 1 组实验中所得滤液中的溶质是　H2SO4和FeSO4 （用化学式表示）。
（4）计算第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【解答】解：根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g﹣6g＝9g。该混合物中铁的质量分数为 100%＝60%．实验4说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而25g固体中铁的质量为25g×60%＝15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为120g＝16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g﹣15g＝10g。所以第 1 组实验中所得滤液中的溶质是 剩余的H2SO4和生成的FeSO4。
设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
14g y x
x＝0.5g
y＝38g
第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为100%≈33.5%
答：（1）该混合物中铁的质量分数为60%
（2）表中的 W＝10。
（3）第 1 组实验中所得滤液中的溶质是H2SO4和FeSO4。
（4）4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。
35．某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y
（1）表中x、y的值分别为　3.0　 、　0.4　 。
（2）五次实验中盐酸用完的是哪几次　1、2、3　 （填序号）。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　90%　 。
（4）求稀盐酸的溶质质量分数？
【解答】解：（1）前两次每次加入10g稀盐酸总共减少固体2.0g，则第3次减少的固体质量为1.0g，石灰石样品的质量为4.0g，则第一次剩余固体的质量为4.0g﹣1.0g＝3.0g，故表中x的值为3.0；第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以y的值为0.4；
（2）由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量；五次实验中盐酸用完的是1、2、3次；
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量为4.0g﹣0.4g＝3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%；
（4）每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，设10g稀盐酸的溶质质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g y
y＝0.73g
所用稀盐酸的溶质质量分数为100% ＝7.3%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：（1）3.0；0.4；
（2）1、2、3；
（3）90%；
（4）7.3%。
36．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是　H2SO4、FeSO4 ．
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为　6.6g　 ．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：用甲和丙作比较，甲中100g硫酸反应6g铁，丙中100g却反应了7g铁． 所以说明硫酸剩余，故甲所得溶液中含有溶质是反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸；故答案为：H2SO4、FeSO4
（2）10g混合物中含有10g﹣4g＝6g铁，故15g混合物中含有9g铁，100g稀硫酸完全反应能反应掉20g﹣13g＝7g铁，假设120g硫酸对应的铁为a．则有
，即a＝8.4g，故120g稀硫酸能反应8.4g铁，取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为：15g﹣8.4g＝6.6g
故答案为：6.6g
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
x＝19g
y＝0.25 g
反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g＝106.75 g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：100%＝17.8%
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
37．实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质小明设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量该溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 产生沉淀
②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH pH＞7
（1）根据上述实验现象，判断该敞口放置的氢氧化钠溶液为　部分　 变质（填“全部”、“部分”）。
（2）小明实验方案中，可否用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，请说明理由　反应后过量的Ca（OH）2与生成的氢氧化钠都呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验　 。
（3）小明将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1克。已知小明所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）在敞口放置的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙溶液已除去了碳酸钠，所得溶液仍呈碱性，所以溶液中还有氢氧化钠，故该敞口放置的氢氧化钠溶液为部分变质。
（2）氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，且氢氧化钙加入过量，两者都呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液。
（3）设该待测溶液中碳酸钠的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 1g
x＝1.06g
则该待测溶液中碳酸钠的质量分数为。
答：该待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。
故答案为：（1）部分；
（2）反应后过量的Ca（OH）2与生成的氢氧化钠都呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验；
（3）10.6%。
38．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 　硫酸　 发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是 　硫酸钠　 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
【解答】解：（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
x 100g×8%
x＝16g
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数为100%＝16%，
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
39．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　气泡　 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是　铝粉　 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【解答】解：（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银，这是因为银不能和盐酸反应。
故填：气泡。
（2）设锌质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
x 0.2g
，
x＝6.5g，
答：在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为6.5。
（3）由以上计算可知，产生0.2g氢气时消耗锌质量是6.5g，1.8克“银粉”加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，说明“银粉”是铝粉；
设稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 219
1.8g y
，
y＝7.3g，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：100%＝14.6%，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
40．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　H2SO4 ；
（2）A与B反应时的现象是　黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色　 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E，则E氢氧化铜，B为氧化铜，D中加入硝酸钡溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）A与B反应时硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）氧化铜的质量时8g，则铜元素的质量时，则与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为，
设与硫酸铜反应的40gNaOH溶液中溶质的质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80
16g x
x＝8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
故答案为：（1）H2SO4；
（2）黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）20%。
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