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2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测
高一化学试题
（时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 S:32
第I卷（选择题，共50分）
一、单选题（共20个小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，共20分；11-20题每题3分，共30分）
1．实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是（ ）
A．可用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
B．可用CCl4萃取碘水中的I2
C．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
D．实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A H2O 葡萄糖 纯碱 SiO2
B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2
C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5
D CaCO3 NH3 NaOH CO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．食醋去除水垢中的
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．钠与水反应：
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．澄清透明溶液中：Na+、H+、SO42-、MnO4-
C．加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．含有大量的溶液中：Ca2+、Ag+、NO3-、HCO3-
5．我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应
C．“曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应
D．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
6．性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是（ ）
A．氢化钠(NaH)具有还原性，可用作制氢剂
B．高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，可用于饮用水消毒
C．小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用作膨松剂
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
7．实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置（夹持仪器已省略）能达到实验目的的是（ ）
A．制备Fe(OH)3胶体 B．比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性差异 C．检验纯碱中是否含有K2CO3 D．证明Na2O2与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
8．为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y
B．“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗
C．“试剂Y”的作用为除去和过量
D．“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，11.2 L H2和22.4 L CO2所含分子个数比为
D．1.8 g的H2O中含有的电子数为NA
10．配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线
11．下列由实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色 氯气具有漂白性
B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中可能含有CO32-
D 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 无色气体为O2
A．A B．B C．C D．D
12．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
C．实验时应先加热铁粉再加热湿棉花
D．实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面
14．已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．1mol NaClO3中含有数目为NA
B．58.5g 中含有离子数目为NA
C．标准状况下，22.4L Cl2含有的分子数目约为NA
D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数目为NA
15．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A．液态可储存在钢瓶中 B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b
C．的水溶液见光可分解产生O2 D．d常用作自来水消毒剂
16．实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B．过硫酸根(S2O)中S元素为+7价
C．氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D．发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化
17．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑦Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
A．①②⑤ B．①②⑦ C．②⑤⑦ D．②⑥⑦
18．某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有 Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl-
C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42-
19．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：PdCl2溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是（ ）
A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯
C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是：
D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为
20．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性
C．可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁
D．步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行
第II卷（非选择题,共50分）
二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分,共50分。）
21．（14分）回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质 ： ①铜 ②CO2 ③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3·10H2O晶体 BaSO4 酒精溶液。
(1)上述物质可导电的有 (填编号 下同)。
(2)属于电解质的有 属于非电解质的有 。
Ⅱ.高中化学常从物质类别和化合价两个视角预测并学习元素及其化合物的性质。二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料，性质与SO2相似：
(3)SeO2属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为 。
(4)SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式 ：
SeO2+□SO2+□H2O= Se+□+□H+
该过程是利用了SeO 的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)硒元素的最高化合价为+6价 ，预测SeO2有还原性 ，可用下列试剂中的_______检验(填字母序号)。
A．FeSO4 B．酸性KMnO4 C．KI D．NaCl
22．（14分）
小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
(1)用Na2CO3固体配制 Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算需要Na2CO3固体的质量是 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。
向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为 、。
(3)我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
①反应生成的化学方程式为 ；煅烧固体的化学方程式为 。
②关于“联合制碱法”流程的说法正确的 (填字母)。
A．向“沉淀池”中先通入，再通入
B．副产物可用作肥料
C．可以循环使用
(4)得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为 (结果保留一位小数)。
23．（12分）
我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)的物质类别是 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。
(2)“合成反应”中发生反应的化学方程式为 。
(3)粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是 (用离子方程式说明)。
(4)“分离”操作的名称为 ，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)循环的物质是 (填化学式)。
(6)制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是 。
24．(10分)
“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。
回答下列问题：
(1)装置A的名称是 。
(2)若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B D(填“>”“<”或“=”)。
(3)E中发生的主反应的化学方程式为 。
(4)G中观察到的实验现象是：溶液分层， 。
(5)设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是 。
(6)改进后J处发生反应的离子方程式为 。2025-2026学年度第一学期高一第三次段考
化学参考答案
单选题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C B D D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C B B B A D D
填空题（共4小题，除标注外，每空2分,共50分。）
21．（14分）
(1)①⑦ (2) ③⑥⑨⑩ ②④⑧
(3) 酸性氧化物（1分） SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O
(4) SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+ 氧化性（1分） (5) B
22．（14分）
(1) 100 mL容量瓶（1分） 5.3 b（1分）
(2)
(3) ABC
(4)91.9%
23．（12分） (1)盐（1分）
(2)
(3)
(4) 过滤（1分） 漏斗、玻璃棒 (5)CO2
(6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl
24．（10分） (1)分液漏斗（1分） (2) <
(3)
(4)产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失
(5)H处玻璃导管短进长出（1分）
(6)
答案第1页，共2页2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测
高一化学答题卡
姓 名 座号
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（共4小题，50分。除标注外每空2分）
21.（14分） (1) (2) (3) （1分） (4) SeO2+□SO2+□H2O= Se+□+□H+ （1分） (5)
22．（14分） (1) （1分） （1分） (2) (3)
23．（12分） (1) （1分） (2) (3) (4) （1分） (5) (6)
（10分） （1分） (2) (3) (4) (5) （1分） (6)

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