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高一年级化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B D D D A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A B D C B C B
19.（8分）E D C F
20.（10分）
(1) 100 mL容量瓶（2分） 检漏（2分）
(2) 2.000（2分）
(3)减少溶质损失，减小误差（2分） (4)C（2分）
21.（12分）
(1)（2分）
(2)（2分）
(3)还原产物是水，无污染，不带入新的杂质（2分）
(4)下（1分） 紫（1分）
取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质（2分）
(5) （2分）
22.（16分）
(1)分液漏斗（2分）
(2)kjdcef(或fe)hi（2分）
(3)吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置E（2分）
(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(5)防止氯化铝凝华时堵塞导管（2分）
(6)平衡压强，使液体顺利流下，且避免因液体流下造成气体体积测定的误差（2分）
(7) （4分）
答案第2页，共2页(

) (

) (

) (

) (

) (

) (

) (

) (

) (

) (

) (
高
一
年级
化学
答题纸
（
总分值：
100
分
时间：
75
分钟）
班级
姓名
学号
准考证号
)
(
准 考 证 号




































































































) (
1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题
部分必须使用0.5毫米的
黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。
注意事项
正确填涂
错误填涂
例
样
填
涂
)
(
缺考
涂1，违纪涂2，考生禁涂
) (
1
2
)
选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。）
(
1
6




17




18




) (
1
1




1
2




1
3




14




15




) (
6




7




8




9




10




) (
1




2




3




4




5




) (
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
) (

) (
第
Ⅰ
卷

（选择题

共
54
分）
) (

)
(

) (

) (

) (

) (

) (
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
) (
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩
形边框限定区域的答案无效
) (
非选择题：（本大题共
4
题，共计
46
分。）
（
8
分）
①
②
③
④
20
.（
10
分）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
21
.（
12
分）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
（
5
）
_______I
2
+______NaOH=______NaI+______NaIO
3
+_______H
2
O
22
．
（
16
分）
（1）
（2）
（
3
）
（
4
）
（
5
）
（
6
）
（
7
）
计算过程：
) (
28
．
（7分）
（1）
　
　
。
（2）
　　　　
。
（3）
　　　　　　　　　　　
。
（4）
　　
（
填
“
能
”
或
“
否
”
），
　 　
　　　　　　　　　　　　　　　　
。
（若不能反应，则此空不必填写）
。
29.(8
分
)
（1）
,
g；
（2）
；
（3）
、
。
（4）
A.
；
B.
；
C.
。
30．计算：（5分）
（1）
。
（2）
解题过程：
)高一化学阶段学业考核题
（总分100分 时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
炼铁 节日燃放烟花 变形的金属香炉复原 粮食酿酒
A B C D
2．下列化学用语表示正确的是
A．12C与14C互为同位素 B．质量数为16的氧原子：
C．氧离子的结构示意图为 D．FeSO4 ==Fe3++SO42－
3．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂 B．NH3发生氧化反应
C．O2失去电子 D．NH3是氧化剂
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打—NaHCO3 B．纯碱—Na2CO3
C．生石灰—Ca(OH)2 D．食盐—MgCl2
5．下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2O B．CO2 C．SO2 D．SO3
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A. 蒸干溶液获得 B. 测氯水的pH
C. 配制稀硫酸 D. 证明与反应放热
7．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．酒精 C．硫酸钾溶液 D．熔融态氯化钠
8．下列反应不属于四种基本反应类型的是
A． B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C． D．
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．Fe
C．
D．
10．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列方案能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3 B．用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl
C．用品红溶液鉴别CO2和SO2 D．用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
13．分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO3
B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3
C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2
D NH3 H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO
14．下列关于胶体的说法中不正确的是
A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体
C．当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路
D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应
15．化学与人类生活、生产和社会持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．浓硫酸使木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质
C．Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
D．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
16．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．：，点燃
B．：将混合气体通过足量的溶液
C．CO2（HCl）：饱和的碳酸钠溶液
D．粉末：加热
17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
18．向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．0-a段只发生中和反应
B．a = 0.3
C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1
二、非选择题：共4题，共46分。
19．（8分）可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号)
①分离水和苯的混合物 ；
②除去固体碘中混有的少量 ；
③从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾 ；
④分离(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶) 。
20．（10分）氢氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。实验室中，用无水NaOH固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题：
配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和
(填仪器名称)，所填仪器在使用前需 。
(2)为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量 g无水NaOH固体。
(3)下图为溶液配制的部分过程，操作a应重复2-3次，目的是 。
(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 。
A．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时“右物左码”
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
E．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线
21．（12分）盐城市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ、从海水中获取精盐
从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯流程如下：
(1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(填化学式)
(2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有和 。
Ⅱ、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(3)H2O2被称作绿色氧化剂的原因 。
(4)操作②碘的溶液位于 层(填“上”或“下”)，呈 色。检验水层是否仍含碘单质的方法是 。
(5)配平下列离子方程式：_______I2+______NaOH=______NaI+______NaIO3+_______H2O
22．（16分）氯化铝()是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。
查阅资料：无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。
I．制备氯化铝
甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接 → b→a(填接口小写字母)。
(3)装置A中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E中粗导管的作用是 。
II．测定氯化铝的纯度
乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为m克，为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下装置：
(6)胶管X的作用是 。
(7)实验测得氢气的体积为V毫升(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为多少？(用含m、V的代数式表示，不用化简)。

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