资源简介

高三年级化学试题答案
一、选择题：
1～5：D D B D C 6～10： A D B D A 11～14： D A C C
二、非选择题
15.（12分）
16. (16分)
( 1) 小 （2分）
(2) CH3COOH 存在 （4分）
(3) （2分）
(4) G易被氧化保质期短，形成盐酸盐可以延长保质期；增大溶解度 （2分）
(5) （2分）
(6) （4分）
17．（15分）
（1） Na2SiO3 （3分）
（2）4Fe++4H2O FeS+3Fe(OH)2+2OH- （3分）
滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 （3分）
Fe2+、Fe3+ （3分）
（3）分别加入等体积(如5mL)的、0.5 mol·L－1 NaOH溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加3 mL 0.5 mol·L－1 HNO3溶液酸化，再分别滴加0.05 mol·L－1 AgNO3溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO3溶液体积 （3分）
18．（15分）
（1）① 2CO＋3H2O＋4e－＝CH3COO ＋3OH （3分）
②无需使用离子交换膜，装置更简单（或成本更低）； 无O2生成，防止H2与O2混合爆炸 （3分）
（2）① B （2分）
② 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pb含量减少，表面产生· OH的量减少；Pb含量减少，甲烷的吸附量减少 （3分）
CH3OH （2分）
③装置中产生大量的· OH，直接将甲烷氧化为CO2 （2分）(

) (

) 高三年级化学 答题纸
（总分值：100分 时间：75分钟）
(
班级
姓名
学号
准考证号
)
准 考 证 号

(
1.
答题前，考生先将自己的姓名、班级、准考证号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2.
选择题部分必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题部分必须使用
0.5
毫米的黑色墨
水签字
笔书写，字体工整笔迹清楚。
3.
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
)
(
注意事项
)
(
正确填涂
错误填涂
例
样
填
涂
)
(
二、非选择题：
（本大题共
4
题，共计
58
分。）
1
5
.（共
12
分）
（1）①
；
　
②
（2）
；
（3）①
；
②
。
) (
一、 选择题：（
本大题共
1
4小题，每小题
3
分，共计
4
2
分。）
)
(
1




2




3




4




5




) (
11




12




13




14




) (
6




7




8




9




10




)
(

) (

)
(
1
6
. （16分）
（1）
；
（2）
，
；
（3）
；
（4）
；
（5）
；
（6）
1
7
.（共
15
分）
（1）
。
（2）
①
　　　　
；
②
　　　　
；
。
（
3
）
　　　
　　　
　　　
。
1
8
. （共
15
分）
（1）
①
；
②
。
（2）
①
；
②
；
；
③
。
) (

) (

) (

) (

) (

)高三化学阶段学业考核题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2. 答题时，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在试卷及答题纸上。
3. 作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁、不折叠、不破损。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）
1．2025 年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射！下列有关说法不正确的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 载人飞船内，常用LiOH固体来吸收空气中的CO2
C. 用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料
D. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
2． 反应SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl可用于脱水，HCl遇氨气生成NH4Cl。下列说法不正确的是
A．SOCl2中硫元素的化合价：＋4 B．SO2是非电解质
C．H2O分子的球棍模型为 D．NH4Cl的电子式：
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污
C. 用装置丙将废铁屑充分溶解
D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体
4．高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料。下列说法正确的是
A．半径：r(Al3＋)＞r(O2－) B．第一电离能：I1(Al)＞I1(Si)
C．热稳定性：SiH4＞H2O D．酸性：H2SiO3＜H2CO3
阅读下列材料，完成5~7题:
氮的化合物应用广泛。NH3通过反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H= 924 kJ·mol-1释放氢气，也可与光气(COCl2)反应制备尿素[CO(NH2)2]。N(CH3)3和羟胺（NH2OH）常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，N2H4可与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag和N2.氨水中通入CO2可生成NH4HCO3溶液，将NH4HCO3溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO3沉淀。
5．关于氨的释氢反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，下列说法正确的是
A.反应的平衡常数可表示为
B.增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率
C.用E示键能，6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)= 92.4 kJ·mol-l
D.使用高效催化剂能降低反应的焓变
6．下列说法正确的是
A.N(CH3)3能与盐酸反应
B.NH2OH潮解的原因是NH2OH子间会形成氢键
C.COCl2分子的空间结构为三角锥形
D.1 mol CO(NH2)2中含6 mol 键
7．下列化学反应表示正确的是
A.碱性条件下N2H4与[Ag(NH3)2]+反应：
N2H4+2[Ag(NH3)2]++2 OH-2Ag↑+2N2↑+2NH3·H2O
B.COCl2与过量NH3反应制尿素：COCl2+2NH3CO(NH2)2+2HCl
C.氨水中通入足量CO2：OH-+CO2
D. NH4HCO3溶液加到MnSO4溶液中：Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2O
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2(g)
B．HNO3(稀)NO(g)NO2
C．石油CH2=CH2(g)CH3CH2OH
D．NaOH(aq)新制Cu(OH)2Cu2O(s)
9．关于Cl2通入FeI2溶液中的反应，下列有关说法正确的是
A. 通入过量Cl2有利于提高I2产量
B. 若通入Cl2只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为：
Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C. 若>1.5时，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2++2I- 2Fe3++2Cl-+I2
D. Fe3+转化为Fe2+得到的1个 序号2 电子基态时填充在3d轨道上
10．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应
B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2∶1
C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色、
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 探究KI与FeCl3反应存在限度 将1 mL 0. 1 mol·L-1 KI溶液加入到6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象
B Cl与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
C Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5%的H2O2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，观察气泡产生情况
D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验
12. 以H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，
总反应为2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正
确的是
A．电极a上发生氧化反应生成O2
B．H+通过质子交换膜从右室移向左室
C．光解前后，H2SO4溶液的pH不变
D．外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2
13．室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 mol·L-1 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是
已知：Ksp (MnS)=2×10-10、Ksp (ZnS)=2×10-24、Kb(NH3·H2O)=2×10-5、Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11。
A. “除锌”后所得上层清液中，c(Zn2+)一定等于1×10-5 mol·L-1
B. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()
C. 氨水、NH4HCO3溶液中存在：c() > 2c() + c()
D. “沉锰”后的滤液中存在：c()+c(NH3·H2O) = 2c()
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1 < 0
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 > 0
反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) △H3 < 0
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
图中曲线C表示CO的物质的量随
温度的变化
B. x = 0.26
C. a点所对应温度下反应II的平衡常数
为了提高甲烷的产率，最佳控制温度
在800℃~1000℃之间
二、非选择题（本大题共4题，共58分）
15．(12分)利用一种电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、(NH4)2SO4等]可回收元素锰、镁。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25 Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72
(1) 沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。
① 若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是 ▲ 。
② 称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L－1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.0100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度(写出计算过程)。
已知：C2O＋Mn3O4＋H＋→2CO2↑＋Mn2＋＋H2O，
C2O＋Cr2O＋H＋→CO2↑＋Cr3＋＋H2O。（均未配平）
(2) 沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2, 过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出S2O加热水解的离子方程式： ▲ 。（已知S2O结构式为）
(3) 沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。
①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是 ▲ 。
②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4至pH＝8.0时，Mg2＋沉淀完全。若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解。据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式： ▲ 。
16．(16分)普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(H)在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路线如下。
已知：
(1) B和C互为同分异构体。B在水中的溶解度比C的 ▲ （填“大”或“小”）。
(2) A反应后的生成物除B外的另一种产物的结构简式为 ▲ ；G分子 ▲ （填“存在”或“不存在”）对映异构体。
(3) F的结构简式为 ▲ ；
(4) 由G制成H的目的是 ▲ 。
(5) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
① 在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物；
② X能与FeCl3发生显色反应：
③ Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1∶2。
(6) 写出以和 HCHO为原料制备的合成路线图（无机试剂任选。合成路线实例见本题题干）。
17 1043943:fId:1043943 ．（13分）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
(1) 文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。
玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成 ▲ (填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
(2) 文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
① 无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式： ▲
② 有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。
(i) 铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 ▲ 。
(ii) 铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl-的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 ▲ (填离子符号)。
(3) 为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份， ▲ ，比较滴加AgNO3溶液体积[ Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ]。
实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 HNO3溶液、0.05 mol·L－1 AgNO3溶液]。
18．（16分）乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。
(1) CO催化电解制乙酸。
① 将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图-1所示。生成的CH3COOK经处理后得到乙酸。阴极上CO生成CH3COO 的电极反应式为 ▲ 。
② C8H15NO6是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和C8H15NO6的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图-2所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有 ▲ 。
(2) CH4光催化制乙酸。
在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生· OH。生成乙酸的一种机理如图-3所示。
① 步骤VIII需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为 ▲ 。
A．CO B．O2 C．H2
② 催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图-4所示。当PdO的含量大于10 μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是 ▲ 。
若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有C2H6、 ▲ （填结构简式）。
③ 在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的· OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是 ▲ 。

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