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沂源一中高三上学期第二次阶段性测试化学学科答案
1-5 DCCDB 6-10 BCABB 11BD 12BC 13A 14CD 15B
16. (1) 4d55s1（1分） 第五周期第B族（1分）
(2) （2分）
(3) 4 （1分） （1分） ①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对（2分）
(4) （2分） 或 （2分）
17. (1) （2分） 、（2分）
(2)减小（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)低温焙烧（2分）
18. （1） （1分） Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2+7H2O（2分）
（2）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗 （2分）
（3）降低有机物在水中溶解度，增大水层的密度，便于分层 （2分）
除去有机物中的少量水(或干燥) （2分）
过滤 （1分）
（4）D（2分）
19. (1)2CO(g)+ 2NO(g) =2CO2(g)+N2(g) H= - 745.6kJ/mol（2分）
（2）（2分）
（3）三颈烧瓶（1分） 碱石灰（1分）
H-O-O-H （1分） 极性（1分）
17%（2分）
20.(1) 碳溴键（或溴原子）、酚羟基（或羟基）（2分） 加成反应（2分）
(2)+H2O+2CH3CH2OH（2分）
(3) 17 （2分） CH3CH2C(CH3)(COOH)CH2CH3（1分）
(4) (CH3)2CHCH2CHO（2分）CH3CH2NO2 （2分） 弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）、加热；或氧气、催化剂（1分）沂源一中高三上学期第二次阶段性测试化学学科试题
相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 C-12
一．单选题（每题只有一个选项正确，每题2分，共20分）
1.化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．油脂属于天然有机高分子，在空气中产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
B．德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化
2.材料发展是化学服务社会的重要体现，以下说法错误的是（ ）
A．高密度聚乙烯可用于制造防弹服和防弹头盔，因其支链少，链间作用力大
B．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法
3.下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态As原子的电子排布式：
B.的电子式为
C．HClO中O的杂化轨道表示式：
D．PCl3分子的球棍模型：
4.关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是( )
A．检验完SO42-后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
B．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
C．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗
D．金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火
5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.证明酸性： B. 可制备少量干燥的HCl气体 C.探究甲基能使苯环活化 D. 进行中和热的测定
6. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式
A =1的溶液中 Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- 不能大量共存，3Fe2++4H++ NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O
B 有大量Fe3＋的溶液 Na+、NH4+、NO3-、H+ 能大量共存
C 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 K+、CO32-、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存
D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
7. SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是( )
A．β-SO3中键长：mB．β-SO3晶体中存在的作用力只有有共价键
C．分子中O-S-O键角：SO3(g)>γ-SO3
D．1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA
8. 丁香色原酮、香草酸有很高的实用价值，其结构简式如下，下列说法错误的是( )
A．可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
B．相同物质的量的K和M分别与足量的浓溴水反应，消耗的物质的量之比为
C．K与足量发生加成反应的产物中含6个手性碳原子
D．在一定条件下均能形成高分子化合物
9. 黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．发生反应a时，1mol FeS2被氧化时消耗3.5 mol O2
B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋
D． FeS2中阴阳离子个数比为1:1
10. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．在反应中作氧化剂，生成时，以上反应中转移的电子数目为
C．石墨比金刚石稳定，石墨的燃烧热数值低
D．为直线形结构，中含有的键数目为
二．不定项选择题(每题有1-2 个选项正确，每题4分，漏选2分，共20分）
11.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 结论
A 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
B 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度：
C 将CH3OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色 CH3OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH
D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力较弱
12. 亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电解时H2是阳极产物
B．反应II中盐酸和ClO2吸收塔中加入的H2O2均表现还原性
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，该流程中
13. Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是( )
A．物质Ⅵ含有3种不同化学环境的H原子
B．物质Ⅰ可发生消去、取代、加成、氧化、还原反应
C．根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ
D．和发生上述反应生成的产物可能相同
14.利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．膜a，膜b均为阳离子交换膜，膜c为阴离子交换膜
B．反应一段时间后，阴极区溶液的pH增大
C．废水室中反应的离子方程式为
D．通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少
15. 化合物甲(ZX2Y4 nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．第一电离能：X>Y>Z
B．若M点时所得产物化学式为ZX2Y4，则n为2
C．M到N的过程中有一种气体生成
D．W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到
第II卷 非选择题
16.（12分）结构决定性质，性质决定用途。材料在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。
(2)氨硼烷可作为储氢材料。在一定条件下和发生反应，产生，反应后溶液中的阴离子为，该反应的离子方程式为 。
（3）质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为 。
已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为 ，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为 。
(4)合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为 ，M与N点间最近距离为 nm(化简为最终结果)
17. （12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。
(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(4)“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
18. (12分)环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮
已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下：
物质 沸点(℃，1) 密度(，20℃) 溶解性
环己醇 161.1(97.8) 0.96 能溶于水
环己酮 155.6(95) 0.94 微溶于水
水 100.0 0.998
苯 80.1(69) 0.88 难溶于水
回答下列问题：
(1) 该制备反应很剧烈，且放出大量的热。控制反应体系温度在55~60℃范围内，温度高于80℃环己酮会被强氧化剂氧化，实验过程中加入反应物时将 (填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中，同时加入少量草酸的目的是： (用离子方程式表示)。
(2)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是 。
(3)环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是 。
②加入无水块状固体；目的是 。
③ (填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。
(4)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法错误的是 (填标号)。
A．冷凝管换为球形冷凝管，冷凝效果更好
B．苯可将反应产生的水及时带出
C．工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动
D．工作一段时间后，当观察到分水器中苯层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出。
19.(10分) (1)已知：①CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ·mol-1
②N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=+ 180.0kJ· mol-1
③H2(g)+ O2 (g)=H2O(g) H=- 241.8kJ·mol-l
CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为 。
(2)以连二亚硫酸根离子(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
阴极区的电极反应式为 。
（3）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O，HX等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
①装置C中反应仪器名称为 ，装置B中药品名称为 。
② H2O2结构式为 ，属于 分子（填写“极性”或“非极性”）
③取2.50g产品，加蒸馏水定容至100ml摇匀，取20.00ml于锥形瓶中，用0.0500mol/l酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98ml、20.90ml、20.02ml。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 。
20. （14分）有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
(1)中能与溶液反应的官能团的名称是 ，的反应类型是 。
(2)的化学方程式为 。
(3)的同分异构体中，能与反应产生的共有 种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：4：3：1的结构简式为 。
(4)某同学结合J的合成路线，设计了有机物K（）的一种合成路线。
已知：
该路线中L，的结构简式分别为 ， 。的反应条件为 。

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