资源简介

高一12月份月考化学试卷答案
《2025-2026学年度高中化学12月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B A B D D C B
题号 11 12 13 14
答案 C C A C
1．【答案】A
【解析】
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和化合物，必有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．丁达尔效应是胶体的性质，硫酸铜溶液属于溶液而非胶体，不会出现明显光路，B错误；
C．金属导电依靠自由电子，但电解质必须是化合物，金属单质不是电解质，C错误；
D．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Cu2+被Fe2+取代，两者电荷相同且浓度相近，溶液导电性无明显变化，D错误；
故答案为A。
2．C
【详解】A．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，，而CO不能与碱反应，一氧化碳不是酸性氧化物；干冰（固体CO2）和二氧化硫是酸性氧化物，A错误；
B．电解质必须是化合物，铁是单质，因此铁不是电解质；氧化钙和醋酸是电解质，B错误；
C．金刚石、石墨、足球烯均为碳元素的同素异形体，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱；氢氧化钠和熟石灰（氢氧化钙）是碱，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．云雾是大气中的水蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见聚合物，它们都形成气溶胶，A正确；
B．图中现象是云雾对光产生的散射作用，与丁达尔效应原理相同，B正确；
C．图中光现象是云雾产生的丁达尔现象，是云雾对光的散射所致，C正确；
D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法，本质区别是分散质粒子直径不同，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu单质的0价，H元素化合价从H2中的0价升高到H2O中的+1价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化 ，不属于氧化还原反应该反应是复分解反应，B正确；
C．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到NaOH中的+1价，H元素化合价从H2O中的+1价降低到H2中的0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；
D．在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中， Cu元素化合价从0价升高到CuSO4中的+2价，S元素化合价从H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．钠与水反应剧烈且放热，同时会产生可燃性气体氢气，加剧燃烧，则钠着火时不能用水浇灭，A错误；
B．图示为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，B正确；
C．某些钡的化合物有剧毒，相关废弃物应进行无害化处理，防止污染环境，C正确；
D．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视且需佩戴护目镜，D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用放出有毒气体氯气，不能增强消毒效果，故A错误；
B．为防止反应生成的盐酸小液滴进入眼睛，观察氢气在氯气中燃烧时需戴护目镜，故B正确；
C．金属钠着火时，立即用沙土灭火，故C错误；
D．浓硫酸溅到皮肤上时先用大量清水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；
选B。
7．D
【详解】A．Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D．各物质归类正确，故D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．和CO 的摩尔质量都是28g/mol，14g和CO的物质的量为0.5mol，故分子数为0.5，故A错误；
B．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1L溶液制成的胶体，含有的胶粒数小于，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与足量完全反应，Na元素化合价由0价上升到+1价，反应中转移的电子数为，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于 0.1mol，则含有的碳原子数小于，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确；
B．溶液呈碱性，故B正确；
C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误；
D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；
B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；
C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；
D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。
故选B。
11．C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误；
B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误；
C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确；
D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误；
B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确读取pH数值，B错误；
C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确；
D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误；
故答案选C。
13．A
14．C
【详解】A．HNO3中N的氧化态为+5，NO中N的氧化态为+2，氮被还原，需加入还原剂，A不符合题意；
B．SO3和H2SO4中S的氧化态均为+6，无氧化还原反应，B不符合题意；
C．FeCl2中Fe的氧化态为+2，FeCl3中Fe的氧化态为+3，铁被氧化，需加入氧化剂，C符合题意；
D．H2O2→O2中，O的氧化态从-1升至0，但H2O2自身歧化反应（生成O2和H2O），无需外加氧化剂，D不符合题意；
故选C。
15．(1)分液漏斗
(2)
(3)d f b c k j
(4)吸收或除去
(5)AD
(6)无明显现象/不褪色
(7)
【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气。
【详解】（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为；
（3）由分析可知， 制取干燥、纯净的氯气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为：a→d→f→b→c→k→j→i。
（4）HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢。
（5）A．Cl2具有强氧化性，可用作氧化剂，漂白剂，还可用于杀菌消毒，A不正确；
B．Cl2呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；
C．氯气的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2，C正确；
D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备Cl2时通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，D不正确；
故选：AD。
（6）干燥的氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则氯气干燥，干燥的有色布条不褪色。
（7）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中，会产生使带有火星的木条复燃的气体(O2)，则另一种物质应为HCl，在水溶液中Cl2和H2O2反应方程式为。
16．(1)+1
(2)氧化
(3)4244
(4)>>2>
(5) 正 +6
(6)用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成
【详解】（1）中H元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素的化合价为+1。
（2）反应，中P元素化合价升高，被氧化；
（3）反应，Ag元素化合价由+1降低为0，P元素化合价由+1升高为+5，根据得失电子守恒，配平该离子方程式为4244；
（4）取一定量的硫酸锰溶液，适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，说明锰离子被氧化为；再加过量的双氧水，紫红色消失产生气泡，说明把H2O2氧化为O2，最后加适量淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明I-被H2O2氧化I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性>>2>。
（5）由Na+、构成，从其组成的阳离子来看，属于正盐，Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，其中的化合价是+6。
（6）胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的实验操作及现象：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成。
17．(1)2H++=H2O+CO2↑
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3) Cu2+、H+、Ca2+ Na+、、 Cl-
(4)+H+=
【分析】某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出，则原溶液中含有，不含有Cu2+、H+、Ca2+；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀，则溶液中含有；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于实验①中引入了Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-。
【详解】（1）实验①中，加入的盐酸能与发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。
（2）实验②中，加入BaCl2，与溶液中的发生反应，生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。
（3）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、H+、Ca2+；由分析可得出，原溶液中一定含有、，考虑溶液呈电中性，溶液中一定含有Na+，所以原溶液中一定含有的离子是Na+、、；原溶液中可能含有的离子是Cl-。
（4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，则与NaHSO4电离产生的H+发生反应，生成，离子方程式为+H+=。
【点睛】进行离子推断时，常需使用离子共存和溶液呈电中性两个隐含信息。
18．【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ①②⑥
（2）
（3）
（4）C （5）C
（6）正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物：酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；③固体、⑤固体、⑥熔融态均为电解质；含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，则①Al、②稀盐酸、⑥熔融态能导电。
【小问2详解】
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，则为能完全电离出氢离子、氢氧根离子的物质，且能生成水而不生成其它气体或沉淀，该离子反应对应反应为氢氧化钡和稀盐酸生成氯化钡和水的反应，化学方程式为 。
【小问3详解】
混合溶液显中性时，氢氧化钡与硫酸氢钠的量之比为 1：2 故离子方程式为。
【小问4详解】
物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；纯磷酸中不能电离出自由移动的离子，使得其不能导电，加入水后，得到磷酸溶液，磷酸电离出氢离子和自由的酸根离子，使得溶液导电，故选 C。
【小问5详解】
硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，至恰好反应过程中溶液中自由移动离子减小，溶液导电性减弱至接近零，氢氧化钡过量又电离出钡离子和氢氧根离子，溶液导电性增强，故选C。
【小问6详解】
亚磷酸 () 是二元酸，其溶液中最多电离出 2 个氢离子，则得到为正盐。
答案第1页，共2页太和八中高一12月月考化学试卷
相对原子质量 N-14 C-12 O-16 Na-23 H-1
一、单选题
1．《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和硫酸铜反应，下列有关说法正确的是
A. 该反应为置换反应，置换反应一定是氧化还原反应
B. 用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有一条光亮的通路
C. “外化而内不化”时得到的金属能导电为电解质
D. “曾青得铁则化为铜”的过程中溶液的导电性明显增大
2．分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，正确的是
A．酸性氧化物：一氧化碳、干冰、二氧化硫
B．电解质：氧化钙、醋酸、铁
C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
D．碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱
3．下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是
A．云和雾属于分散系中的气溶胶 B．图中光现象与丁达尔效应原理相同
C．图中光现象是云雾对光的散射所致 D．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
5．关于实验室安全，下列表述错误的是
A．实验室钠着火时，应立即用大量水浇灭
B．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
C．某些钡的化合物有剧毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视且需佩戴护目镜
6．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
7．下列物质分类的正确组合是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，14g和CO的混合气体中分子数目为
B．1L溶液制成的胶体，含有的胶粒数为
C．2.3gNa与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和间
D．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目小于
9．小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是
A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体
B．馒头发黄并略带碱味与有关
C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂
D．加入食醋效果变好的可能原因是
10． 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2
C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向溶液中加入少量的溶液：
12．下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A．利用甲装置称量氢氧化钠固体
B．利用乙装置测新制氯水的pH
C．利用丙装置探究与水的反应是否放热
D．利用丁装置探究和的热稳定性
13．下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
14．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
二、填空题
15．（16分）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品：
(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为 。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i。
(4)装置D作用是 。
(5)可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。
A．具有强氧化性，只可用作氧化剂
B．是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒
C．实验室制备时，常用向上排空气法收集
D．可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理
(6)如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。
(7)通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的化学方程式 。
16．（16分）Ⅰ．在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
。
请回答下列问题：
(1)中，磷元素的化合价为 。
(2)该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)；
(3)配平该离子方程式：
___________________________________
Ⅱ．硫酸酸化的铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色
(4)则、、、2的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂。
(5)从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于 盐，其中的化合价是 。
(6)其净水过程中所发生的化学反应主要(胶体)，证明有胶体生成的实验操作及现象： 。
17．（12分）某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)实验①中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验②中发生反应的离子方程式为 。
(3)原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ；原溶液中可能含有的离子是 。
(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。
18．（14分） Ⅰ．现有以下物质：①Al②稀盐酸③固体④酒精⑤固体⑥熔融态
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)；题干所述状态下的物质能导电的是：___________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。
（3）将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
（4）加水的烧杯为___________。(填编号，下同)
（5）向烧杯B滴入溶液至过量，溶液导电性___________。
A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱
（6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑