资源简介

广东省广州市2026届高三上学期12月调研测试（广州零模）
化学试卷
一、单选题
1．中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是( )
雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺
A木板 B蚕丝
传统制茶技艺 青瓷烧制技艺
C铁锅 D瓷器
A.A B.B C.C D.D
2．科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是( )
A.开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为
B.火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金
C.全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能
D.深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体
3．全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是( )
A.全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是
B.空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关
C.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料
D.全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料
4．葡萄糖是一种营养物质，其结构如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是( )
A.属于烃的衍生物 B.分子中含有两种含氧官能团
C.能发生还原反应和水解反应 D.葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应
5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 氧化性：
B 用滴定法测定自来水中含量
C 用明矾处理浑浊的河水 胶体具有吸附性
D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成和
A.A B.B C.C D.D
6．由废铁屑制取晶体，下列相关原理、装置及操作正确的是( )
A.装置①：除去废铁屑表面的油污
B.装置②：制取溶液
C.装置③：制取溶液
D.装置④：蒸干溶液得到晶体
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 次氯酸钠溶液久置会变质 次氯酸钠有漂白性
B 牺牲船体上镶嵌的锌块避免船体遭受腐蚀 Zn的金属性比Fe强
C 用除去工业废水中 具有还原性
D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维
A.A B.B C.C D.D
8．镁-海水电池驱动的自供电海水电解系统示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.电极a为正极 B.气体1和气体3均为氢气
C.电极b上发生还原反应 D.外电路中电子从电极b流向a
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.(重水)中含有质子的数目为
B.12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为
C.的溶液中，的数目为
D.标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为
10．由结构不能推测出对应性质的是( )
选项 结构 性质
A 氨气分子间存在范德华力 氨气易液化
B 氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键 氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点
C 分子中N原子含有孤电子对 可作为配体
D 和都是非极性分子 易溶于
A.A B.B C.C D.D
11．按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是( )
A.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性
B.a处试纸褪色，说明具有氧化性
C.b处滤纸褪色，说明具有还原性
D.c中溶液变浑浊，说明反应有生成
12．短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是( )
A.单质M可置换出溶液中的Cu
B.氧化物2可与水反应生成碱和
C.氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物
D.向碱中通入少量或过量的生成的盐相同
13．元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a和h都是s区元素 B.第一电离能：
C.简单离子半径： D.简单氢化物的键角；
14．AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。
已知：常温下，
将过量AgCl加入蒸馏水中得到AgCl悬浊液，下列有关说法正确的是( )
A.常温下，AgCl悬浊液中
B.加少量水稀释，AgCl悬浊液中减小
C.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，减小
D.向AgCl悬浊液中通入HCl气体，体系中
15．利用如图装置进行实验：打开、，将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝抽离液面；关闭、，点燃酒精灯加热片刻后，推动注射器注入氨气(保持温度不变)。已知溶液呈酸性，下列叙述错误的是( )
A.a中有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸具有氧化性
B.c中溶液红色刚好褪去时，氨水恰好完全反应
C.b中气体受热后颜色变深，说明转化为时放热
D.注入氨气后，b中气体颜色变浅，说明具有还原性
16．一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是( )
A.放电时负极反应为
B.放电时正极区溶液的pH增大
C.理论上每还原，电路中转移
D.理论上每还原，负极区溶液质量增加225g
二、实验题
17．实验小组为了探究的还原性进行下列实验。
(1)将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。
①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是_________。
②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是_________。
(2)将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。
已知：a.。
b.易与生成稳定的CuI白色沉淀。
c.。
实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。
小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。
实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象
（1） 检验和 足量稀硫酸 砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，……
（2） 检验 足量KI溶液，少量淀粉溶液 砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色
①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象_________。
②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被_________(填离子符号)还原。
为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。
实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象
（3） 进一步检验，确定含量 足量试剂X 生成白色沉淀A，质量为(A为)
（4） 确定含量 足量溶液 生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物)
③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是_________。
④砖红色沉淀中，的物质的量_________mol(用含的代数式表达)，的物质的量_________mol(用含、的代数式表达)。
(的摩尔质量为，的摩尔质量为)
基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。
(3)为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注_________。
三、填空题
18．利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含、、、、)中提取V和Cr，工艺流程如下。
已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。
②常温下，，。
(1)基态V原子的价层电子排布式为_________。
(2)“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。
①通入时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是_________。
②转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
(3)“浸出”时，转化为_________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为_________。
(4)“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为_________(保留两位有效数字)。
(5)“还原”中生成的离子方程式为_________。
(6)经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。
①_________。
②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为_________。
③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为_________。
19．乙二醇是生产聚酯纤维和聚酯塑料的主要原料，可由草酸二乙酯制取。
Ⅰ.草酸二乙酯[]的合成
以亚硝酸乙酯和CO为原料合成涉及的反应如下：
(1)反应的_________(用含、的代数式表示)。
(2)常压下往反应容器中充入和CO，CO的平衡转化率和DEO的平衡选择性[DEO的平衡选择性]随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的有___________。
A.CO的平衡转化率随温度变化的曲线是b
B.在图示温度范围内，达到平衡时CO主要转化为DEO
C.常压下充入稀释反应物，DEO的平衡选择性升高
D.投料时增大，CO的平衡转化率减小
(3)Pd催化和CO合成DEO以及再生的反应机理如下：
①“再生”中，不涉及键的断裂与形成，则一元醇A的结构简式是_________。
②“合成”中消耗的的物质的量与“再生”中生成的物质的量相等时，理论上消耗和CO的物质的量之比是_________。
Ⅱ.乙二醇()的合成
一定温度下，按不同的氢酯比往恒压密闭容器中充入和DEO，发生反应：
反应相同时间后(反应未达平衡)，DEO的转化率、随氢酯比的变化如图所示：
(4)氢酯比后，DEO的转化率随氢酯比升高而降低，可能的原因是_________。
(5)氢酯比时，计算含碳物质中EG的物质的量分数_________(写出计算过程)。
20．一种可用于天然产物合成的方法如下(反应条件略；代表苯基)。
(1)化合物1a中含氧官能团的名称为_________。
(2)化合物2a的分子式为_________。
(3)2a可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物Ⅰ。芳香化合物为化合物Ⅰ的同分异构体，且与化合物Ⅰ具有相同的官能团，除化合物Ⅰ外符合要求的共有_________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的化合物的结构简式为。
(4)下列说法正确的有___________。
A.在1a和2a生成3a的过程中，有键的断裂与形成
B.1a和2a均为极性分子，均具有较好的水溶性
C.2a属于芳香烃，且分子中存在手性碳原子
D.在3a分子中，采取杂化的碳原子比采取杂化的多8个
(5)化合物4a在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为_________。
(6)根据上述信息，以1a和1-丙醇为反应物，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步进行消去反应：该反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
②第二步进行_________(填反应类型)：一定条件下该反应的化学方程式为_________。
③第三步合成Ⅱ：将②中得到的有机物与1a反应。
参考答案
1．答案：D
2．答案：B
3．答案：A
4．答案：C
5．答案：D
6．答案：A
7．答案：B
8．答案：C
9．答案：B
10．答案：A
11．答案：C
12．答案：C
13．答案：D
14．答案：C
15．答案：B
16．答案：D
17．答案：（1）①抑制水解；②取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀
（2）①产生无色、有刺激性气味的气体；②；③稀盐酸、溶液；④；
（3）
18．答案：（1）
（2）①增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分②1:1
（3）；
（4）
（5）或
（6）①1:1；②12；③
19．答案：（1）
（2）BD
（3）①；②1:4
（4）恒压条件下，随着氢酯比的升高，浓度增大，反应速率加快，DEO浓度减小，反应速率减慢，DEO浓度减少起决定作用
（5）方法1（三段式）：
根据，假设初始投料加入
DEO的转化率为80%，
根据
反应一段时间后，，，含碳化合物的总物质的量为2.4mol含碳化合物中EG的物质的量分数为
方法2（碳元素守恒）:
假设初始投料加入的，反应一段时间后DEO的转化率为80%，则剩余
根据，得
若DEO直接生成EG，根据，生成0.6molEG同时生成1.2mol
根据，生成0.2molEGT同时生成0.2mol。反应一段时间后含碳化合物的总物质的量为2.4mol
含碳化合物中EG的物质的量分数为
20．答案：（1）酯基
（2）
（3）5；或
（4）AD
（5）苯甲酸
（6）①；②加成反应；

展开更多......

收起↑