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浙江省杭州市2024-2025学年高一上学期期末化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，其中8、9、10、15、16、17、22、23、24、25为3分题。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2分）联合国《化学品分类及标记全球协调制度》（简称GHS）中的标准符号被我国国家标准（GB13690﹣2009）采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是（　　）
易燃类物质 氧化性物质 放射性物质 腐蚀类物质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列与实验有关的图标对应不正确的是（　　）
护目镜 排风 热烫 洗手
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）常温下NaHCO3能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是（　　）
A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
4．（2分）下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是（　　）
分子式 电子式 结构式 分子结构模型
CO2 O＝C＝O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【阅读材料】HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。请回答5﹣10题。
5．下列关于氯元素的说法不正确的是（　　）
A．氯元素在自然界中主要以游离态存在
B．氯气是一种有刺激性的有毒气体
C．液氯中含有大量的氯气分子
D．液氯一般用钢瓶储存
6．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO离子浓度最大的是（　　）
A．NaClO B．HClO C．Ca（ClO）2 D．氯水
7．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括（　　）
A．分子间作用力 B．非极性键
C．极性键 D．离子键
8．下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是（　　）
A．HClO分子中各原子均满足8电子稳定结构
B．HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性
C．因氯水中存在一定量Cl2分子，则溶液呈淡黄绿色
D．增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性
9．某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（　　）
A．5：7 B．3：10 C．1：1 D．7：5
10．光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的H+
B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱
C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强
D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H2O+ClO﹣═Cl﹣+O2↑+2H+
【阅读材料】纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。Na2CO3的工业制法，历史上经历了3个阶段：
Ⅰ.路布兰法（N.Leblanc）：主要原料包括食盐、硫酸、石灰石和煤粉。
Ⅱ.索尔维法（E.Solvay）：以食盐、石灰石和氨为原料。简化工艺流程如图所示。
Ⅲ.侯氏联碱法：该法最大的特点是滤去NaHCO3晶体后的母液含有大量NH4Cl的NaHCO3，向其中加入食盐使母液中的NH4Cl结晶出来作为氮肥，并将最后留下含有NaCl的母液循环使用，从而把食盐的利用率从原来的70%提高到98%。请回答11﹣17题。
11．齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳高温分解形成的灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是（　　）
A．草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥
B．“蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．“蜃”加水混合后会发生化合反应
12．路布兰制碱法。其化学反应过程如下：
①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢：2NaCl（s）+H2SO4Na2SO4+2HCl（g）
②硫酸钠、石灰石和煤粉煅烧生成纯碱和硫化钙：Na2SO4+2C+CaCO32Na2CO3+CaS+2CO2
③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢：CaS+CO2+H2O＝CaCO3+H2S
④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用：H2S+2O2＝H2SO4
下列有关说法正确的是（　　）
A．反应①用饱和食盐水与硫酸反应有利于制备HCl气体
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应③生成的H2S在常温下是气体，属于非电解质
D．反应④用H2O2替代O2生成相同质量的H2SO4，理论上转移电子数不变
13．利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是（　　）
A．装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体
C．装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸
D．装置D中止水夹K2先打开一段时间，再打开K1
14．如题图所示模拟索尔维法制备碳酸氢钠。下列有关说法正确的是（　　）
A．装置A中盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗
B．装置B用饱和Na2CO3溶液，除杂效果更好
C．装置C中反应方程式为：2NaCl+CO2+2NH3+H2O═Na2CO3↓+2NH4Cl
D．装置D中氧化钙可以由苛性钠或浓硫酸替代
15．我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如图1所示；图2为NH4Cl和NaCl溶解度随温度变化情况。
下列相关说法不正确的是（　　）
A．煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B．经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3
C．循环Ⅰ的主要物质是CO2
D．母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取
16．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙）等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B．a为含Ba2+的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，且a与b顺序不能调换
C．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应H++OH﹣＝H2O
D．沉淀的成分为：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、泥沙等
17．现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为9.69g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为（　　）
A．16.8% B．93.8% C．83.2% D．91.6%
【阅读材料】有关铁及其化合物的价类二维关系，如图所示：回答18﹣25题。
18．下列物质转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe→FeCl3 B．Fe→FeCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe→Fe（OH）2
19．下列说法不正确的是（　　）
A．氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板
B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物
D．钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质
20．杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有（　　）的门。
A．FeCl3 B．Fe2O3 C．Fe（OH）3 D．Fe3O4
21．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．2：3 B．2：5 C．1：1 D．5：2
22．有铁的氧化物样品，用300mL5mol L﹣1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5
23．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向氯化亚铁溶液中滴加双氧水：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
24．探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe（OH）2沉淀。下列说法不正确的是（　　）
A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液
D．④装置开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe（OH）3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物
B．在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++5H2O═23Cl﹣+10H+
C．根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4
D．高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生Fe（OH）3胶体具备絮凝净化功能
二、非选择题（本大题共4小题，共40分）
26．（10分）符号表征是自然科学学习的重要方式，根据如图（NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图）请用化学符号回答相关问题：
（1）用电子式表示NaCl的形成过程：　 　。
（2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：　 　。
（3）Cl的结构示意图：　 　。
（4）请用符号表示水合钠离子：　 　。
（5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，并用方程式表示反应过程：　 　。
27．（8分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下成气态。请回答下列问题。
（1）D的组成元素在周期表中的位置：　 　；物质C的结构式为：　 　。
（2）写出E与CO2反应的化学方程式：　 　。
（3）标准状况下112mLCO2气体通入1L0.01mol/LG溶液反应，其离子方程式为：　 　。
（4）物质B在一定条件下与物质F发生置换反应，其化学方程式为：　 　。
28．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）；
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
（2）研碎药品所选择的仪器是 　 　。
A B C D
（3）测定过程中发生反应的离子方程式为 　 　； 　 　。
（4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 　 　。
（5）利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 　 　。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C.定容时俯视容量瓶上的刻度线
D.定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液
（6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH（aq）]mL 13.00 12.95 13.05 13.00
根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 　 　。
29．（8分）【阅读材料】探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：
1、外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处；
2、本品对金属有腐蚀作用，慎用。
3、避免与碱性及还原性物质混合。
4、对本品主要有效成分过敏者禁用。
5、本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行
请回答下列问题：
Ⅰ、回答与H2O2性质相关的问题
（1）通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是 　 　。
A.不稳定性
B.氧化性
C.还原性
D.酸性
（2）H2O2的性质探究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 　 　。
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2
D.红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
Ⅱ、H2O2的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/LNa2C2O4溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定H2O2的浓度。
已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液。
②20.00mL某浓度H2O2溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。
③常见消毒对象使用H2O2溶液浓度如表所示：
消毒对象 纺织品 餐具 器械 空气
使用浓度（质量分数） 0.25%﹣0.5% 0.5%﹣1.0% 1.0% 1.2%﹣1.8%
④稀H2O2溶液密度可近似为1g cm﹣3。
⑤Na2C2O4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：5C2216H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（1）请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：　 　（酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为Mn2+。
（2）上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：　 　。
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，其中8、9、10、15、16、17、22、23、24、25为3分题。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2分）联合国《化学品分类及标记全球协调制度》（简称GHS）中的标准符号被我国国家标准（GB13690﹣2009）采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是（　　）
易燃类物质 氧化性物质 放射性物质 腐蚀类物质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．图对应的示意是易燃类物质，故A正确；
B．图对应的示意是氧化性物质，故B正确；
C．图对应的是爆炸类物质，而不是放射性物质，故C错误；
D．图对应的是腐蚀类物质，故D正确；
故选：C。
2．（2分）下列与实验有关的图标对应不正确的是（　　）
护目镜 排风 热烫 洗手
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．进行化学实验，需要保护眼睛，带好护目镜，图示标志为护目镜，故A正确；
B．图示标志为排风，制备或者使用有毒气体，应注意排风，故B正确；
C．实验中会用到明火，为安全起见，应注意正确使用酒精灯，防止发生明火引起的实验事故，图示标志为注意明火，不是热烫标志，故C错误；
D．图示为洗手标志，实验结束后，应注意用肥皂等清洗双手，故D正确；
故选：C。
3．（2分）常温下NaHCO3能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是（　　）
A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【解答】解：常温下NaHCO3能与NaOH溶液反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH ＝ Na2CO3+H2O，该反应的实质是OH﹣H2O。NaHCO3在反应中提供H+（以形式）与OH﹣结合生成水，根据酸碱反应中能提供H+的物质表现酸性的原理，NaHCO3体现了酸性。该反应过程中没有元素化合价的变化，不涉及稳定性和还原性，也不是体现碱性，
故选：D。
4．（2分）下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是（　　）
分子式 电子式 结构式 分子结构模型
CO2 O＝C＝O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．二氧化碳的分子式为CO2，故A正确；
B．二氧化碳的电子式为，故B错误；
C．二氧化碳的结构式为O＝C＝O，故C正确；
D．二氧化碳的分子结构模型为，故D正确；
故选：B。
【阅读材料】HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。请回答5﹣10题。
5．下列关于氯元素的说法不正确的是（　　）
A．氯元素在自然界中主要以游离态存在
B．氯气是一种有刺激性的有毒气体
C．液氯中含有大量的氯气分子
D．液氯一般用钢瓶储存
【解答】解：A．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在，少量氯气可在实验室制备，故A错误；
B．氯气是一种有刺激性的有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，故B正确；
C．液氯为氯气的液态，含有大量的氯气分子，故C正确；
D．液氯与铁常温下不反应，液氯一般用钢瓶储存，故D正确；
故选：A。
6．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO离子浓度最大的是（　　）
A．NaClO B．HClO C．Ca（ClO）2 D．氯水
【解答】解：NaClO和Ca（ClO）2中ClO﹣离子浓度大于氯水和HClO溶液中次氯酸根离子浓度，其中Ca（ClO）2中ClO﹣离子浓度大于NaClO，则ClO﹣离子浓度最大的是Ca（ClO）2，
故选：C。
7．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括（　　）
A．分子间作用力 B．非极性键
C．极性键 D．离子键
【解答】解：新制氯水中存在一个反应：Cl2+H2O HCl+HClO，2个电离平衡：H2O H++OH﹣，HClO H++ClO﹣，HCl完全电离为H+和Cl﹣，所以含有的微粒为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，微粒间作用力有分子间作用力、非极性键（Cl2分子内）、极性键（HClO、H2O分子内），不包括离子键，故D正确；
故选：D。
8．下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是（　　）
A．HClO分子中各原子均满足8电子稳定结构
B．HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性
C．因氯水中存在一定量Cl2分子，则溶液呈淡黄绿色
D．增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性
【解答】解：A．H原子不满足8电子稳定结构，满足2电子稳定结构，故A错误；
B．HClO的分解，氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，既体现了氧化性又体现了还原性，故B正确；
C．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故C正确；
D．次氯酸不稳定，增强氯水溶液的碱性，次氯酸根离子浓度增大，有利于提升溶液的稳定性，故D正确；
故选：A。
9．某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（　　）
A．5：7 B．3：10 C．1：1 D．7：5
【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：8，设物质的量分别为1mol、8mol，设生成NaClO3为x，由电子守恒可知，8mol×（1﹣0）＝1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x＝1.4mol，反应时被氧化的氯原子和被还原的氯的物质的量之比为（1mol+1.4mol）：8mol＝3：10，故B正确；
故选：B。
10．光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的H+
B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱
C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强
D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H2O+ClO﹣═Cl﹣+O2↑+2H+
【解答】解：A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO分解生成盐酸和氧气，溶液中产生了更多的H+，故A错误；
B．随着氯离子浓度不断增加，溶液中次氯酸浓度减小，溶液漂白能力逐渐减弱，故B正确；
C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液中次氯酸浓度减小，Cl2+H2O HCl+HClO，平衡正向进行，溶液的氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，故D错误；
故选：B。
【阅读材料】纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。Na2CO3的工业制法，历史上经历了3个阶段：
Ⅰ.路布兰法（N.Leblanc）：主要原料包括食盐、硫酸、石灰石和煤粉。
Ⅱ.索尔维法（E.Solvay）：以食盐、石灰石和氨为原料。简化工艺流程如图所示。
Ⅲ.侯氏联碱法：该法最大的特点是滤去NaHCO3晶体后的母液含有大量NH4Cl的NaHCO3，向其中加入食盐使母液中的NH4Cl结晶出来作为氮肥，并将最后留下含有NaCl的母液循环使用，从而把食盐的利用率从原来的70%提高到98%。请回答11﹣17题。
11．齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳高温分解形成的灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是（　　）
A．草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥
B．“蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．“蜃”加水混合后会发生化合反应
【解答】解：A．草木灰的主要成分碳酸钾中含钾元素，可用作钾肥，故A正确；
B．贝壳高温分解形成的灰的主要成分为氧化钙，所以“蜃”的主要成分属于氧化物，故B错误；
C．“灰”和“蜃”混合加水时涉及的反应有：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH，即所得溶液中含有KOH，故C正确；
D．“蜃”加水混合时发生反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应为化合反应，故D正确；
故选：B。
12．路布兰制碱法。其化学反应过程如下：
①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢：2NaCl（s）+H2SO4Na2SO4+2HCl（g）
②硫酸钠、石灰石和煤粉煅烧生成纯碱和硫化钙：Na2SO4+2C+CaCO32Na2CO3+CaS+2CO2
③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢：CaS+CO2+H2O＝CaCO3+H2S
④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用：H2S+2O2＝H2SO4
下列有关说法正确的是（　　）
A．反应①用饱和食盐水与硫酸反应有利于制备HCl气体
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应③生成的H2S在常温下是气体，属于非电解质
D．反应④用H2O2替代O2生成相同质量的H2SO4，理论上转移电子数不变
【解答】解：A．氯化氢气体极易溶于水，反应①用饱和食盐水与硫酸反应，不利于放出HCl气体，故A错误；
B．Na2SO4+2C+CaCO32Na2CO3+CaS+2CO2，反应中硫元素化合价+6价降低到﹣2价，做氧化剂，C化合价0价升高到+4价，反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．反应③生成的H2S在常温下是气体，溶于水导电，属于电解质，故C错误；
D．H2S+2O2＝H2SO4，生成1mol硫酸电子转移8mol，用H2O2替代O2反应的化学方程式H2S+4H2O2＝4H2O+H2SO4，生成1mol硫酸的转移8mol，理论上转移电子数不变，故D正确；
故选：D。
13．利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是（　　）
A．装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体
C．装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸
D．装置D中止水夹K2先打开一段时间，再打开K1
【解答】解：A．装置a的作用不是防止外界水蒸气进入C装置，是防止二氧化碳进入，故A错误；
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体，防止干扰生成碳酸氢钠晶体反应，故B正确；
C．装置C中仪器b的作用是平衡压强，控制气体的流速和防止倒吸的转移，故C正确；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，制备过程中是向三颈烧瓶中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，装置D中止水夹K2先打开一段时间，再打开K1，故D正确；
故选：A。
14．如题图所示模拟索尔维法制备碳酸氢钠。下列有关说法正确的是（　　）
A．装置A中盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗
B．装置B用饱和Na2CO3溶液，除杂效果更好
C．装置C中反应方程式为：2NaCl+CO2+2NH3+H2O═Na2CO3↓+2NH4Cl
D．装置D中氧化钙可以由苛性钠或浓硫酸替代
【解答】解：A．装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，故A正确；
B．装置B用饱和Na2CO3溶液，会和二氧化碳反应，故B错误；
C．装置C中反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故C错误；
D．装置D中氧化钙可以由苛性钠替代，但不能用浓硫酸替代，故D错误；
故选：A。
15．我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如图1所示；图2为NH4Cl和NaCl溶解度随温度变化情况。
下列相关说法不正确的是（　　）
A．煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B．经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3
C．循环Ⅰ的主要物质是CO2
D．母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取
【解答】解：A．煅烧炉中主要发生的反应是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；
B．经过沉淀池获取的母液是饱和溶液，溶液中含有NaHCO3，故B错误；
C．循环Ⅰ的主要物质是碳酸氢钠受热分解生成的CO2，故C正确；
D．母液加入食盐细粉后增大了溶液中钠离子浓度，铜温度下氯化铵溶解度大于氯化钠，选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取，故D正确；
故选：B。
16．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙）等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B．a为含Ba2+的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，且a与b顺序不能调换
C．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应H++OH﹣＝H2O
D．沉淀的成分为：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、泥沙等
【解答】解：A．操作Ⅰ是过滤，需要烧杯和玻璃棒，操作Ⅱ是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒，故A错误；
B．a为含Ba2+的可溶性盐酸盐或碱，溶液b为含的可溶性钠盐，且a与b顺序不能调换，否则会引入其它杂质，故B错误；
C．室温下，加入适量c的过程中发生了反应：H++OH﹣＝H2O、2H+＝CO2↑+H2O，故C错误；
D．分析可知，沉淀的成分为：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、泥沙等，故D正确；
故选：D。
17．现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为9.69g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为（　　）
A．16.8% B．93.8% C．83.2% D．91.6%
【解答】解：设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少△m
2×84 62
x 10.0g﹣9.69g＝0.31g
（2×84）：62＝x：0.31g，解得x＝0.84g，所以m（Na2CO3）＝10.0g﹣0.84g＝9.16g，故碳酸钠的质量分数100%＝91.6%，
故选：D。
【阅读材料】有关铁及其化合物的价类二维关系，如图所示：回答18﹣25题。
18．下列物质转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe→FeCl3 B．Fe→FeCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe→Fe（OH）2
【解答】解：A．铁和氯气反应生成FeCl3，物质在一定条件下能一步转化，故A正确；
B．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，物质在一定条件下能一步转化，故B正确；
C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，物质在一定条件下能一步转化，故C正确；
D．铁与碱不反应，Fe→Fe（OH）2不能一步实现，故D错误；
故选：D。
19．下列说法不正确的是（　　）
A．氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板
B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物
D．钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质
【解答】解：A．FeCl3具有较强氧化性，能溶解金属Cu，可用于刻蚀电路板，与FeCl3溶液显酸性无关，故A错误；
B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，故B正确；
C．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应消耗盐酸，则氢氧化铝可用于抗酸药物，故C正确；
D．钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，故D正确；
故选：A。
20．杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有（　　）的门。
A．FeCl3 B．Fe2O3 C．Fe（OH）3 D．Fe3O4
【解答】解：A．FeCl3固体为棕红色，故A错误；
B．Fe2O3固体为红色，常用作红色涂料，故B正确；
C．Fe（OH）3固体为红褐色，故C错误；
D．四氧化三铁为黑色，故D错误；
故选：B。
21．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．2：3 B．2：5 C．1：1 D．5：2
【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，由离子方程式Fe+2Fe3+＝3Fe2+，可知n（Fe2+）＝2mol3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol＝2：3，故A正确；
故选：A。
22．有铁的氧化物样品，用300mL5mol L﹣1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5
【解答】解：氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）＝n（H2O）n（HCl）0.3L×5mol L﹣1＝0.75mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n（FeCl3）[n（HCl）+2n（Cl2）（0.3L×5mol/L+2）＝0.6mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）＝0.6mol：0.75mol＝4：5，该氧化物的化学式为Fe4O5，
故选：D。
23．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向氯化亚铁溶液中滴加双氧水：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
【解答】解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正确；
B．氧化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式为：FeO+2H+＝Fe2++H2O，故B正确；
C．氯化铁溶液与铜反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：D。
24．探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe（OH）2沉淀。下列说法不正确的是（　　）
A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液
D．④装置开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
【解答】解：A．①装置中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，会先发生反应Fe2++2OH﹣＝ Fe（OH）2↓，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，将其拆分为离子方程式，综合起来可能发生反应4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；
B．苯密度比水小，在硫酸亚铁溶液的上层，可以起到隔离空气的作用，故B正确；
C．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，而不是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液，故C错误；
D．制备少量氢氧化亚铁，先打开止水夹a，则发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，H2排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，且整个体系处于H2的还原性氛围中，能够防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选：C。
25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe（OH）3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物
B．在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++5H2O═23Cl﹣+10H+
C．根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4
D．高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生Fe（OH）3胶体具备絮凝净化功能
【解答】解：A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，故A错误；
B．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，故B错误；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe（OH）3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe（OH）3胶体可以吸附杂质而净化水，故D正确；
故选：D。
二、非选择题（本大题共4小题，共40分）
26．（10分）符号表征是自然科学学习的重要方式，根据如图（NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图）请用化学符号回答相关问题：
（1）用电子式表示NaCl的形成过程：　　。
（2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：　NaCl＝Na++Cl﹣　。
（3）Cl的结构示意图：　　。
（4）请用符号表示水合钠离子：　[Na（H2O）5]+或[Na（H2O）n]+　。
（5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，并用方程式表示反应过程：　2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑　。
【解答】解：（1）氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，
故答案为：；
（2）氯化钠为 强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl﹣，
故答案为：NaCl＝Na++Cl﹣；
（3）氯原子核外有3个电子层，从内到外依次容纳电子数为：2，8，7，原子结构示意图，
故答案为：；
（4）钠离子在水中结合水分子形成水合钠离子，离子符号为：[Na（H2O）5]+或[Na（H2O）n]+，
故答案为：[Na（H2O）5]+或[Na（H2O）n]+；
（5）电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和水，电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑。
27．（8分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下成气态。请回答下列问题。
（1）D的组成元素在周期表中的位置：　第三周期ⅦA族　；物质C的结构式为：　H—H　。
（2）写出E与CO2反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　。
（3）标准状况下112mLCO2气体通入1L0.01mol/LG溶液反应，其离子方程式为：　H2O+CO2＝2　。
（4）物质B在一定条件下与物质F发生置换反应，其化学方程式为：　O2+4HCl2Cl2+2H2O　。
【解答】解：（1）由分析可知，D为Cl2，组成元素Cl在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；C为H2，其结构式为H—H，
故答案为：第三周期ⅦA族；H—H；
（2）E是过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）将CO2通入G（碳酸钠）溶液中，反应离子方程式为H2O+CO2＝2，
故答案为：H2O+CO2＝2；
（4）B为O2，F为HCl，二者在一定条件下发生置换反应，该反应方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O，
故答案为：O2+4HCl2Cl2+2H2O。
28．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）；
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是 　①②④③或②①④③　（填序号）。
（2）研碎药品所选择的仪器是 　B　。
A B C D
（3）测定过程中发生反应的离子方程式为 　CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑　； 　H++OH﹣＝H2O　。
（4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 　250mL　。
（5）利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 　C　。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C.定容时俯视容量瓶上的刻度线
D.定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液
（6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH（aq）]mL 13.00 12.95 13.05 13.00
根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 　60%　。
【解答】解：（1）配制溶液时，先溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，测定过程的正确操作顺序为①配制0.10mol/L稀盐酸和0.100mol/L氢氧化钠溶液、②向一粒研碎后的药片（质量为0.10g），加入20.00mL蒸馏水；④加入25.00mL0.100mol/L稀盐酸、③以酚酞为指示剂，用0.100mol/L氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，①②可以互换，
故答案为：①②④③或②①④③；
（2）研碎药品所选择的仪器是研钵，选B，
故答案为：B；
（3）在测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑、H++OH﹣＝H2O，
故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；H++OH﹣＝H2O；
（4）每次取用25.00mL盐酸，3次需75 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于75 mL，选择容量瓶250mL，
故答案为：250mL；
（5）A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取溶液体积减少，测得结果偏低，故A错误；
B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中，溶质减少，测得结构偏低，故B错误；
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，水未加到刻度线，溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：C；
（6）平均耗NaOH溶液体积mL＝13.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液浓度相等，则与碳酸钙反应后剩余盐酸体积为13.00mL，故与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0mL﹣13.00mL＝12.00mL，则每片药剂中CaCO3的质量分数100%＝60.0%，
故答案为：60%。
29．（8分）【阅读材料】探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：
1、外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处；
2、本品对金属有腐蚀作用，慎用。
3、避免与碱性及还原性物质混合。
4、对本品主要有效成分过敏者禁用。
5、本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行
请回答下列问题：
Ⅰ、回答与H2O2性质相关的问题
（1）通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是 　BD　。
A.不稳定性
B.氧化性
C.还原性
D.酸性
（2）H2O2的性质探究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 　C　。
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2
D.红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
Ⅱ、H2O2的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/LNa2C2O4溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定H2O2的浓度。
已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液。
②20.00mL某浓度H2O2溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。
③常见消毒对象使用H2O2溶液浓度如表所示：
消毒对象 纺织品 餐具 器械 空气
使用浓度（质量分数） 0.25%﹣0.5% 0.5%﹣1.0% 1.0% 1.2%﹣1.8%
④稀H2O2溶液密度可近似为1g cm﹣3。
⑤Na2C2O4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：5C2216H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（1）请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：　25H2O2+6H+＝Mn2++5O2↑+8H2O　（酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为Mn2+。
（2）上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：　纺织品　。
【解答】解：Ⅰ、（1）根据材料中“避免与碱性及还原性物质混合”可知过氧化氢具有氧化性；“对金属有腐蚀作用”说明可能有酸性，材料中未体现其不稳定性和还原性，
故选：BD；
（2）A.整个过程中Cu2+先参与反应，最后又生成，质量和化学性质不变，是H2O2分解反应的催化剂，故A正确；
B.开始H2O2将Cu2+还原为Cu2O，体现氧化性；后来又将Cu2O氧化为Cu2+，体现还原性，故B正确；
C.H2O2分解生成O2，Cu2+是催化剂，不是Cu2+将H2O2还原为O2，故C错误；
D.红色浑浊（Cu2O）变为蓝色溶液（含Cu2+），离子方程式Cu2O+H2O2+4H+＝2Cu2++3H2O符合氧化还原反应规律，故D正确；
故选：C；
Ⅱ、（1）酸性条件下KMnO4对应还原产物为Mn2+，H2O2被氧化为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式：25H2O2+6H+＝Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：25H2O2+6H+＝Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）5C2216H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O计算KMnO4溶液浓度：n（C2）＝0.025L×0.1000mol/L ＝ 0.0025mol，根据方程式n（）n（C2）＝0.001mol，c（KMnO4）0.05mol/L；再根据25H2O2+6H+＝Mn2++5O2↑+8H2O，计算H2O2溶液浓度：n（） ＝ 0.016L×0.05mol/L ＝ 0.0008mol，n（H2O2） n（）＝ 0.002mol，c（H2O2）0.1mol/L；1L溶液中m（H2O2） ＝ 0.1mol×34g/mol ＝ 3.4g，1L稀H2O2溶液质量m ＝ 1000cm3×1g/cm3＝1000g，质量分数w100%＝ 0.34%，因此可直接使用的消毒对象为纺织品，
故答案为：纺织品。

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