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文山市第一中学高一年级12月月考
晉
化学答题卡
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准考证号
注意事项
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答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
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客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
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主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
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必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
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保持答卷清洁、完整。
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一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
二、
主观题（本大题共4小题，共58分）
15.(本小题满分20分，每空2分)
(1)
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(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
16.(本小题满分13分，除特殊标注外，每空2分)
(1)
(1分)
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第1页共2页
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(1分)
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17.(本小题满分13分，除特殊标注外，每空2分)
(1)
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(6)
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18.
(本小题满分12分，除特殊标注外，每空2分)
(1)
(1分)
(1分)
(2)
(3)
(4)
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(5)
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第2页共2页高一化学12月月考试题双向细目表
试卷整体设计科学，结构完整，覆盖了元素周期律、化学键、氧化还原反应、实验操作与计算等核心模块，既考查基础知识的掌握，也注重综合运用能力与分析推理能力的培养。以下是对试卷的难度分析、考点总结以及双向细目表。
一、试卷整体难度与考点分析
1. 难度评估（总分100分，中等偏上）：难度系数≈ 0.65
基础题（约40%）：侧重基本概念、元素周期表位置、离子共存、化学用语、物质分类等。
中等题（约40%）：涉及元素周期律推理、结构与性质的关系、氧化还原实验分析、简单计算等。
较难题（约20%）：综合推断题（如第14题）、元素周期表位置与性质的逻辑推理、实验流程设计与分析等。
主要考点分布
模块 题号 主要考点
元素周期表与元素性质 1, 2, 5, 6, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16 位置、半径、金属性/非金属性、同位素、同素异形体、周期律应用
化学键与物质结构 3, 4, 10, 15(2)(3)(6), 16(5)(6) 离子键/共价键、电子式、结构式、化学键类型、氢键
离子共存与氧化还原 7, 13, 17, 18 离子反应条件、氧化性强弱、实验现象分析
化学计算 8, 18(5) 阿伏伽德罗常数应用、质量分数计算
实验操作与推理 17, 18(1)(2)(3) 实验步骤、装置作用、试剂选择、误差分析
综合推断 14, 15(8), 16(7) 元素推断、化合物性质、结构推理
二、双向细目表（含题型、分值、难度评估）
题型 题号 分值 考查内容 认知层次 难度评估
选择题 1 3 元素分类与应用 识记 易
选择题 2 3 同位素、核素、分子量 理解 易
选择题 3 3 化学键与化合物类型 理解 中
选择题 4 3 化学用语正误判断 识记 易
选择题 5 3 周期表位置与性质 理解 中
选择题 6 3 粒子结构与化合价 理解 中
选择题 7 3 离子共存 理解 中
选择题 8 3 阿伏伽德罗常数应用 理解 中
选择题 9 3 周期表结构 识记 易
选择题 10 3 化学键与物质性质 理解 中
选择题 11 3 粒子半径、氧化性、稳定性 理解 中
选择题 12 3 周期律应用正误判断 理解 中
选择题 13 3 短周期元素推断与性质比较 应用 中上
选择题 14 3 结构式与元素周期律综合推断 应用 难
非选择题 15 20 周期表应用、电子式、离子半径、键型判断、反应方程式 综合应用 中上
非选择题 16 13 元素推断、化合物类型、结构式、电子式、反应方程式 综合应用 中上
非选择题 17 13 实验步骤、现象分析、反应方程式、氧化性解释 综合应用 中
非选择题 18 12 化工流程、实验操作、试剂选择、洗涤原因、绿矾含量测定 综合应用 中文山市第一中学高一年级12月月考
化学试卷 参考答案与解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A B D A A C C B C D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（20分，每空2分）
(1)第二周期第ⅣA族
(2)
(3) （顺序可调换）
(4)Al3+＜Na+＜O2-
(5)BD
(6)BE
(7)AD
(8)
16.（13分，每空2分,特殊标注除外）
(1) （1分）
(2) 金刚石（1分）、石墨（1分）（顺序可调换，合理答案均给分）
(3) 共价
(4) NaOH +HClO4 = NaClO4 + H2O；
(5)
(6) N≡N
(7)
17.（13分，每空2分,特殊标注除外）
（1）检查装置气密性 （1分）
（2） 2+ 16H+ + 10Cl﹣＝2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O；
（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）Cl2 + 2NaBr＝Br2 + 2NaCl；
（5）用于吸收未反应的氯气，防止污染空气;
（6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；（合理答案均给分）
（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（合理答案均给分）
18.（12分，每空2分,特殊标注除外）
（1）漏斗（1分）；玻璃棒（1分）；（顺序可调换）
（2）Al、Al2O3 ， Fe
（3）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇；
（4）B
（5） ×100% 或
详细解析
【解析】
A．铁位于元素周期表d区，属于过渡元素，故A正确；
B． 是普通氢原子，和可以用于制造氢弹，故B错误；
C．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，故C正确；
D．碳、硅和锗均是元素，故D正确；
故答案选B。
2.【解析】
A．氘（D）质子数为1，质子数＝核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；
C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D．1H218O与，都是20，故D正确，
故答案选C。
3.【解析】
A．Na2O2属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和非极性共价键，故A不选；
B．H2SO4属于共价化合物，故B不选；
C．CS2属于共价化合物，故C不选；
D．BaSO4属于离子化合物，Ba2+和SO42﹣之间存在离子键，S和O之间存在极性共价键，BaSO4属于电解质，符合题意，故D选；
故答案选D。
【解析】
A．H2O分子为V形结构，此图为水分子结构模型，故A正确；
B．HClO的中心原子为O，结构式为，故B错误；
C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，故C错误；
D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，形成过程表示为，故D错误；
故答案选A。
5.【解析】
A．同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Po＞S，故A错误；
B． 210Po的中子数为210﹣84＝126，故B正确；
C．同主族元素由上到下非金属性减弱，则非金属性：Po＜S，故C错误；
D．PoO2中Po元素的化合价为+4价，具有氧化性、氧元素是﹣2价，具有还原性，故D错误；
故答案选B。
6.【解析】
A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以它们表示三种元素；故A错误；
B．①中质子数小于核外电子数，故属于阴离子，而④中质子数大于核外电子数，故④表示的是阳离子；故B错误。
C． ④的核内质子数是12，所以该元素属于镁元素，而镁元素属于金属元素；故C错误；
D． 微粒②为原子，其最外层电子数为2，在与其它元素化合时失去最外层的2个电子而呈＋2价；故D正确；
故答案选D。
7.【解析】
A．能使酚酞变红说明溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下互不反应，能大量共存，A正确；
B．NaHSO4溶液呈强酸性，含有H+，与Fe2+、发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+，且H+、、发生氧化还原反应生成Cl2、Mn2+，不能大量共存，B错误；
C．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误；
D．与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与H+反应生成CO2、H2O，在碱性中与反应生成、H2O，均不能大量共存，D错误；
故答案选A。
8.【解析】
A．OH-的摩尔质量为17 g/mol，则17 g OH-物质的量为1 mol，而每个OH-含10个电子，则1 mol OH-总电子数为10 NA，A正确；
B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误；
C．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误；
D．含 2 mol NaOH 的水溶液中的O原子还包括水中的O，总O原子数大于2 NA，D错误；
故答案选A。
9.【解析】
A．ⅠA族元素不全部是金属元素，包含非金属元素H，第ⅠA族中除去氢元素外的金属元素称为碱金属元素，故A错误；
B．元素周期表纵向看，共有18个纵列，其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，共有16个族，故B错误；
C．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题意，故C项正确。
D．0族稀有气体元素氖的原子最外层电子数为2，原子最外层有2个电子的元素，不都在ⅡA族，故D错误；
故答案选C。
10.【解析】
A．CH4中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，故A错误；
B．Li在中燃烧只生成，故B错误；
C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，故C正确；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，故D错误；
故答案选C。
11.【解析】
A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞S＞P，则得电子能力：F＞Cl＞S＞P，故B正确；
C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：K＞Ca＞S＞Cl，故C错误；
D．非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。，故稳定性：HF＞H2O＞H2S，故D错误；
故答案选B。
12.【解析】
①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；
②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)的氢化物的稳定性小于HCl，②错误；
③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确；
④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误；
所以正确的组合是①③，故答案选C。
13.【解析】
短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；
B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；
D．T为铝元素，其形成的氧化物为Al2O3,属于两性氧化物，故D错误；
故答案选D。
14.【解析】
【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，以此来解答。
A．据分析可知非金属性：F＞O＞C，即非金属性：W＞Z＞Y，故A正确。
B．简单离子半径Cl-＞O2-＞F- , 即E>Z>W, 故B错误。
C．ZW2为OF2，F元素在化合物中为负一价，则O元素的化合价即为正二价，故C正确。
D．X、Z、E能形成多种化合物，其中的HClO具有漂白性，故D正确。
故答案选B。
15.【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。
【详解】（1）②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。
（2）元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为；
（3）O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。
（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序
是Al3+＜Na+＜O2-。
（5）A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误；
B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确；
故答案选BD。
（6）H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型为共价键中的极性键与非极性键，故选BE；
（7）A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A；
B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B；
C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C；
D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D；
故答案选AD。
元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为：、，二者反应的离子方程式为；
16.【解析】
【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl
【详解】（1）元素⑦为硫，其原子结构示意图为；
（2）元素②是碳元素，可以形成多种单质，如金刚石、石墨、石墨烯、碳纳米管等。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物是AlCl3，其属于共价化合物。
（4）元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高氯酸，反应生成NaClO4和水：NaOH +HClO4 = NaClO4 + H2O；
（5）元素①、③形成的一种10电子的分子是NH3，其电子式为：
（6）元素③形成的单质为氮气，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为：N≡N；
（7）②和④按原子个数比1:2形成共价化合物CO2的过程为：
17.【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置 A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置 B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置 C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置 D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，据此分析解题。
【详解】（1）实验开始前，应先检查装置的气密性，以确保后续操作安全、准确；
（2）由分析可知，A中反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）氯气可以氧化碘离子生成碘单质，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，
（4）由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl；
（5）由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，
（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小。
18.【解析】
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到Na[Al(OH)4]溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入H2SO4 “酸浸”，可生成FeSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，得到滤液Ⅱ为FeSO4，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；
【详解】（1）由分析知，分离滤液I和滤渣I的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据分析，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3；向酸浸Ⅰ后的溶液中加入过量的试剂a的作用是①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜、并将铁离子还原为Fe2+，因此a是Fe；
（3）洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水溶液，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失；
（4）绿矾未被完全氧化时固体中含有Fe2+。
A．Fe2+不与SCN-反应，SCN-可以检验Fe3+，A不符合题意；
B．Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意；
C．Fe3+、Fe2+均与NaOH反应，红褐色的Fe(OH)3会掩盖白色的Fe(OH)2颜色，C不符合题意；
D．Cu与Fe3+反应，无法鉴别Fe2+，D不符合题意；
故答案选B；
（5）①Ⅱ中与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②根据离子方程式可找出关系式：～5Fe2+，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：=×100%=。文山市第一中学高一年级12月月考
化学试卷
本试卷共6页，共题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Mn 55
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素
B. 科学家利用1H制造氢弹
C. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
D. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素
2. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素
C．H2O与D2O互为同素异形体 D．1H218O与的相对分子质量相同
3. 下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CS2 D．BaSO4
4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是
A．H2O的分子结构模型：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．中子数为35的溴原子：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程为:
5. 中国化学会遵选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元
素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是
A．原子半径：Po＜S B．210Po的中子数为126
C．非金属性：Po＞S D．PoO2只有还原性
已知四种粒子的结构示意图分别为 下列说法中正确的是
A.它们表示四种元素
B.①④表示的是阳离子
C.④表示的元素是非金属元素
D.②表示的元素在化合物中通常显＋2价
7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、
C．某无色透明溶液中：Fe3+、K+、、
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、、
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g含有的电子数为10NA
B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个
C. 标准状况下，22.4 L的乙醇所含分子数为NA
D. 含2 mol NaOH的水溶液中，氧原子的数目为2NA
9. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
10. 下列叙述正确的是
A．CH4和CCl4分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．因Na在氧气中燃烧主要生成Na2O2,则Li在氧气中燃烧也主要生成Li2O2
C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
11. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A．离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞S2﹣
B．得电子能力：F＞Cl＞S＞P
C．原子半径：Ca＞K＞S＞Cl
D．氢化物的稳定性：H2S＞H2O＞HF
12. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族
序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T元素形成的氧化物属于碱性氧化物
14. 一种麻醉剂的结构式如图所示，元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．ZW2中，Z的化合价为价
D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（本小题满分20分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。
元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。
③和④可形成两种化合物，其电子式分别为 、 。
元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。
手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。
A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气
(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。
A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．分子间作用力 E. 非极性键
(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。
A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P
C．热稳定性： D．热稳定性：
(8) 元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
16.（本小题满分13分）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答下列问题：
元素⑦的原子结构示意图为 。
元素②可以形成多种单质，请写出其中的两种 、 (填名称)。
元素⑥和⑧形成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。
元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
元素①、③形成的一种10电子的分子的电子式为 。
写出由元素③形成的单质的结构式 。
用电子式表示②和④按原子个数比1:2形成化合物的过程 。
17．（本小题满分13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
实验开始前，应先进行的操作是________________________。
A中反应的离子方程式为 　 　 。
验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　 　 。
B中溶液发生反应的化学方程式是 　 　。
浸有NaOH溶液的棉花的作用是 　 　 。
过程Ⅲ实验的目的是 　 　 。
用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 　 　。
18.（本小题满分12分）绿矾(FeSO4 ·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。请完成下列问题。
(1)分离滤液I和滤渣I的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、　 　 、　 　。
(2)碱浸时发生化学反应的物质是 (填化学式，下同)，向酸浸I后所得溶液中加入过量试剂a是 。
(3)系列操作中，洗涤FeSO4 ·7H2O晶体时，采用乙醇而不用水的原因是 。
(4)绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。
A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉
(5)测定所得绿矾样品中Fe2+的含量，步骤如下：Ⅰ：称取m g绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的KMnO4溶液至反应完全，共消耗KMnO4溶液V mL。
计算绿矾样品中Fe2+的质量分数是 (用含m、c、V的代数式表示)。

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