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苏州市2024～2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高三化学
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是
A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯
2. 反应可实现工业副产品资源再利用。下列说法正确的是
A. O元素位于周期表A族 B. 电子式为
C. 基态的电子排布式为 D. 中既含极性键又含非极性键
3. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A. 称量 B. 溶解 C. 加指示剂 D. 滴定
4. 光卤石[]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 沸点： D. 碱性：
阅读下列材料，完成下列3个小题。
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3)，完全燃烧生成，催化加氢可制；是一种杀菌剂；电解还原可制得半导体材料晶体，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅[]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。
5. 下列说法正确的是
A. 晶体属于分子晶体
B. 1中含有σ键数为3
C. 的空间构型为平面正方形
D. 中的C原子和中的原子杂化方式相同
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：
B. 电解还原制高纯的阴极反应：
C. 水解制：
D. 醋酸铅溶液吸收气体：
7. 下列有关反应的说法正确的是
A. 反应的
B. 反应的平衡常数表达式
C. 反应的(表示键能)
D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
8. 冶金废水(主要含)通过“电解-碳化”制备的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. M极上产生黄绿色气体
B. 电解前后，N极区溶液的基本不变
C. 电解总反应为：
D. 1通过阳离子交换膜时，理论上共产生44.8L的气体
9. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下：
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A. 可以用溶液鉴别X和Y B. 该反应属于取代反应
C. 反应前后的质量不变 D. X的沸点比的低
10. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B. 海水提镁的转化为
C. 用溶液吸收溴，离子方程式为
D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向2浓度均为0.1的和混合溶液中滴加2滴0.1的溶液，观察产生沉淀的颜色 判断与的大小
B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断和结合能力的强弱
C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性
D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，测定溶液中浓度的流程如下：
已知。下列说法正确的是
A. 0.1溶液中：
B. “沉淀”后得到的上层清液中：
C. 溶解得到的酸性溶液中：
D. 滴定终点时的溶液中：
13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有：
反应
反应
将混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 低于300℃时，反应的速率大于反应
B. 硫单质的产率随温度的升高而下降
C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30%
D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以电炉钛渣(主要成分为，含少量等)为原料制备催化剂的流程如下：
（1）原料
①晶胞如图-1所示，其中的配位数(与金属离子距离最近且相等的的个数)比大，则处于晶胞体心的离子是___________。
②常温下，根据计算得到6的溶液中约为，实际测得6的溶液中远大于，且存在稳定的离子，可能的原因是___________。
（2）浸取
用浓度均为6的和混合溶液浸取电炉钛渣，中、元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知：能与反应转化为和；能与生成微溶的。
①浸取时，发生反应的离子方程式为___________。
②实验表明，用浓度均为6的和混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12溶液浸出的速率，其原因是___________。
③为提高元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是___________。
（3）加氨
加入氨水的目的是___________。
（4）催化甲醇水溶液光解制，同时可得到、等产物(如图-3所示)。光催化剂的表观量子产率()为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为，溶液中产生的物质的量为，根据以上数据计算生成的物质的量为___________(不考虑其它产物，写出计算过程)。
15. 化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下：
（1）C中含氧官能团名称为___________。
（2）化合物E中有___________个手性碳原子。
（3）若A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为___________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。
酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。
．湿法分离
（1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。
①常温下，的硫酸中___________。
②酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是___________。
（2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。
①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。
②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。
（3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。
．干法分离
（4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。
请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。
17. 储能材料是当前研究的热点。
（1）易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。与的反应过程如下：
．
．
．
①和在无水乙醚中反应可以生成和，该反应的化学方程式为___________。
②反应的___________。
③与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。
（2）是一种储氢材料，催化剂催化释氢的原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图-1所示。
①水解生成和的离子方程式为___________。
②用重水()代替，通过检测反应生成的___________可以判断制氢的机理。
③掺有能提高催化效率的原理是___________。
④产氢速率与浓度的关系如图-2所示。当浓度大于时，产氢速率下降的原因是___________。苏州市2024～2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高三化学
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是
A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯
【答案】B
2. 反应可实现工业副产品资源再利用。下列说法正确的是
A. O元素位于周期表A族 B. 电子式为
C. 基态的电子排布式为 D. 中既含极性键又含非极性键
【答案】A
3. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A. 称量 B. 溶解 C. 加指示剂 D. 滴定
【答案】C
4. 光卤石[]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 沸点： D. 碱性：
【答案】D
阅读下列材料，完成下列3个小题。
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3)，完全燃烧生成，催化加氢可制；是一种杀菌剂；电解还原可制得半导体材料晶体，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅[]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。
5. 下列说法正确的是
A. 晶体属于分子晶体
B. 1中含有σ键数为3
C. 的空间构型为平面正方形
D. 中的C原子和中的原子杂化方式相同
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 甲烷的燃烧：
B. 电解还原制高纯的阴极反应：
C. 水解制：
D. 醋酸铅溶液吸收气体：
7. 下列有关反应的说法正确的是
A. 反应的
B. 反应的平衡常数表达式
C. 反应的(表示键能)
D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
【答案】5. B 6. C 7. B
8. 冶金废水(主要含)通过“电解-碳化”制备的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. M极上产生黄绿色气体
B. 电解前后，N极区溶液的基本不变
C. 电解总反应为：
D. 1通过阳离子交换膜时，理论上共产生44.8L的气体
【答案】D
9. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下：
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A. 可以用溶液鉴别X和Y B. 该反应属于取代反应
C. 反应前后的质量不变 D. X的沸点比的低
【答案】C
10. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B. 海水提镁的转化为
C. 用溶液吸收溴，离子方程式为
D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
【答案】D
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向2浓度均为0.1的和混合溶液中滴加2滴0.1的溶液，观察产生沉淀的颜色 判断与的大小
B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断和结合能力的强弱
C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性
D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
12. 室温下，测定溶液中浓度的流程如下：
已知。下列说法正确的是
A. 0.1溶液中：
B. “沉淀”后得到的上层清液中：
C. 溶解得到的酸性溶液中：
D. 滴定终点时的溶液中：
【答案】B
13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有：
反应
反应
将混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 低于300℃时，反应的速率大于反应
B. 硫单质的产率随温度的升高而下降
C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30%
D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大
【答案】C
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以电炉钛渣(主要成分为，含少量等)为原料制备催化剂的流程如下：
（1）原料
①晶胞如图-1所示，其中的配位数(与金属离子距离最近且相等的的个数)比大，则处于晶胞体心的离子是___________。
②常温下，根据计算得到6的溶液中约为，实际测得6的溶液中远大于，且存在稳定的离子，可能的原因是___________。
（2）浸取
用浓度均为6的和混合溶液浸取电炉钛渣，中、元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知：能与反应转化为和；能与生成微溶的。
①浸取时，发生反应的离子方程式为___________。
②实验表明，用浓度均为6的和混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12溶液浸出的速率，其原因是___________。
③为提高元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是___________。
（3）加氨
加入氨水的目的是___________。
（4）催化甲醇水溶液光解制，同时可得到、等产物(如图-3所示)。光催化剂的表观量子产率()为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为，溶液中产生的物质的量为，根据以上数据计算生成的物质的量为___________(不考虑其它产物，写出计算过程)。
【答案】（1） ①. ②. HF溶液中存在电离平衡：HF H++F-，浓HF溶液中，HF分子浓度大，与F-形成离子，减小了F-的浓度，促进电离平衡正向移动，c（H+）增大
（2） ①. Fe2TiO5+10HF+8F-+6=2（NH4）3FeF6↓++5H2O ②. F-浓度增大对浸出速率的影响大于H+减小的影响 ③. 充分搅拌、适当升高温度
（3）有利于生成（NH4）3FeF6沉淀
（4）1.1×10-5mol
15. 化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下：
（1）C中含氧官能团名称为___________。
（2）化合物E中有___________个手性碳原子。
（3）若A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为___________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。
酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【答案】（1）酚羟基、酮羰基
（2）3 （3）
（4） （5）
16. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。
．湿法分离
（1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。
①常温下，的硫酸中___________。
②酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是___________。
（2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。
①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。
②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。
（3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。
．干法分离
（4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。
请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。
【答案】（1） ①. 10 ②. 反应消耗，温度升高抑制了的电离
（2） ①. ②. 取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素
（3）柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为
（4） ①. 3:1 ②. 加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤
17. 储能材料是当前研究的热点。
（1）易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。与的反应过程如下：
．
．
．
①和在无水乙醚中反应可以生成和，该反应的化学方程式为___________。
②反应的___________。
③与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。
（2）是一种储氢材料，催化剂催化释氢的原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图-1所示。
①水解生成和的离子方程式为___________。
②用重水()代替，通过检测反应生成的___________可以判断制氢的机理。
③掺有能提高催化效率的原理是___________。
④产氢速率与浓度的关系如图-2所示。当浓度大于时，产氢速率下降的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应，大量放热，引发铝热反应Ⅲ， AlH3分解得到Al，更容易与Fe2O3反应(颗粒小，无氧化膜)
（2） ①. ②. HD、 ③. MoO3能够促进水电离出H+和 ④. 反应产生的大量的吸附Co表面，阻止了的吸附反应

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