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湖南省长沙市一中2026届高三月考试卷(五)化学试题
时量：75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
Nd—144
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法不正确的是
A.舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料
C.攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体
D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料
2.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应①每消耗3.4g H S,生成物中硫原子数目为0.1NA
B.反应②每生成1m ol还原产物，转移电子数目为4NA
C.实验室若不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D. SO 的大量排放会引起硫酸型酸雨，该酸雨样品放置一段时间后溶液 pH会变大
3.下列化学用语或图示正确的是
A.反-1，2-二氟乙烯的结构式：
B.基态硫原子的价电子轨道表示式
C.二氯甲烷分子的球棍模型：
D.用电子式表示 CsCl的形成过程：
4.某抗氧化剂Z可由化合物X和Y通过如下反应制得，下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. X分子中所有原子一定共平面
B. Y分子既能与 HCl反应,又能与NaOH反应
C. Z分子中含有手性碳原子
D.1m ol Z 分子最多能与4m ol H 发生加成反应
6.化合物M·6H O可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中W呈黄色，Z是地壳中含量最多的元素，X和Y不在同一周期。下列说法不正确的是
A.基态Y 原子的核外电子排布中有1个未成对电子
B. X、Y、Z、W 元素中电负性最大的是Z
C. Z、W形成的化合物中可能含有共价键
D. X、Z形成的 X Z 分子的空间结构是直线形
6.下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是
A.验证浓度对反应速率的影响 B.测量 溶液的pH
C.唢泉实验验证( 溶于水并产生酸 D.加热 溶液
7.下列对物质性质的比较，相应结构解释不在确的是
选项 性质 结构解释
A CO 、CH O、CCl 的键角不同 中心原子的孤电子对数目不同
B 沸点： 氢键类型不同
C SnF (442 ℃)的熔点远高于. 4是离子晶体,SnCl 是分子晶体
D 反应速率：Na与乙醇＜Na与水 乙基为推电子基团，使羟基的极性变小
8.下列离子方程式书写不正确的是
A.向 Fe O 中加入 HI溶液:
B.向酸性 KMnO 溶液中加入 H O 溶液:
C.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
D.将少量 Cl 通人 NaHSO 溶液中:
9.稀土永磁材料————高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从钕铁硼废料中提取氧化钕(Nd O )的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：常温下， M[Nd (C O ) ·10H O]=732g·mol ;lg2=0.3,lg3=0.5。
10.下列说法怀正确的是
A.图1中加大盐酸后产生的气体的主要成分是 H
B.“滤液(”中加入 H O 反应的离子方程式为
C.加入 NaOH 的目的是将溶液 pH调至3.2~8.5
D.图2温度处于500℃时剩余固体的主要成分是
与 在金属催化剂M的作用下生成多种产物，反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. HCHO是极性分子
B.中间体X的结构式为
C.反应①中碳原子的杂化方式没有变化
D. M—C≡O中 M元素为+1价
11. Cu O晶体结构与CsCl相似,只是用 Cu O占据CsCl晶体(图Ⅰ)中( 的位置，而Cs 所占位置由O原子占据，如图Ⅱ所示，下列说法正确的是
A.图Ⅰ晶胞中 Cl 的配位数是6
B.设图Ⅰ晶胞的晶胞参数为b cm，NA为阿伏加德罗常数的值，CsCl的摩尔质量为 则 CsCl晶体的密度为
C. Cu O晶胞中有4个Cu O
D.若Cu O晶胞中 Cu O四面体中的氧原子坐标为( 则 的某个铜原子坐标可能为
12.电解回收工业废气中的CO 和SO 的实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.经过装置a排放出的( 来自废气和 溶液
B.流出装置a的碱性溶液进入装置b的阳极区
C.装置b中每回收： 的同时生成1 moLSO
D.装置b中吸收 CO 的电解液应为浓 NaOH溶液
13、二氧化碳加氢制甲醇的过程中发生的主要反应(忽略其他副反应)如下：
下，将一定比例的CO 、H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L 、L 、L ···位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH OH 的体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A. L 处反应①的平衡常数K 小于L 处反应①的平衡常数 K
B.反应②的焓变
C. L 处的 H O的体积分数小于L 处
D.混合气从起始到通过L 处，CO的生成速率大于( 的生成速率
14. H C O 是一种二元弱酸,CaC O 是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和 ii)。
溶液中，各物 种 的 与pH 的关系；
含CaC O (s)的溶液中， 与pH的关系。下列说法正确的是
A.曲线①表示 与 pH 的关系
B.常温下,H C O 的
C.常温下,pH=3时,H C O 溶液中
D.向(ii)中的溶液中增加 CaC O (s),平衡后溶液中 的浓度之和增大
答 题 卡
题号 1 2 8 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)四氮化四硫(S N )是重要的硫-氮二元化合物.室温下为橙黄色固体，难溶于水、178~187 ℃熔化并分解，可用NH 与SCl 反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取 SCl ，然后制取 S N 。
已知：①硫黄的熔点为113℃；
②SCl 为红棕色液体,熔点为-78℃,沸点为60℃,易水解。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用为 。
(2)制备SCl 的操作顺序为①→④→ →②→ → (填序号)。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置D使其中的硫黄熔化
③通入 N ，通冷凝水，一段时间后，关闭K
④打开 K ,关闭K
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置A 三颈烧瓶中滴加浓盐酸，加热装置D至 135℃左右
(3)装置 B中盛放的试剂为 (填名称)。
(4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为 。
(5)该实验装置在 D处存在缺陷，请改进： 。
(6)装置D中生成S N 的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为 。
(7)取16g硫粉与过量氯气反应，制得SCl 后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，该过程实际得到 SCl 的质量为41.2g ，则该过程中： 的产率为 (用百分数表示)。
16.(16分)一种从深海多金属结核[主要含 MnO 、FeO(OH)、SiO ,有少量的 中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液( 的工艺流程如下：
已知；①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 开始沉淀和完全沉淀的pH：
金属离子 Feí" Al
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.8 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)Fe属于 区元素；基态 Fe 的价层电子排布式为 。
(2)“沉铁”中，空气的作用为 ，加热至200℃的主要原因是 。
(3)“沉铝”中,调节 pH为4.6~4.8之间,原因是:①若pH过小,Al 沉淀不完全;②若pH过大,不仅 , Al(OH) 沉淀也会发生溶解，其溶解的化学方程式为 。
(4)“第二次萃取”中 (填离子符号)与混合萃取剂形成更稳定的配合物。
(5)“电解”中，电解余液可以在 步骤中循环使用。
17.(16分)甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病,对人类致病性高。奥司他韦(K)被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示
回答下列问题：
(1)A的名称为 。B中碳原子的杂化方式是 。
(2)B→D的化学方程式为 。
(3)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步反应的反应类型是 。
(4)有关奥司他韦，下列说法错误的是 (填标号)。
A.分子式为
B.能发生加成反应、水解反应
C.奥司他韦分子可形成分子内氢键
D.1m ol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH
(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(立体异构中仅考虑顺反异构)。
①链状结构；②能与饱和 溶液反应产生气体；③含—CF 。
(6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。
其中 M、N的结构简式分别为 、
18.(12分)乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知CH COOH(g)和 H (g)的燃烧热△H 分别为 kJ·mol ,18g气态水转化为液态水释放出44 kJ 的能量，则
(2)已知：S表示选择性， 在：n(H O): 时,1 MPa下,平衡时S(CO)和S(CO )随温度的变化;350℃下,平衡时S(CO)和S(CO )随压强的变化均如图1所示。反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图2所示。
①350℃下，CO 选择性随压强变化的曲线是 (填小写字母)。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A 点处于相同化学平衡状态的点有 个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入 和 1m ol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的 (保留2位有效数字)。
(3)除乙酸水蒸气重整制氢气外，科研工作者研究了一种耦合光催化和电催化分解水制氢气的装置，如图所示。工作时，电极产生电子( 和空穴
①电催化装置中离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②光催化装置中，生成I 的电极反应式为 电催化装置中，生成气体Y的电极反应式是 。
炎德·英才大联考长沙市一中2026届高三月考试卷(五)
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答 案 C C C A D A A B C D D D C C
二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分)
15.(14分)
(1)冷凝回流
(2)③ ⑥ ⑤(共2分)
(3)饱和食盐水
(4)将分液漏斗上方的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水
(5)球形冷凝管上方装一盛装碱石灰的干燥管(合理即可)
(7)80%
16.(16分)
(1)d 3d
(2)将Fe 氧化成Fe ,便于形成沉淀分离(或将Fe 氧化成Fe ) 防止形成 Fe(OH) 胶体,吸附其他金属阳离子，造成产率下降
(3)其他金属阳离子会发生沉淀
(5)酸浸还原
17.(16分)
(1)丙烯酸sp 、sp
(3)取代反应
(4)AD
(5)13
18.(12分)
(1)+185 kJ·mol
(2)①a ②3 ③0.24
(3)①阳

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