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四川省西充中学2025-2026学年度上学期12月月考
高2024级化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 C 12
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是（ ）
A.铝热反应 B.和反应
C.火箭推进剂的燃烧助推航天器 D.体育锻炼消耗糖原和脂肪
2．图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是（ ）
A.HB在水中部分电离，属于弱电解质
B.的HB，加水稀释10倍，PH变化小于一个单位
C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱
D.加水稀释可促进HB电离，增大浓度
3．下列热化学方程式正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B.一定条件下， ，1 mol 和1 mol ，放出热量9.48 kJ
C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
D.在稀溶液中： ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为
B.溶液中含有阴离子的数目大于
C.电解精炼铜时，当阳极溶解48 g铜，电路中转移电子的数目为
D.1 L 的溶液中，的数目为
5．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离出的的溶液中：、、、
B.醋酸溶液中：、、、
C.能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
6．下列装置或操作对应的现象或目的正确的是（ ）
装置或操作
现象或目的 A.牺牲阳极的保护法 B.验证铁发生的析氢腐蚀
装置或操作
现象或目的 C.用NaOH溶液滴定盐酸 D.干燥的HCl气流利于制备无水
7．室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是（ ）
选项 实验过程和现象 实验结论
A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动
C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液和2 mL 0.1 mol/L 溶液充分振荡后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应是否为可逆反应
D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
8．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中
B.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫
C.对平衡体系加压，颜色先变深后变浅
D.工业上和在常压下合成
9．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A.同浓度下列溶液中：① ② ③ ④，由大到小的顺序是：①>③>②>④
B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则
C.溶液中：
D.的溶液与的NaOH溶液等体积混合：
10．钌（Ru）是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌（Ru）基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物
B.反应的活化能为
C.图示中参与循环的物质有、和
D.该反应的热化学方程式为
11．如图为相互串联的甲、乙、丙三个装置，丁池为LiPON薄膜锂离子电池，电池反应为。下列说法正确的是（ ）
A.用甲池对丁池充电时，A电极连接a电极
B.用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在C电极位置
C.向丙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红
D.丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化
12．用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是（ ）
A.图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化
B.图②可知，交点a表示反应一定处于平衡状态
C.图③可判断反应为放热反应，且P点时，
D.图④中a、b曲线的正反应活化能相同
13.25℃时，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂
B.时，滴定HB溶液消耗
C.时，HB的电离程度比的水解程度大
D.时，两份溶液中
14．乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3 L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.当不变时，反应达到平衡
B.该反应的，且压强
C.三点的平衡状态相比，
D.其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率
二、填空题（共58分）
15．（16分）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
Ⅰ、（1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①CO和O结合成的过程中要________（填“吸收”或“放出”）热量。
②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是________。
（2）是一种优质燃料。在25℃、101 kPa下，每充分燃烧生成1 mol 时会释放20.16 kJ热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：________。
Ⅱ、25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HCN HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
（3）结合表中数据判断，溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）
（4）、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是____。
（5）25℃时，向溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a____b（填“>”“<”或“=”，下同），水的电离程度：a____b。
（6）在25℃时，将的溶液a L与的HCl溶液b L混合，若所得溶液为中性，则____。
16．（14分）合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题：
（1）已知：
则________。
（2）合成氨反应在_______（填“低温”、“高温”或“任何”）条件下自发进行，在_______条件下快速进行（填“低温”、“高温”或“任何”）。
（3）研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。
ⅰ曲线④中____（填“>”、“<”或“=”）420℃。
ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将____。
ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20 MPa时反应的（用计算式表示）____。
（4）在恒温恒容中，进行的反应，下列选项能判定可逆反应达平衡状态的是（ ）
A.密度恒定 B.压强恒定 C.气体平均相对分子质量恒定
D. E.
17．（14分）亚硝酸钠（）是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，无色易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
Ⅰ．某校兴趣小组利用制备亚硝酸钠。
（1）亚硝酸钠属于________（填“强”或“弱”）电解质，其水溶液呈碱性，理由是________（（用离子方程式表示）。
Ⅱ．制备亚硝酸钠，完全反应后，固体除外，还可能有测定纯度的步骤如下：
①配制酸性标准溶液，并进行酸化；
②称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90
已知：。
（2）消耗的高锰酸钾的平均体积为________mL，该滴定实验过程中，酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管________（填“A”或“B”）中。
（3）步骤②中达到滴定终点的现象为________。
（4）混合固体中的质量分数为________（计算结果保留一位小数）
（5）混合固含量偏低的原因可能有________（填标号）。
A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B.取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
D.将样品配制成250 mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线
18．（14分）
Ⅰ．（1）甲池通入乙烷（）一极的电极反应式________。
（2）若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100 mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式________；
（3）若A是溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是________。
Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成（），工作原理如图（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）。
（4）装置中d为________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），b极的电极反应式为________。
（5）NaOH溶液的浓度大小关系：m________n（填“>”、“<”或“=”）。若两极共产生67.2 L气体（标准状况下），则制备的质量________g。

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