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上海财经大学附属北郊高级中学2025学年第一学期12月阶段测验
高一年级化学试卷(20251229)
(时间60分钟满分100分答案全部做在答题纸上)
注意：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有
两个正确选项，多选、错选、漏选不得分，；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、
错选不得分，漏选得一半分.
相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5S-32Ca-40Br-80Si-28Na-23
一、高铁酸钾（本题共20分）
高铁酸钾K2FO4极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，在探究这种新型净水剂之前，
首先让我们了解一下自来水的古今处理方式：
明《天工开物》：
唐《茶经》：“不
浙江水嘉出土
北魏《齐民要术》：
古
“宜捣蒜或明矾少
应用杂虫水，听
明末水处理池
“茱萸叶可用于井
许，投入水缸中”
作流水囊。”
池底残存木炭
水消毒
沉淀
操作1
吸附
消毒
在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KA(SO4)212HO]作为絮凝剂，其工作原理
可用离子方程式表示为：A1++3H2O=AI(OH3+3H+
1.为了探究明矾净水时产生的A(OH3的性质，甲同学将明矾投入水中后，发现此时水中
并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线
通路，由此可知生成的A1(OHD3体系属于
A.溶液B.胶体C.浊液
2.将自来水沉淀后，操作1应为
A.渗析B.过滤C.蒸馏D.分液
在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。
3.将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是
检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因
0
已知，高铁酸钾是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为：
2FeO42+6C+10H=2F(OH3+3Cl2↑+2H20。进行该反应后，乙同学观察到所得的液体呈现
黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。
4.高铁酸钠中的铁元素的化合价为.
上述反应中被氧化的离子为，
高铁酸钾作为多功能水处理剂原理如图所示。
聚沉净化水K,FeO,
活细菌
③
①
胶体河水
∠Fe3+
②
灭活细菌
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5.K2FeO4按物质类别属于
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
6.①中活细菌表现了
性。A.氧化性B.还原性
7.根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FO4的作用有
和净水剂。
8.KFO4溶液可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，
0.Imol K2FeO4可以反应标况下的氨气
L。
9.为研究题8中反应，丙同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的氨气通
入1体积水中，理论上可以得到
molL1密度为0.95gmL1的氨水。
二、海水提溴、碘（本题共20分）
海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海
水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治
疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学
习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：
10.甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10L蒸馏水溶解，再加入约
2mL
溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
A.酒精
B.NaOH溶液
C.淀粉溶液
D.四氯化碳
11.乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约
2mL
溶液分层
A.酒精
B.NaOH溶液
C.淀粉溶液
D.四氯化碳
12.11题中分层后下层为
色，证明含有活性成分
13.丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入
(仪器名)，进行
操作，将两层液体进行分离。
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等
的重要原料，海水提溴的一般流程如下：
酸和氯气
二氧化硫利水
溴的蒸气
吸收塔
冷凝器
海水
液溴
空气
溴化氢溶液氯气和水蒸气
14.吸收塔中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，写出有关反应的化学方程式，标
出电子转移方向数目
15.进行虚线框内的工艺流程的目的是
16.已知海水中Br含量为64mgmL1,依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工
业溴，至少需要标准状况下C2的体积为
L(忽略C2的溶解)。
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