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广西壮族自治区贺州市昭平县2025-2026学年九年级上学期化学期末综合练习卷
相对原子质量：C 12 H 1 O
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分。）
1．未来，碳达峰、碳中和将涉及生产生活的方方面面，下列做法不合理的是
A．乘坐公共交通出行 B．大量使用一次性餐具
C．推广使用清洁能源 D．退耕还林，推进生态环境建设
2．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．化学反应分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．可加热仪器分类
A．A B．B C．C D．D
3．下列图标或实验仪器的名称正确的是(　　)
A．液体加热 B．洗手
C．锥形瓶 D．分液漏斗
4．2022年世界地球日主题：“只有一个地球”，致力实现人与自然和谐共生，下列说法不合理的是
A．废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋
B．为了安全卫生提倡使用一次性筷子
C．车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染
D．向空气中大量排放SO2易形成酸雨
5．5 月 27 日 11 时，2020 珠峰高程测量登山队克服高寒缺氧等困难，成功登顶世界第一高峰珠穆朗玛峰。下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．自然界中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
B．珠峰峰顶的干燥空气中氧气体积分数不到空气总体积的 21%
C．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
6．下列基本操作正确的是
A．如果药品没有说明用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1～2mL
B．取用一定量的液体药品，没有量筒时，可用胶头滴管代替
C．打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂
D．滴管吸满药液后滴加液体时，管口端要紧靠在试管壁上，使液体沿管壁流下
7．下列物质由原子直接构成的是
A．金 B．氧气 C．二氧化硫 D．食盐
8．在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故的伤害．下列处理方法错误的是
A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，立即用湿抹布盖在燃烧的酒精上
B．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D．发现厨房煤气泄露，立即打开门窗通风
9．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．通过沉淀、过滤、吸附可得到纯水
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
10．认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点
B．驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C．防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸
D．灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大
11．如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室做硫在空气中燃烧的实验需要的提示图标为
A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤
12．上天、入地、下海，看深中通道！这是条集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级跨海通道，由“两座人工岛+深中隧道+深中大桥+横门西航道桥”组成。
下列说法中错误的是
A．海底隧道沉管的钢筋混凝土属于复合材料
B．使用大量合金是因为其硬度大、熔点低
C．大桥的斜拉索钢丝表面镀铝的目的是防锈
D．太阳能路灯将太阳能储存到电池中的过程属于化学变化
13． 下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．C60也称富勒烯，它的结构与足球相似。据报道，牛津大学正在打造世界上最昂贵的材料——内嵌氮原子的富勒烯(如下图所示)。下列叙述正确的是（　　）
A．内嵌氮原子的富勒烯是单质
B．内嵌氮原子的富勒烯中含有两种单质
C．富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成
D．富勒烯一定是黑色
15．工业上用甲烷和制取合成气时会产生积碳，反应原理如图。下列说法错误的是(　　)
A．基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类不变 D．合成气的主要成分是和
16．下图是R原子的结构示意图和R元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是
A．R元素位于元素周期表中的第三周期
B．R元素的相对原子质量是
C．R原子的结构示意图中y的值为8
D．R原子失电子后形成的离子是
17．姜黄为药食两用材料，有着极高的药用价值，从姜黄中提取的姜黄素(化学式为C21H20O6)具有抗炎、抗氧化等作用。下列关于姜黄素的说法正确的是
A．姜黄素属于氧化物
B．姜黄素中氧元素的质量分数最小
C．姜黄素由47个原子构成
D．姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成
18．下列说法错误的是（　　）
A．生产自来水用明矾吸附沉淀
B．生活中用洗洁精洗去油污利用了乳化原理
C．空气中氧气约占五分之一体积
D．生活中把井水煮沸可以消毒杀菌不能降低硬度
19．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.探究燃烧需要充足的氧气 B.探究影响物质溶解性的因素 C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈需要氧气
A．A B．B C．C D．D
20．下列叙述符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
C．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
D．镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．用化学用语填空。
（1）氩气　 　；
（2）2个碳原子　 　；
（3）氯化钙　 　；
（4）汞元素　 　；
（5）碳酸根离子　 　；
（6）标出水中氧元素的化合价　 　。
22．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）天然气、煤、　 　被称作三大化石能源，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）天然气的主要成分是　 　。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调　 　（填“小”或“大”）燃气灶的空气进风口。
（3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
①二氧化碳与氨气（）在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。
②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，X的化学式为　 　。
23．请结合有关知识回答下列问题：
（1）有下列物质：①氦气②洁净的空气③氯酸钾④加热高锰酸钾后的残余固体⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水⑦冰水混合物。请用序号填空，其中属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　。
（2）分子与原子的本质区别是：　 　。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是　 　（用化学符号填空）。
24． 为了探究铝、铜、银三种金属的活动性，建设化学兴趣小组的同学进行了下列实验：
（1）B中发生的化学方程式为　 　；
（2）A中的实验现象　 　；
（3）通过实验1可以得出的实验结论是　 　。
（4）实验结束后，建树同学将A、B两支试管内的物质倒入到一个烧杯中，充分反应后，过滤，得到蓝色滤液和滤渣（如图）。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想假设】立德同学：硝酸铝、硝酸铜、硝酸银；立志同学：硝酸铝；你的猜想：　 　；大家一致认为　 　的猜想是错误的；
【进行实验】为了确定滤液中溶质成分，立志同学取少量 滤液于试管中，向其中插入铜丝，无明显现象，从而去确定了溶质成分，立德根据立志的实验判断出滤渣成分是Al、Cu、Ag，请评价立志同学的结论　 　；
【归纳总结】通过上述探究活动可知，我们在确定反应后滤渣和溶液中溶质的成分时，若确定 出一定存在的物质后，则　 　的物质一定不存在。
25．2023年9月23日晚，在第19届杭州亚运会开幕式上，游泳健将汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，甲醇(CH3OH)作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效.排放清洁.可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。
为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
依据上文，回答问题：
（1）选用甲醇作为燃料的优点　 　(写一点)。
（2）根据图1写出制取甲醇的化学方程式　 　。
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是______。
A．太阳能 B．风能 C．煤炭
（4）对比图2中两条曲线，可以得出结论：温度高于210℃时，　 　。
（5）假如你是火炬设计专家，设计火炬过程中还需要解决的难题有　 　(写一点)。
26．空气是宝贵的自然资源。如图所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵（）的流程。
请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中得到的“其它气体”主要是　 　。
（2）现代工业常利用氮气分子（）大于氧气分子（）的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于　 　（选填“物理”、“化学”）变化；
（3）下列不属于空气污染物的是______（填字母序号）
A．臭氧 B．二氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
（4）如图可以表示步骤②的反应过程：
①从反应开始到完成的排列顺序为　 　（填字母）；
②根据上图信息判断，保持氢气的化学性质的最小粒子是　 　。
（5）写出③所表示的化学方程式　 　。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）实验室制取的药品是　 　，与装置对比，装置的主要优点是　 　。与装置对比，装置的主要优点是　 　。
（2）若选择装置组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为　 　，装置收集氧气的正确操作步骤顺序是　 　（填数字编号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上
（3）排水法收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是　 　。
a．收集前，集气瓶中未注满水
b．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
c．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）若要测量生成的体积，可以选择下面的装置　 　。
（5）实验室用小颗粒固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是　 　（填装置字母代号，下同），可以选择的收集装置是　 　。
28．氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答有关问题。
（1）某同学在实验室用 A、B 装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　；通过检测发现收集的氧气不纯，可能的原因是　 　 ，　 　。
（2）C 是铁丝在氧气中燃烧的实验。铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。该反 应的化学方程式为　 　；瓶内预先加少量水的目的是　 　。
（3）D 是测定空气里氧气含量的装置，实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是　 　，　 　。
（4）E中缺少的玻璃仪器是　 　。它的作用是　 　。若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是　 　，　 　。
四、计算题（6分）
29．为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试分析并计算：
（1）m=　 　。
（2）反应共生成CO2的质量为　 　g。
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
（4）请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】A
17．【答案】D
18．【答案】D
19．【答案】A
20．【答案】D
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
22．【答案】（1）石油；不可再生
（2）甲烷（或）；大
（3）；
23．【答案】（1）①③⑤⑦；②④⑥
（2）在化学变化中，分子可分，原子不能再分
（3）O2
24．【答案】（1）Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
（3）金属活动性顺序 Al>Cu>Ag
（4）硝酸铝、硝酸铜；立志；不正确，滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铝和硝酸铜在溶液中反应不共存， 所以滤渣中没有铝，且无法判断是否含有铜；与一定存在的物质发生反应
25．【答案】（1）燃烧高效或排放清洁或可再生或运输及使用相对安全、便捷（合理即可）
（2）
（3）A；B
（4）甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时（合理即可）
（5）保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等（合理即可）
26．【答案】（1）稀有气体
（2）物理
（3）B
（4）acb；氢分子
（5）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
27．【答案】（1）石灰石或大理石与稀盐酸；控制反应速率；控制反应的发生和停止
（2）；②①③
（3）
（4）b
（5）或；F
28．【答案】（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑
；集气瓶未装满水；未等气泡连续均匀冒出就开始收集
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2 Fe3O4；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（3）红磷的量不足；装置漏气
（4）玻璃棒；引流；滤纸破损；液面高于滤纸边缘
29．【答案】（1）3.3
（2）4.4
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（4）

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