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东莞市众美中学2025-2026学年度高一化学
12月月考试卷
考试范围：高一化学第一册：第一章～第三章
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.试卷可能用到的相对原子量：：H-1,C-12,O-16,CI-35.5,S-32,Fe-56
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是
A．三星堆青铜面具 B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械
A．A B．B C．C D．D
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．、、都易溶于水，都是电解质
B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C．、、分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应
3．碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．与水形成的分散系具有丁达尔效应
B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C．总反应方程式为
D．、都属于氧化物
4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是
A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体
5．将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1
6．化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法错误的是

A．为转化过程中的催化剂
B．、、均为化合物
C．第Ⅰ阶段的反应中被氧化
D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为
7．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。

下列说法错误的是
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．性质②中发生反应的离子方程式为
C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
8．在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有
A．、 B．、 C．、 D．、
9．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的
A．俗名：纯碱
B．溶液呈碱性，属于电解质
C．固体由离子构成
D．的电离方程式：
10．O2F2可以发生反应：，下列说法正确的是
A．HF是还原产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF气体，则转移0.8 mol电子
D．常温常压下有3.2 g O2生成时，转移的电子为
11．H2O2是一种常用绿色氧化剂。下列关于H2O2的说法正确的是
A．H2O2是一种常用绿色氧化剂，所以H2O2只有氧化性
B．H2O2能将I-氧化为I2，所以氧化性：I2>H2O2
C．H2O2能作为绿色氧化剂，是由于其还原产物为O2
D．H2O2中氧元素化合价为-1，所以H2O2既有氧化性又有还原性
12．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
D．壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
B．次氯酸与KOH溶液反应：
C．钠与水反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是
A．不能将氧化成
B．溶液能使淀粉试纸变蓝
C．通入溶液中，可存在反应：
D．可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)
16．利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是
A． B．
C． D．
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，共56分。）
17．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：
(1)a物质的化学式为 ，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有 作用。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是 。
(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备Cl2O，用单线桥法标出电子转移的数目和方向 。
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是 。
A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．尾气处理
写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
18．Ⅰ．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，A是单质，C是84消毒液中的有效成分，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)：
回答下列问题：
(1)A是一种 色气体，液态A储存在 中。
(2)A与D生成C的离子反应方程式为 。
(3)利用传感器和信息处理终端对溶液B的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像，其中表示溶液B的值变化的是图 (填“①”“②”或“③”)。
Ⅱ．某学习小组利用如图所示实验研究铁与水蒸气的反应。回答下列问题：
(4)实验甲中铁与水蒸气反应的化学方程式为 ；实验乙中试剂a是 (填物质名称)，现象1为 ，证明存在。
(5)学习小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合装置甲中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因： 。
19．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ；已知NaH的化学性质与钠单质相似，请写出NaH和水反应的化学方程式 。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是 (填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中A处盛放的物质为：(写化学式) 。
20．为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
(3)装置B的作用是 。
(4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。
②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为《2025年12月高一化学月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C A B C C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D C C C B
17．（14分）(1) HCl（1分） 酸性（1分）
(2) 氧化 吸附 分散质粒子直径大小不同
(3)
(4) B
18.（14分）(1) 黄绿（1分） 钢瓶（1分）
(2)
(3)①
(4) 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液紫色褪色(溶液b由浅绿色变为黄色)
(5)
19.（14分）(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油或石蜡油（1分）
(2)
(3) -1（1分） NaH+H2O=NaOH+H2↑
(4) I、Ⅱ Ⅳ Na2CO3
20.（14分）(1)(浓)
(2) 球形干燥管（1分） A（1分）
(3)吸收中HCl；平衡气压防堵塞
(4) 防止粉末堵塞导管 冷凝
(5) 将氧化成 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根)
失2xe
2Na,0,+2C0,-=2Na,C0:+0
得2×e
2e
2NaCIO,+H2SO+SO2-2CIO2+2NaHSO

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