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乡卷·A10联盟2025线
化学（鲁科
本试卷满分100分，考试时间
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56
Cu-64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.关于化学发展史的叙述，下列说法错误的是（)
A.门捷列夫首次提出了原子论，奠定了近代化学的基础
B.我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素
C.阿伏加德罗提出了分子学说，认为物质由分子构成
D.拉瓦锡推翻了“燃素说”，并提出了质量守恒定律
2.下列图标在氢氧化铁胶体制备实验中需要标注的是(
护目镜
排风
锐器
用电
A
B
D.
3.分类法是重要的化学学习方法，下列物质的分类错误的是(。，)
A.稀豆浆、雾都属于胶体
B.CO2、SO3都属于酸性氧化物
C.H2、C0还原Fe2O3都属于置换反应，D,BaSO4、BaCl2都属于强电解质
4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是（美)
选项
性质
用途
小（
A
碳酸钠水溶液为弱碱性
可作苏打水中的添加剂，
0MAS L
B
氧化铁不溶于水
可作红色颜料
c
氯气是黄绿色的气体
可作消毒剂
D
氢氧化铝能够中和盐酸
可作治疗胃酸过多的药物
5.下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（
A.无色溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、CI
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级高一12月学情检测
科版)试题
T司75分钟。请在答题卡上作答。
B.氯水中：Na、K、NO、CI
C.使酚酞变红的溶液中：K*、Fe+、NO;、SO
D.使石蕊变红的溶液中：A+、Nat、Cr、HCO
6.KOH是一种强碱，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是()
A.KOH溶液中通人过量CO2:CO2+2Or=CO}+H20
B.KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO5+OH=CO2↑+H20
C.KOH溶液中加人盐酸溶液：H+OH=H2O
D.KOH溶液中滴加FeCl,溶液：Fe3+3OH=Fe(OH(胶体)
7.已知铜溶于稀硝酸的反应方程式为：3Cu+8NO-3 Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,若该反应消耗
19.2gCu,则下列说法正确的是(5)
A.Cu(NO3)是还原产物
B.生成NO的体积为4.48L
C.被还原的硝酸为0.2mol
D.反应中HNO还原了Cu
8.将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48L(已折算为标准状况)C0和C02的混
合气体，该混合气体的密度是相同条件下H2的15倍。下列有关说法正确的是（)
A.碳单质的质量为12g
B.碳单质燃烧时消耗了3.6g氧气
C.混合气体中C02比C0多
D.混合气体的平均相对分子质量为15
阅读下列材料，完成9-10题。
某小组利用下图装置探究钠的性质，实验和现象如表。
绿豆大小钠
液体a
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化学（鲁科版)参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号1234567891011121314
答案AACDBCCBA
DAB
DC
1.A原子论由道尔顿提出，门捷列夫的贡献是元素周期表，A错误；屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的
青蒿素，B正确；阿伏加德罗分子学说明确物质由分子构成，C正确；拉瓦锡的实验研究确立了质
量守恒定律并推翻了“燃素说”，D正确。
2.A制备氢氧化铁胶体，需将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，需要标注的图标有：护目镜、热烫、明
火、洗手，故答案为A。
3.C稀豆浆、雾都属于胶体，A正确；CO2、SO3都属于酸性氧化物，B正确；H2还原F2O3生成Fe,
属于置换反应，CO还原Fe2O,生成Fe,但CO是化合物，故该反应不是置换反应，C错误；大多
数盐均为强电解质，D正确。
4.D碳酸钠水溶液碱性较强，苏打水中添加的是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A错误；氧化铁可作红色颜料
是因为其颜色为红棕色，不是因为氧化铁不溶于水，B错误；氯气可作消毒剂，是因为氯气和水反
应生成的HCIO有强氧化性，可以杀死一些细菌和病毒，与氯气自身的颜色无关，C错误；胃酸主
要成分为盐酸，可被氢氧化铝中和，而氢氧化铝碱性弱，故氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物，D
正确。
5.BCu水溶液为蓝色，不符合无色溶液条件，A错误；氯水中存在反应，C2+H2O=HC1+HCIO,与Na、
K、NO、C均不反应，可大量共存，B正确；溶液中加酚酞变红，说明溶液为碱性，F3+不能大
量共存，C错误；溶液中加石蕊变红，说明溶液为酸性，HCO,不能大量共存，D错误。
6.C过量CO2通入KOH溶液中，反应为CO2+OH=HCO,A错误；碳酸氢钠溶液和KOH溶液反应为：
HCO +OH=CO}+HO,B错误；KOH和盐酸发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H+OH
=HO,C正确；FeCl3溶液和KOH溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH3↓，生成的Fe(OH3是沉淀而不是
胶体，D错误。
7.C分析反应：m(Cu)=19.2g,n(Cu)=0.3mol
3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
16
16
0.3 mol 0.8 mol
0.2 mol
Cu作还原剂，CuNO3)2为氧化产物，A错误；生成0.2 mol NO,但是没有说明标准状况，B错误；
参加反应的HNO3为0.8mol,其中被还原的只有0.2mol,C正确；HNO3为氧化剂，HNO3氧化了
Cu,D错误。
8.B(总)=4.48L,则n(总)=0.2mol,混合气体为C0和C02,每个分子均有1个碳原子，故n(C)=0.2mol,
m(C)=2.4g,A错误；由混合气体的密度是相同条件下H2的15倍可求得混合气体的平均摩尔质量
为30gmol,而n(总)=0.2mol,故n(C0)=0.175mol,n(C02)=0.025mol,由氧元素守恒知，n(O)=0.175
mol+0.025mol×2=0.225mol,m(O)=0.225mol×16g/mol=3.6g,故消耗的氧气为3.6g,B正确；由
C028、14
十字交叉法：
。得n(CO):nCO2F7：1,故混合气体中C0更多，
2
气体的平均相对分子质量为30，D错误。
9.A取用钠，需要用镊子从煤油中夹取出钠块，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上，用小刀进行切割，
A正确；该实验用小刀切割钠，故钠质软，钠浮在水面，故钠密度小于水，钠熔化为小球，故钠熔
点低，B错误；实验所用液体体积为100mL,选用烧杯的规格应该大于100mL,防止钠在游动过
程中溢出容器，C错误；钠易与氧气、水等剧烈反应发生危险，可将多余的钠放回原试剂瓶中保存，
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