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高三第五次月考化学试卷答案
选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
C C A C D B D
8 9 10 11 12 13 14
D B D A B A D
15.（每空2分，共14分）
（1）
（2）Π46
（3）
（4）否
（5）3：2
（6） 偏大
16（每空2分，共14分）
（1）A；
（2）a；
（3）降低苯胺的溶解性
（4）上；
（5）降低温度，使乙醚充分液化，提高回收率；
（6）AB；
（7）75%。
【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）SiO2
（5）
（6）12 （2分） （3分）
【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
(1)间二甲苯
(2)取代反应
(3)(酮)羰基、羟基
(4)1
(5)
(6)或
(7)（3分）
OCCH(CH)2
(CH3)2CH
OOCH
0
OH-
CH;COOH
HO
CCH;
HCHO
OH
BF3
稀NaOH溶液
七CH-CH寸，
H
H:N:H
T
苴
4NH3+5O2
催
剂
4NO+6H2O
△银川一中2026届高三年级第五次月考
化 学 试 卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mn-55 Sb-122
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材
料。下列有关叙述中错误的是
A．机身主体采用的高强度铝合金，相较于纯铝，其硬度更大熔点更低
B．座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点
C．发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合
D．歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好
2．下列图示或化学用语正确的是
A．的系统命名：1，3，4-三甲苯
B．的电子式可表示为
C．基态Se原子的价层电子排布式：
D．的空间填充模型：
3．在溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- B．Fe3+、K+、Ag(NH3)2+、Cl-
C．NH4+、SiO32-、Br-、Na+ D．H+、I-、Ba2+、NO3-
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．去除废水中的：
C．溶液中滴入氯化钙溶液：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 离子键成分：氧化钠高于氧化镁 电负性差值
B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：()远强于() 羟基极性
D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷
6．中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
8．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A．该分子存在顺反异构，且分子中有6个手性碳原子
B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C．能与溶液反应生成
D．与的溶液反应消耗
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体
C．分离葡萄糖和氯化钠 B．配制溶液
10．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：W>Z
B．元素电负性：W>Z>R
C．第一电离能大小：W>Z>X
D．YR3和的空间构型均为三角锥形
11．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为， 晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．为V型结构
B．晶胞中含有个数为4
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．合成反应中，还原剂是和C
12．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的回收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
13．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
14．在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有、炭等）中回收的工艺如下：
下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为、C
B．“酸浸”时主反应为：
C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和
D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀
二、非选择题（58分）
15．（14分）
如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H是白色固体，常用作钡餐。
（1）写出A的电子式： 。
（2）G中阴离子的Π键可以表示为 。（用表示，其中n代表原子数，m代表电子数）
（3）写出C转化为E的反应方程式： 。
（4）向D的水溶液中通入CO2是否有大量沉淀生成 。（填“是”或“否”或“无法确定”）
（5）气体C可用于氯气泄露的检验，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（6）上图中物质F是汽车尾气的主要污染源，可将其将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使物质F完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol L 1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。
已知：滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+＋＋4H＋==NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O＋6Fe2+＋14H＋= 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则气样中物质F的含量为多少 (以g m 3为单位，用计算式表达即可)，若滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，则测量结果将___________（填“偏大”、“偏小”或者“无影响”）
16．（14分）
苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如图：
相关信息如下：
物质 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g cm﹣3 溶解性
硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 ﹣6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶
乙醚 74 ﹣116.3 34.5 0.71 微溶于水
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如图：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯（0.08mol），再加热回流30min；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺﹣水馏出液；
④将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分，得到5.58g苯胺。
回答下列问题：
（1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是 　 　 （填标号）。
（2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 　 　 （填“a”或“b”）。
（3）步骤④中将苯胺﹣水馏出液用NaCl饱和的原因是 　 　 。
（4）步骤④中第二次分液，醚层位于 　 　 层（填“上”或“下”）。
（5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 　 　 ；
（6）下列说法正确的是 　 　 （填标号）。
A．缓慢滴加硝基苯可减小反应速率 B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸
C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理
（7）苯胺的产率为 　 　 。（保留两位有效数字）
17．（15分）
从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为 。
（2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。
（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中有催化作用的是 。
（4）滤渣2的主要成分为 。
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为 。
（6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的
Mn有 个。
②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，
则晶体的密度为 (列出计算式即可)。
18．（15分）
有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下：
已知：（R、为H或烃基）．
（1）A的化学名称是 ；
（2）由D生成E的反应类型为 ；
（3）E中官能团的名称为 ；
（4）G中手性碳原子的个数为 ；
（5）F中碳原子的杂化类型为 ；
（6）H是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式： ；
①能发生水解反应且能与恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为．
（7）参照上述合成路线，设计以苯酚、醋酸为主要原料制备的合成路线 （其他原料、试剂任选）。

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