资源简介

第2课时　酸的化学性质
化学观念：通过实验探究认识酸的化学性质及了解酸溶液具有相似化学性质的原因。
科学思维：通过对酸的化学性质的探究实验，知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法。
科学探究与实践：通过对酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际。
科学态度与责任：通过对酸具有相似化学性质的原因的探究，感悟物质结构与性质的关系，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。
教学重点：酸的化学性质。
教学难点：酸的化学性质的探究过程。
［生活情境］用白醋清洗水壶中的水垢，看到水垢逐渐溶解，水变得清澈。我们在吃柠檬、橘子这些水果时会感觉到酸味，用这些水果可以制成有趣的水果电池。
［问题驱动］为什么白醋可以清洗水垢？吃水果时的酸味是怎么来的，为什么水果可以导电？这节课我们一起来探究酸的化学性质。
　任务一　探究酸的化学性质
教师活动 学生活动
［过渡］上节课我们了解到盐酸和硫酸都可用于金属除锈，性质决定用途，说明盐酸和硫酸具有相似的化学性质，下面我们通过实验来探究酸的化学性质。 ［问题与预测］ （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ ［学生实验］在白色点滴板上分别滴有稀盐酸和稀硫酸，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。 ［总结］化学性质1：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变为红色，不能使无色的酚酞溶液变色。 ［知识回顾］在前面金属的化学性质学习中，我们知道：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。根据这一性质，你能写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式吗？ ［学生实验］小组合作进行实验。 ［实验记录］
酸 滴加紫色 石蕊溶液 后的颜色 变化 滴加无色 酚酞溶液 后的颜色 变化
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
［问题］以上反应的生成物有什么共同之处？
［播放视频］酸与活泼金属反应。
［总结］化学性质2：通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。
［实验探究］在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
［讲解］稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（Fe2O3）反应生成黄色的溶液，说明生成了Fe3＋。
［问题］写出以上反应的化学方程式，并分析生成物有什么共同之处？
［任务］仿写氧化铜分别于稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
［总结］化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变!
［问题］利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
［总结］根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
［学生练习］
Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
［实验记录］
反应物 现象
铁锈＋ 稀盐酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色
铁锈＋ 稀硫酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色
［书写并分析］
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O
酸与某些金属氧化物反应生成金属化合物和水。
［仿写］
CuO＋2HClCuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
［课堂讨论］刚开始酸溶液与铁锈反应；铁锈反应完全后，铁会继续与酸溶液反应。所以不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中，因为酸会继续与铁发生反应，造成铁被腐蚀。
　任务二　探究酸具有相似化学性质的原因
教师活动 学生活动
［过渡］通过刚才的实验探究，我们发现稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，那么同学们有没有疑问为什么它们具有相似的化学性质呢？接下来同学们跟随老师一起来探究一下吧。 ［实验10－7］分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯中，观察现象。 ［交流讨论］稀盐酸、稀硫酸都能导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？ ［总结］ 1.溶液导电说明溶液中存在着自由移动的带电粒子。 2.盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H＋和酸根离子，所以酸在溶液中解离的阳离子全是H＋，这就是酸具有相似的化学性质的原因。 ［实验现象］
项目 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡 亮 亮 不亮 不亮
导电性 导电 导电 不导电 不导电
［思考交流］
蒸馏水、乙醇都是由分子构成的，在水中不能解离出自由移动的离子，所以不能导电。酸在水中能解离出自由移动的H＋和酸根离子，所以能导电。
　任务三　认识酸的实际应用
教师活动 学生活动
［情境再现］了解了酸的化学性质及酸具有相似化学性质的原因，我们再来回答课前的问题：为什么白醋可以清洗水垢？吃水果时的酸味是怎么来的，为什么水果可以导电？ ［引导］请大家阅读下面有关洁厕剂的资料。 ［展示资料］洁厕剂 主要成分：复合酸、表面活性剂、香精、色素。 主要用途：除垢、除锈、除菌。 使用注意事项：避免皮肤接触本品；勿用于金属表面、大理石表面、仿瓷等不耐酸表面。 ［提问］你能用酸的化学性质举例解释上述注意事项吗？ ［思考交流］ 水垢的主要成分为碳酸钙等物质，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；水果可以导电是因为水果中含有的酸能解离出自由移动的离子。 ［阅读资料］ ［思考交流］酸能与金属、大理石、仿瓷等发生化学反应，从而腐蚀金属、大理石、仿瓷等不耐酸表面。
教师活动 学生活动
［发布任务］请以思维导图的形式，总结本节课的知识。 ［总结］不同的物质具有不同的性质，物质的不同性质能决定不同的用途，我们学习研究物质的性质最终是为了物质的用途，所以化学之重要也就不言而喻了。下节课我们将继续探究常见的碱及其化学性质。 ［小组合作］总结本节课知识，绘制思维导图。
第2课时　酸的化学性质
　　
　　
　　
　　

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