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第3课时　常见的碱　碱的化学性质
化学观念：认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质，能书写相关反应的化学方程式；知道碱的通性，能从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因。
科学思维：通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的思想，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
科学探究与实践：通过实验观察、分析现象，总结碱的性质；学会规范描述实验现象，提升实验探究能力。
科学态度与责任：认识碱的腐蚀性，树立安全使用化学品的意识；并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。
教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；碱的通性。
教学难点：碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写；从微观角度理解碱具有相似化学性质的原因。
［引言］展示制作完成的叶脉书签，提问：“这些精美的叶脉书签是如何制作的？关键步骤是用10%的氢氧化钠溶液煮叶片——利用氢氧化钠的腐蚀性去除叶肉。”
［提问］氢氧化钠为什么能去除叶肉？它还有哪些性质？除了氢氧化钠，还有哪些常见的碱？这节课我们一起探究。
　任务一　认识常见碱的物理性质和用途
教师活动 学生活动
［过渡］实验室中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，这些碱有哪些性质和用途呢？这节课我们一起来揭晓! ［展示］氢氧化钠固体、氢氧化钙固体。 ［讲述］氢氧化钠是一种常见的碱，俗称火碱、烧碱或苛性钠。 ［视频展示］鸡翅泡在氢氧化钠溶液中。 ［总结］从视频中可以看到，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时戴好护目镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 ［实验10－8］用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。 ［结论］氢氧化钠具有吸水性，易溶于水，且溶解时放出热量。 ［提问］NaOH在空气中容易吸收水分，这个过程属于什么变化？应如何保存？可利用该性质作什么用途？ ［讲解］氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠。 ［任务］阅读教材P72，说一说氢氧化钙的俗称及特性。 ［实验10－9］取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 ［讲述］20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.17g，且溶解度随温度的升高而降低，故氢氧化钙微溶于水。其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 ［讲解］氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。例如：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。 ［观察实物］注意到这两种碱的试剂瓶上均有“强腐蚀性”标志。 ［观看视频］体会氢氧化钠的强腐蚀性。 ［观察实验并记录现象］
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色 固体 －
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面慢慢变潮湿 氢氧化钠易吸收空气中的水分，使表面固体溶解，形成一层溶液
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 固体逐渐溶解于水中，温度升高 氢氧化钠溶于水时放出热量，使溶液温度升高
［思考交流］属于物理变化，需要密封保存；能用来作某些气体的干燥剂。
［阅读教材，归纳总结］
澄清石灰水的溶质就是氢氧化钙，氢氧化钙是白色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰，也具有腐蚀性，使用时要注意安全。
［观察现象并记录］
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体
观察氢氧化钙在水中的溶解情况 固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清
　任务二　探究碱的化学性质
教师活动 学生活动
［过渡］物理性质是基础，化学性质是关键。接下来我们通过实验来探究碱的化学性质。 ［指导实验］取两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，各滴加2滴酚酞溶液和石蕊溶液。 ［提问］溶液颜色有何变化？该现象说明碱溶液有什么共性？ ［回顾］之前学过“二氧化碳使澄清石灰水变浑浊”，写出该反应的化学方程式（提示：明确反应物、生成物状态）。 ［演示实验］取两瓶CO2（软塑料瓶收集），分别注入等体积的氢氧化钠溶液和水，振荡。 ［提问］对比两瓶变化，注入氢氧化钠溶液的瓶子为何更瘪？能否证明发生了化学变化？ ［引导］类比二氧化碳与氢氧化钙的反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。 ［分析］上面两个反应有什么共同之处？ ［拓展］三氧化硫（SO3）与碱的反应类似，尝试写出氢氧化钠与SO3反应的化学方程式。 ［小结］碱的化学性质： ［分组实验］观察到两种溶液中，酚酞变红、石蕊变蓝。碱溶液能使酚酞变红、石蕊变蓝，具有碱性。 ［书写］ Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O ［观察］注入氢氧化钠溶液的瓶子更瘪；说明CO2被消耗更多，证明发生化学变化（水只能溶解少量CO2）。 ［类比书写］ 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O ［总结］碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。 ［尝试］ 2NaOH＋SO3Na2SO4＋H2O
　任务三　分析碱具有相似化学性质的原因
教师活动 学生活动
［过渡］氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？你能解释碱具有相似的化学性质的原因吗？ ［展示］氢氧化钠、氢氧化钙在水中的解离。
名称 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
溶液中的 微观粒子图
共同点
［提问］两种碱的溶液中都含有哪种离子？这与它们的共性有什么关系？
［总结］碱在水中都能解离出OH－和金属离子，这就是碱具有相似的化学性质的原因。
［思考］利用碱的化学性质解释下列事实：
（1）石灰浆抹墙后变硬；
（2）氢氧化钠需密封保存。
［观察］两种碱解离后都产生OH－。
［理解］OH－是碱具有相似化学性质的原因。
［解释］
（1）石灰浆中Ca（OH）2与空气中CO2反应生成CaCO3（坚硬）；
（2）NaOH易潮解且与CO2反应变质，需密封。
　任务四　认识物质性质的一般思路和方法
教师活动 学生活动
［过渡］通过对酸和碱的性质的探究，请同学们尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 ［方法引导］在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。
教师活动 学生活动
［任务］以思维导图的形式总结本节课知识（包含：常见碱的名称、俗称、性质、碱的通性、微观原因）。 ［总结］碱在生活中用途广泛（如叶脉书签、建筑），但需注意安全；化学性质的共性源于微观粒子，这是“宏观现象—微观本质”的体现。 ［小组合作］总结本节课知识，绘制思维导图。
第3课时　常见的碱　碱的化学性质
　　
　　
　　
　　

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