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第4课时　中和反应
化学观念：知道中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，能写出常见中和反应的化学方程式。
科学思维：基于“宏观—微观—符号”多重表征理解中和反应的实质，并通过实质模仿写出其他中和反应的化学方程式，建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法。
科学探究与实践：通过实验对比和实验设计，深刻感受并理解指示剂在酸碱中和反应中的重要作用。
科学态度与责任：通过学习中和反应在实际生活中的运用，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，体会化学的重要作用。
教学重点：中和反应的概念、特征及微观实质；中和反应的应用。
教学难点：设计实验证明无明显现象的中和反应的发生；从微观角度理解中和反应的本质。
［情境展示］蜜蜂、马蜂图片及生活常识：“夏天被蜜蜂蜇后，涂肥皂水能止痒；被马蜂蜇后，涂食醋能缓解疼痛。
［问题驱动］为什么蜜蜂蜇伤用肥皂水（碱性），马蜂蜇伤用食醋（酸性）？这些现象背后蕴含着什么样的化学原理？酸和碱相遇会发生什么？
　任务一　初探现象——指示剂的“信号灯”作用
教师活动 学生活动
［过渡］我们上节课了解到不同的酸溶液、碱溶液各具有一些相似的化学性质，酸和碱之间能否发生反应？让我们通过实验来进行探究。 ［指导实验］取三支试管，分别进行Ba（OH）2溶液与稀硫酸、Cu（OH）2固体与稀盐酸、NaOH溶液与稀盐酸的实验。 ［提问］你们为什么认为前两个实验发生了化学变化？ ［续问］对于没有明显实验现象的反应，能否设计实验证明反应确实发生了？ ［讲述］回忆探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应、二氧化碳与水反应的实验方案。 ［讲解］对于无明显现象的反应，我们可以借助气压变化或酸碱指示剂验证有反应物消失或有新物质生成来说明反应的发生。根据酸和碱的性质，我们可以应用酸碱指示剂，通过验证溶液酸碱性的变化来验证酸和碱能否发生反应。 ［实验10－10］在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ［强调］实验过程中要注意滴加稀盐酸时应该逐滴滴加至适量，边滴加边搅拌，至溶液恰好变为无色。 ［提问］酚酞在碱性溶液中变红，加入酸后褪色，说明什么？ ［实验结论］NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，证明了酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。 ［小结］指示剂的颜色变化能“指示”酸碱性变化，证明酸和碱发生了反应。指示剂是反应发生的“信号灯”。 ［分组实验］观察到Ba（OH）2溶液与稀硫酸中有白色沉淀生成；Cu（OH）2固体与稀盐酸中固体溶解，溶液变成蓝色；NaOH溶液与稀盐酸中无明显现象。 ［回答］第一个实验有新物质生成；第二个实验反应物消失了。 ［思考］ 1.氢氧化钠与二氧化碳的反应，直接将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象，而将氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪。 2.二氧化碳与水的反应，直接将二氧化碳通入水中，没有明显现象，而将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中，可以观察到紫色石蕊纸花变红。 ［分组实验］氢氧化钠溶液先变红色，逐滴加入稀盐酸后红色褪去。 ［回答］氢氧化钠溶液呈碱性，加入酸后褪色说明溶液不再呈碱性，反应物氢氧化钠被消耗。
　任务二　感知变化——反应中的能量“温度计”
教师活动 学生活动
［过渡］除了颜色，反应中能量是否变化？我们用温度计这个“能量探测器”进行验证。 ［指导分组实验］ 1.变化前：测量2mL氢氧化钠溶液（25℃）和2mL稀盐酸（25℃）的温度。 2.变化中：将两种溶液混合，搅拌，每30秒记录一次温度（共3次）。 3.变化后：记录最终温度，对比初始温度。 ［提问］混合后温度如何变化？这说明中和反应伴随什么能量变化？ ［追问］能否用温度变化证明反应发生？为什么？ ［小结］中和反应放热，温度升高是反应发生的另一证据。 ［分组实验］操作并记录：混合后温度逐渐升高（最终约28℃）。 ［交流］温度升高，说明反应放热。 ［思考］能，因为温度变化是物质相互作用的结果，且酸溶液或碱溶液单独加水温度无明显变化。
　任务三　揭示本质——微观世界的“握手”
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［过渡］为什么酸和碱反应会变色、放热？我们进入微观世界寻找答案。 ［展示动画］稀盐酸（H＋、Cl－）与氢氧化钠溶液（Na＋、OH－）混合过程： ［提问］从微观角度看氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是什么？ ［小结］酸和碱反应的微观实质是H＋＋OH－H2O——这是变色、pH变化的根本原因。 ［引导］分别写出氢氧化钠溶液和稀盐酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。从物质的组成和类别的角度，观察这些反应的化学方程式有何特点？ ［讲解］像NaCl、CaCl2、Na2SO4这样，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的一类化合物，我们称为盐。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 ［强调］中和反应特指的是酸和碱的反应。注意：中和反应不是基本反应类型，中和反应是放热反应。 ［观察动画］ H＋和OH－减少，Na＋和Cl－不变。 ［分析］ 变化前：H＋（酸的特征离子）、OH－（碱的特征离子）分别存在。 变化中：H＋与OH－“握手”结合成H2O分子。 变化后：H＋和OH－减少，剩余Na＋、Cl－。 ［思考交流］氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 ［书写］ NaOH＋HClNaCl＋H2O Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 都是酸和碱反应生成盐和水。
　任务四　定量认识——pH变化的“轨迹”
教师活动 学生活动
［过渡］我们用pH传感器记录反应中pH的“变化轨迹”，可以更精准地认识反应进程。 ［展示］用pH传感器测定并绘制盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH变化的曲线图。 ［提问］pH=7时是什么状态？pH变化曲线为什么先慢后快再慢？ ［小结］中和反应中pH从碱性（或酸性）逐渐接近7（中性），过量后显酸性（或碱性）；pH=7时恰好完全反应——这是定量判断反应终点的依据。 ［交流］pH=7时恰好反应；因为H＋与OH－逐步结合，接近终点时少量试剂即可大幅改变pH。 ［总结］pH变化轨迹能精准反映反应进程。
　任务五　学以致用——中和反应的实际应用
教师活动 学生活动
［过渡］中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 ［引导］阅读教材，归纳总结中和反应的实际应用。 ［情境再现］结合今天所学知识解释：蜜蜂蜇伤涂肥皂水止痒的原理以及马蜂蜇伤用食醋缓解疼痛的原理？ ［提问］ 1.写出胃酸过多服用氢氧化铝药片的化学方程式。 2.农业上常用熟石灰［Ca（OH）2］改良酸性土壤，能用氢氧化钠代替熟石灰吗？ ［拓展］日常生活中，我们洗头发要将洗发水和护发素搭配使用，是因为洗发水呈碱性，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 ［小结］中和反应通过调节H＋与OH－浓度改变pH，应用于医疗、农业、日常防护等领域。 ［阅读教材，归纳总结］ 1.用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸。 2.蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。 3.处理工业污水。 4.改良土壤酸碱性。 ［思考并回答］肥皂水（碱）与酸性毒液发生中和反应，降低酸性；食醋的酸性能中和马蜂毒液中的碱性物质。 ［思考交流］ 1.3HCl＋Al（OH）3AlCl3＋3H2O 2.不能，氢氧化钠具有强腐蚀性。
教师活动 学生活动
［任务］以思维导图形式总结（包含：中和反应的概念、4个核心实验现象、微观实质、pH规律、应用）。 ［总结］从指示剂“信号灯”到pH“轨迹”，从宏观现象到微观“握手”，中和反应的本质是H＋与OH－的结合——化学让我们既能解释生活，又能调控变化。 ［小组合作］绘制思维导图，梳理逻辑：“现象（指示剂/温度/pH）→本质（H＋＋OH－H2O）→应用”。
第4课时　中和反应
　　
　　
　　
　　

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