资源简介

第2课时　复分解反应
化学观念：理解复分解反应的概念和“互交换、价不变”的特点，能判断常见酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，正确书写相关化学方程式。
科学思维：通过对比实验和微观分析，归纳复分解反应的发生条件，建立“宏观现象—微观实质—符号表达”的三重表征思维。
科学探究与实践：通过实验探究复分解反应的现象，学会设计简单实验验证反应能否发生，培养观察、分析和归纳能力。
科学态度与责任：认识复分解反应在工业生产（如侯氏制碱法）和生活中的应用，感受化学原理对实践的指导作用，增强民族自豪感。
教学重点：复分解反应的概念、特点及发生条件；判断酸、碱、盐之间的反应能否发生并书写化学方程式。
教学难点：从微观角度理解复分解反应的实质；灵活运用反应条件判断复杂反应能否发生。
［创设情境］同学们，家里的水壶用久了会产生水垢（主要成分为碳酸钙），妈妈会用食醋浸泡去除，这是什么原理呢？建筑工人用石灰浆粉刷墙壁时，向其中加入纯碱（碳酸钠）会让墙面更坚硬，这又涉及什么化学反应呢？今天我们就来学习一类新的反应——复分解反应，揭开这些过程的奥秘。
［演示］向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象（产生白色沉淀）。
［问题驱动］这个反应的化学方程式是什么？两种反应物和生成物都是什么类型的物质？反应中物质的成分发生了怎样的变化？
　任务一　认识复分解反应的概念
教师活动 学生活动
［复习回顾］写出碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。 ［过渡］我们先通过实验分析这类反应的特点。 ［提问］观察这三个反应，反应物和生成物都是几类物质？它们的组成有什么变化规律？（提醒：H2O和CO2可以看成是碳酸分解的产物） ［小结］由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。特点是“互交换、价不变”（各元素化合价在反应前后不变）。 ［对比］与化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应（“单质＋化合物→新单质＋新化合物”）对比，总结复分解反应的表达式。 AB＋CDAD＋CB（互交换、价不变） ［交流讨论］根据复分解反应的概念，判断下列反应是否为复分解反应？为什么？ ①BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑（√） ②Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（×） ③2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（×） ④H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O（√） ⑤AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3（√） ［总结］四种基本反应类型的比较
基本反 应类型 反应物 种类 生成物 种类 反应 表达式
化合 反应 两种或 两种以上 一种 A＋B＋…… X
分解 反应 一种 两种或 两种以上 X A＋B＋……
置换 反应 一种单质、 一种化合物 一种单质、 一种化合物 A＋BC B＋AC
复分解 反应 两种 化合物 两种 化合物 AB＋CD AD＋CB
［书写方程式］
1.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
［观察分析］反应物都是两种化合物，生成物也是两种化合物。反应中互相交换成分（阴阳离子）。
［交流讨论］上述反应中①④⑤都属于复分解反应，其中反应④是酸与碱之间的中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应。
［听讲做笔记］理解复分解反应的概念和表达式，与其他反应类型对比，填写表格。
　任务二　探究复分解反应发生的条件
教师活动 学生活动
［过渡］复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？我们通过实验来探究。 ［分组实验］指导学生完成以下实验，记录现象： 1.氢氧化钠溶液＋硫酸铜溶液。 2.氯化钡溶液＋硫酸铜溶液。 3.氢氧化钠溶液＋稀盐酸（回顾中和反应）。 4.氯化钠溶液＋硝酸钾溶液。 ［提问］哪些实验发生了反应？现象有什么共同点？未发生反应的实验（如实验4）为什么不反应？ ［总结］复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，才是发生了复分解反应。 ［过渡］那我们怎么知道哪些物质在水中能不能溶解，是否能形成沉淀呢？ ［介绍］物质溶解性口诀：常见四酸都能溶；碱溶铵钾钠钡钙；钾钠硝铵全都溶；盐酸盐难溶AgCl；硫酸盐难溶BaSO4；碳酸盐只溶钾钠铵。 ［提问］前面学过的酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ ［总结］中和反应属于复分解反应，但不属于基本反应类型。 ［实验操作］观察并记录： 1.产生蓝色沉淀； 2.产生白色沉淀； 3.无明显现象（但发生反应）； 4.无明显现象（不反应）。 ［讨论］ 实验1、2产生沉淀［Cu（OH）2、BaSO4］； 实验3生成水（H2O）； 实验4无沉淀、气体或水生成。 ［学生活动］利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐的溶解性。 ［记忆口诀］ ［讨论］中和反应特指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。所以中和反应属于复分解反应。相同的生成物是都有水生成。
　任务三　理解复分解反应的微观实质
教师活动 学生活动
［过渡］从微观角度看，复分解反应的本质是什么？ ［展示动画］氯化钠与硝酸银溶液反应的微观过程（Na＋与N、Ag＋与Cl－结合，Ag＋与Cl－形成AgCl沉淀）。 ［提问］中和反应中离子的结合方式是怎样的？哪些离子“消失”了？ ［小结］复分解反应的实质：溶液中自由移动的离子互相结合，形成沉淀、气体或水（这些物质不能解离出自由移动的离子），导致离子种类减少。 ［观看分析］Ag＋与Cl－结合成AgCl沉淀，不再以自由离子形式存在，离子种类减少。 ［举例］氢氧化钠与盐酸反应中，H＋与OH－结合成H2O，离子种类减少。
　任务四　应用——判断反应能否发生并书写化学方程式
教师活动 学生活动
［思考与讨论］参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？判断的时候你考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液。 ［实践应用］ H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3 HCl＋NaOHNaCl＋H2O K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑
［方法指导］判断步骤： 1.写出反应物的化学式，确定阴、阳离子； 2.交换成分，写出可能的生成物； 3.检查生成物中是否有沉淀、气体或水； 4.若有，配平方程式；若无，反应不发生。 ［总结］易错点：忽略沉淀或气体符号，未配平。
教师活动 学生活动
［任务］用思维导图总结复分解反应的概念、特点、条件、实质及应用。 ［拓展］介绍侯氏制碱法中涉及的复分解反应（NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl），强调化学原理对工业生产的重要性。 ［小组合作］绘制思维导图： 复分解反应→概念（AB＋CDAD＋CB）→特点（互换成分，价不变）→条件（沉淀/气体/水）→实质（离子结合成稳定物质）→应用（除水垢、制碱等）。
第2课时　复分解反应
　　
　　
　　
　　

展开更多......

收起↑