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实验活动8　常见酸、碱的化学性质
化学观念：加深对常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）化学性质的认识，能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应，以及碱与指示剂、非金属氧化物、盐的反应。
科学思维：通过观察和分析实验现象，体会科学描述实验现象的方法，学会归纳总结酸和碱的通性。
科学探究与实践：能规范完成酸和碱性质的相关实验操作，学会设计简单实验验证酸、碱的性质，培养实验操作和合作探究能力。
科学态度与责任：感受化学实验的严谨性，激发对化学实验的兴趣，认识酸、碱性质在生活中的应用，培养安全实验和环保意识。
教学重点：常见酸和碱的化学性质实验操作；准确观察、描述和记录实验现象。
教学难点：通过实验现象归纳酸和碱的通性；解释实验现象与物质性质的关系。
［创设情境］生活中我们经常遇到这些现象：水壶用久了会结水垢，妈妈会用白醋浸泡去除；农田土壤酸化时，农民伯伯会撒熟石灰改良。这些现象都与酸和碱的性质有关。今天我们通过实验，亲手探究常见酸和碱的化学性质，揭开其中的奥秘!
［展示］水垢样品、白醋、熟石灰粉末。
［问题驱动］白醋为什么能除水垢？熟石灰为什么能改良酸性土壤？这些变化涉及酸和碱的哪些性质？
　任务一　探究酸、碱与指示剂的作用
教师活动 学生活动
［过渡］酸和碱能使指示剂变色，这是它们的重要特征。我们通过实验来验证。 ［指导实验］在白色点滴板上进行如下实验： 1.分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加2滴石蕊溶液和酚酞溶液，观察颜色变化。 2.分别向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加2滴石蕊溶液和酚酞溶液，观察颜色变化。 ［提问］酸和碱使指示剂变色的规律是什么？ ［补充实验］用pH试纸测定上述溶液的pH，记录数值。 ［小结］酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，pH＜7；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红，pH＞7。 ［分组实验］按照操作规范进行实验，记录现象： 稀盐酸、稀硫酸中，石蕊变红，酚酞不变色。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中，石蕊变蓝，酚酞变红。 ［测定pH］记录pH数值，发现酸的pH＜7，碱的pH＞7。 ［总结］归纳指示剂变色规律和pH范围。
　任务二　探究酸与金属、金属氧化物的反应
教师活动 学生活动
［过渡］酸除了能与指示剂作用，还能与金属、金属氧化物反应。 ［指导实验］取两枚生锈的铁钉，分别放入两支试管中，各加入2mL稀盐酸，观察现象。当铁锈消失后，取出一支试管中的铁钉，另一支继续观察。 ［提问］ 1.铁锈（主要成分为Fe2O3）与稀盐酸反应的现象是什么？写出化学方程式。 2.铁钉表面产生气泡的原因是什么？说明酸还能与哪种物质反应？ ［指导实验］学生分组重复实验，观察并记录不同阶段的现象。 ［小结］酸能与金属氧化物反应生成盐和水（如除铁锈），还能与活泼金属反应生成氢气。 ［分组实验］按照操作规范进行实验，记录现象。 初期：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 后期（铁钉未取出）：铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 ［书写化学方程式］ 6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ ［结论］酸能与金属氧化物、活泼金属反应。
　任务三　探究酸与碱的中和反应
教师活动 学生活动
［过渡］酸和碱之间能发生中和反应，这是重要的化学性质。 ［指导实验］ 1.在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液，观察颜色。 2.逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变为无色，记录操作和现象。 3.取少量反应后的溶液于蒸发皿中，加热蒸干，观察残留物。 ［提问］溶液由红变无色说明什么？蒸干后的白色固体是什么？ ［小结］酸与碱能发生中和反应生成盐和水（如NaOH＋HClNaCl＋H2O）。 ［分组实验］ 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后变红。加入稀盐酸至无色。 蒸干后得到白色固体（氯化钠）。 ［分析］红色褪去说明氢氧化钠被消耗，白色固体是反应生成的盐。 ［总结］归纳酸的四条化学性质，明确反应类型和条件。
　任务四　探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
教师活动 学生活动
［过渡］碱还能与盐、非金属氧化物反应，且不同碱的溶解性不同，我们通过实验探究。 ［实验1］碱与盐的反应 在试管中加入2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象；再加入稀盐酸，观察变化。 ［实验2］碱与非金属氧化物的反应 向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖振荡，观察现象。 ［实验3］氢氧化钙的溶解性及与酸的反应 ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙柄把一端挑一点），各加入1mL水，振荡；再各滴入2滴酚酞溶液，观察现象。 ②继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管的现象。 ［分组实验］ 实验1：产生蓝色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解，溶液变蓝。 实验2：软塑料瓶变瘪。 实验3： ①氢氧化钙部分溶解，溶液浑浊，滴加酚酞后变红。 ②加1mL水的试管仍显红色，加稀盐酸的试管红色褪去，溶液变澄清。
［提问］ 1.实验1中蓝色沉淀是什么？加入盐酸后为什么消失？ 2.实验2中软塑料瓶变瘪的原因是什么？ 3.实验3中，氢氧化钙粉末加水后能否完全溶解？滴加酚酞后颜色如何变化？加入稀盐酸的试管中颜色为什么褪去？ ［小结］ 1.碱能与某些盐反应生成沉淀［如2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4］。 2.碱能与非金属氧化物反应（如2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O）。 3.氢氧化钙微溶于水，其水溶液呈碱性；与盐酸反应生成可溶性盐和水［Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O］，碱性消失。 ［解释］ 实验1：蓝色沉淀是氢氧化铜，与盐酸反应生成可溶的氯化铜。 实验2：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内压强减小。 实验3：氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红；与盐酸发生中和反应，碱性消失。 ［总结］归纳碱的四条化学性质，明确反应类型和条件。
教师活动 学生活动
［任务］用思维导图总结本节课探究的酸和碱的化学性质。 ［总结］酸和碱的性质在生活中应用广泛，如除垢、改良土壤酸碱性等。掌握这些性质，能帮助我们解决更多生活中的问题。 ［小组合作］绘制思维导图： 酸的性质：与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。 碱的性质：与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应（氢氧化钙微溶于水）。
实验活动8　常见酸、碱的化学性质
　　
　　
　　
　　
　　

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