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静海一中2025-2026第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（23分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 钠和氯 物质的量 金属材料 原子结构 易混易错 规律提炼
分数 30 25 36 6 11 8
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题: 每小题3分，共36分.
1. 我国古代冶金技术享誉世界，下列关于古代合金的说法，错误的是
A. 《考工记》“六分其金而锡居一，为钟鼎之齐”——铜锡合金（青铜）熔点低于纯铜，易铸造，故可制礼器
B. 汉代“铁犁牛耕”推广——生铁（铁碳合金）硬度大于纯铁，强度高，能适配农耕时翻土需求
C. 战国“司南”（磁石勺+铜底座）稳定指示——纯铜磁性优于青铜（铜锡合金），能辅助磁石定位，故底座选用纯铜而非青铜
D. 唐代银器盛行，“925银”广泛用于首饰——银铜合金硬度大于纯银，不易变形，更适配首饰加工与使用
2．下列叙述正确的是　
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
3．2025年10月，中国对稀土出口实施更严格的管制措施。铈()是稀土元素中丰度最
高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中正确的是
A．和互为同位素 B．和都含有58个中子
C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数
4.下列说法不正确的是
A．Fe2O3 常用作红色油漆的原料 B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D．三价铁盐可作净水剂
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色：
B．大量存在的溶液中：
C．与Al反应能放出氢气：HCO、、、
D．酸性透明的溶液中：
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性
B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应
C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物
D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其
中所加试剂正确的一组是
选项 A B C D
X 溶液 溶液
Y
Z 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
8. Cl2是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是
A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数目为0.5NA
B．常温常压下，所含的分子数目为0.5NA
C．溶液中所含的数目为0.2NA
D．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
10.某溶液中有Na＋、NH4＋、Fe2+、Cl－、Fe3+五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是
A．Na＋ B．Cl－ C．Fe3+ D．NH4＋
11．溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。
下列说法正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应每脱除转移电子的物质的量为
12.现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，
恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是
A． B． C． D．
二、填空题：共41分.
13.（概念辨析）（5分）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）若
不正确请说明理由。
(1)N层为最外层时,最多容纳32个电子。（ ）
理由
(2)1 mol Fe与水蒸气高温下反应转移 mole-（ ）
理由
(3)7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA。（ ）
理由
(4)将62gNa2O溶于1L水中，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ）
理由
(5)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为碱性氧化物，均可与盐酸反应（ ）
理由
14.（易混易错题组）（11分）
现有4种物质：①Cl2 ②盐酸 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。
（2）工业上利用①制备漂白液的离子方程式为 。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的离子方程式为 。
（4）废旧铝罐可与家用烧碱溶液反应制备氢气离子方程式 。
（5）电子工业常用30%的④溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 (填选项字母)。
A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe
（学法题）在书写离子方程式时，需要注意
15．（规律提炼）（8分）关于物质的量浓度的计算
（1）用质量分数为98%的浓H2SO4 (密度为1.84 g·cm－3)配制成4.6mol·L－1的稀H2SO4。现实验室仅需要这种H2SO4 100 mL，试回答下列问题：经计算需要_______mL浓H2SO4。
将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在
KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol·L-1,c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,
c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则c(NO3-)为 mol/L
（学法题）归纳溶液物质的量浓度的计算方法 （写出两种计算公式）
16.（17分）中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量,进行如下实验。
已知:ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
ⅱ.紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。
ⅲ.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
Ⅰ. 定性检验
(1)步骤④检验Fe3+所用试剂是　　　　　　溶液。
(2)下列有关上述实验得出的结论是　　　　。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2
(3)甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗 　　　。若你认为不合理请提出你的猜想 设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不作答)　　　　 。
Ⅱ.定量分析
为测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是　　　　。
a.Na　　　　　　　　b.Zn　　　　　　c.Fe　　　　d.Cu
(5)步骤⑧中反应的离子方程式是　　　　 。
(6) 为了完成步骤⑧实验室需配制 220 mL 0.04 mol/L KMnO 溶液（已知 KMnO 摩尔质量为 158 g/mol）：
① 需用托盘天平称量 KMnO 固体的质量为__________g；
② 配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量→溶解→ →转移→洗涤→ →摇匀。
③ 下列操作会使所配 KMnO 溶液浓度偏高的是 (填字母)：。
A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
第Ⅱ卷 提高题（共23分）
17.(6分)向100 mL FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示。
（1）a 点溶液中存在的金属阳离子有
（2）原混合溶液中 c (Fe3+)∶c (Cu2+)=
（3）若不考虑溶液体积变化，c 点溶液中
c (Cl )= mol L
18．（14分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。将晶体充分干燥后，称量质量
为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：
(1)仪器a的名称为_________。在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)。
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
(2)操作Ⅲ的方法为______________、________________、_____________。
(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____________________。
Ⅱ.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
已知：量气管其刻度标注在玻璃管的上方区域，且遵循 “上小下大” 的规律 —— 即越靠近装置顶端的刻度数值越小，越靠近底端的刻度数值越大。
(4)组装好仪器后，首先进行的操作为____________________________________。
(5)导管g的作用为__________________________________________________。
(6)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。
(7)待反应结束，利用图示装置读取气体体积时，正确操作步骤的顺序为 (填字母)。
A．读数　　B．冷却至室温　　C．调平量气管和烧杯的液面
(8)若所取样品的质量为mg，反应前量气管C的读数为V1mL，反应结束后量气管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 (气体体积均为标准况)。
19.（3分）卷面分
静海一中2025-2026第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
学校： 姓名： 班级： 考场： 座号
二、填空题
13. 概念辨析（5 分）
(1)（ ）理由：___________________________________
(2)（ ）理由：________________________________
(3)（ ）理由：_________________________
14. （11 分）
（1）________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
（4）___________________________________
（5）
【学法题】
15. （8 分）
（1）
（2）_________
（3）
【学法题】①________________________ ②________________________
16. （17 分）
(1) ________
(2) ________
(3) ________
(4) ________
(5) ___________________________________________
(6) ① ________
②
③ ________
17. （6 分）
（1）________
（2）________
（3）________
18. （14 分）
(1)
(2) ________
(3) _________________
(4) ______________________________________
(5)
(6) ________
(7) ________
(8) ________
19. 卷面分（3 分）
静海一中2025-2026第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题3分，共36分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C C A B D A D A A B B D
填空题（共 41 分）
13．（5分）
(1)（ х ） 最外层电子数不超过 8 个 （2分）
(2)（ √ ）（1分）
(3)( х ）7.8 g 物质的0.1 mol，转移电子数为0.1NA （2分）
14. 易混易错题组（11分）
(1) ③（1分）
（2分）
（2分）
（4）（2分）
（2分）（1分）
(6) ① 单质、氧化物、难溶物、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）写化学式；② 易溶易电离的物质拆成离子形式；③ 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（1分）
15.（8分）
(1) 25或25.0（2分）
（2分）
0.8（2分）
（2分）
16.（17分）
(1) KSCN（1分）
bc（2分）
（3）不合理（1分） Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化（2分）
　设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液,变红色)（2分）
(4) d （1分）
(5)（2分）
(6) ① 1.6（2分）
② 冷却；定容（2分）
③ AB（2分）
17.（6分）
(1)Fe + 和 Cu +（2分）
(2)2∶1（2分）
（3）8.0（2分）
18. (14分）
(1)坩埚（1分） a（1分）
(2)过滤、洗涤、干燥 （3分）
(3)（w-m）84／31w（2分）
(4)检验装置的气密性（1分）
(5)平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强，便于液体顺利留下；
消除硫酸体积对产生二氧化碳体积的影响（2分）
(6)饱和碳酸氢钠（1分）
(7)BCA （2分）
(8)（1分）

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